湖南省婁底市快溪中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

湖南省婁底市快溪中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

)A.可溶于水

B.具有較高的熔點C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.水溶液能導(dǎo)電參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188OC.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡ND.二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即中子數(shù)為10，故B錯誤；C.N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故C正確；D.二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。

3.下列說法不正確的是（

） A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4所含的分子數(shù)一定相等。 B．等體積等密度的O2和O3,所含的原子數(shù)一定相等。C．等壓等體積的N2O和CO2所含的原子數(shù)一定相等。D．質(zhì)量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子數(shù)一定相等。參考答案：C略4.將V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知濃度的NaOH

溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50

mL)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH

溶液的濃度約為1.0

mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；B、由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL．設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln則n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；D、只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，所以D錯誤．5.下列說法正確的是（）A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣B．青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大C．二氧化硅導(dǎo)電性能好，可用作光導(dǎo)纖維D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；B．依據(jù)合金熔點低于成分金屬熔點的性質(zhì)解答；C．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用．【解答】解：A．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以生成氯氣物質(zhì)的量遠小于1mol，故A錯誤；B．青銅為合金，合金熔點低于成分金屬熔點，所以熔點都比銅的低，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用于做制冷劑，故D正確；故選：D．6.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、酸、堿的順序排列的是A．氮氣

鹽酸

乙醇

B．石墨

干冰

純堿C．水銀

冰醋酸

苛性鉀 D．冰

硫酸

熟石灰

參考答案：C7.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能與冷水反應(yīng)而乙不能D.將甲、乙組成原電池時，乙為負極參考答案：C略8.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.黃銅

B.青銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D【詳解】由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。9.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。

10.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A、Fe2O3

B、Al2O3

C、HgO

D、Cu2S參考答案：A略11.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略12.過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、HCO3-、OH—、K+

B.Fe2+、H

+、MnO4—、SO42-C.Fe3+、Na+、SO42-、SCN—

D.H+、SO42-、Cl—、K+參考答案：DHCO3-與OH—反應(yīng)不能大量共存，A項錯誤；Fe2+、H+、MnO4—因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+、SCN—因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；H+、SO42-、Cl—、K+能能大量共存，D項正確。點睛：解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進的反應(yīng)，③結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。14.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達平衡的標志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2參考答案：A略15.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應(yīng)中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質(zhì)的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質(zhì)量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質(zhì)量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學(xué)式：A____________、B____________、C____________、D____________。(2)寫出物質(zhì)B的用途_______________________________________________。(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是____________________________。參考答案：(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；(2)供氧劑；(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出解析：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)根據(jù)流程圖可知及焰色反應(yīng)呈黃色可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3。(2)Na2O2因與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，故可作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小從飽和溶液中析出，因此現(xiàn)象為有白色晶體析出。

18.（10分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：

。（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)（3）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。參考答案：（10分）（1）酸

（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）（2）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）

中（1分）