演示文稿氯氣的制取

演示文稿氯氣的制取本文檔共54頁；當前第1頁；編輯于星期一\17點17分（優(yōu)選）氯氣的制取本文檔共54頁；當前第2頁；編輯于星期一\17點17分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固－固，加熱大試管、鐵架臺Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固+液,不加熱啟普發(fā)生器或簡易裝置飽和NaHCO3溶液尾氣處理收集方法除雜發(fā)生裝置原理O2H2、CO2

向上排空氣法或排水法水和濃硫酸向下排氣或排水法向上排空氣法[回顧]H2

O2

CO2等氣體的實驗室制法2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△本文檔共54頁；當前第3頁；編輯于星期一\17點17分啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器原理的簡易裝置簡易裝置簡易裝置優(yōu)點:隨開隨用,隨關(guān)隨停適用于制取較多氣體本文檔共54頁；當前第4頁；編輯于星期一\17點17分固-固,加熱注意事項:1.試管口稍向下傾斜2.鐵夾夾在離管口1/3處3.加熱時先均勻受熱,再用外焰在藥品底部加熱本文檔共54頁；當前第5頁；編輯于星期一\17點17分設(shè)計一套完整的實驗裝置:氣體發(fā)生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置本文檔共54頁；當前第6頁；編輯于星期一\17點17分氯氣的實驗室制法［思考］１、標出電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和和還原劑計算被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為:（一）原理MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性2、改寫為離子方程式1:1氧化劑MnO2還原劑HCl本文檔共54頁；當前第7頁；編輯于星期一\17點17分[思考1]針對化學(xué)反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,請設(shè)計一套氣體發(fā)生裝置△本文檔共54頁；當前第8頁；編輯于星期一\17點17分[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些雜質(zhì)?

你如何除去?雜質(zhì)有HCl、H2O提示:除去HCl不能影響Cl2原則:長進短出除去HCl:通入飽和食鹽水干燥水:通入濃硫酸本文檔共54頁；當前第9頁；編輯于星期一\17點17分[思考3]如何收集Cl2?向上排空氣法改進向上排空氣法排飽和食鹽水法(適用于粗測氣體體積)本文檔共54頁；當前第10頁；編輯于星期一\17點17分ABCD若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；難以吸收的可以點燃處理，選用D。說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；小結(jié):尾氣的處理方法[思考4]如何除去反應(yīng)后多余的Cl2?NaOH溶液本文檔共54頁；當前第11頁；編輯于星期一\17點17分一套完整制氯氣的裝置[思考]說出各儀器的名稱組裝原則:由下至上,由左至右飽和食鹽水本文檔共54頁；當前第12頁；編輯于星期一\17點17分實驗操作步驟及注意事項:

1、檢查裝置氣密性；

2、從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽

酸，緩緩加熱。

3、多余的氯氣要用NaOH溶液吸收。

4、通過觀察顏色變化停止加熱。

5、實驗結(jié)束應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈。本文檔共54頁；當前第13頁；編輯于星期一\17點17分問題討論

1、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入，而不是一次將濃鹽酸注入燒瓶里？答:用分液漏斗可以控制液體的用量，避免生成的氯氣過多。2、能否用其它試劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化劑代替MnO2,與濃鹽酸反應(yīng)（不需加熱）

2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固體NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)

2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△本文檔共54頁；當前第14頁；編輯于星期一\17點17分3、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱？答：濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了HCl的利用率。4、如何檢驗氯氣的生成？答:1.黃綠色、有刺激性氣味的氣體（色、態(tài)、味）

2.濕潤的淀粉KI試紙（變藍）;3.濕潤的品紅試紙（褪色）;4.濃氨水（白煙）。5、工業(yè)上用什么方法來生產(chǎn)氯氣？答：電解飽和食鹽水。

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl===========Cl2↑+2Na電解電解本文檔共54頁；當前第15頁；編輯于星期一\17點17分1.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)③用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管。則最好的實驗操作順序是()A.②③④①⑤ B.②①④③⑤C.②①⑤④③ D.②①③④⑤

課堂練習2.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146ｇ的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2()A.①比②多 B.②比①多

C.一樣多 D.無法比較BC本文檔共54頁；當前第16頁；編輯于星期一\17點17分再見byebye本文檔共54頁；當前第17頁；編輯于星期一\17點17分氣體的制取四川省友誼中學(xué)熊異平本文檔共54頁；當前第18頁；編輯于星期一\17點17分實驗室制取氣體的一般思路：1、選擇藥品2、選擇發(fā)生裝置(注意氣密性的檢驗）3、選擇凈化、干燥裝置4、選擇氣體收集裝置5、選擇尾氣處理裝置反應(yīng)原理反應(yīng)物的聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件雜質(zhì)成分及性質(zhì)氣體性質(zhì)尾氣成分及性質(zhì)本文檔共54頁；當前第19頁；編輯于星期一\17點17分

根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件氣體發(fā)生裝置的基本類型:A、固體反應(yīng)物（加熱）C、固（液）液反應(yīng)物（加熱）氣體發(fā)生裝置的設(shè)計原則：

B、固液反應(yīng)物（不加熱）一、氣體發(fā)生裝置本文檔共54頁；當前第20頁；編輯于星期一\17點17分常見氣體的制備裝置1、氣體發(fā)生裝置(1)該系列裝置的適用于固—液間反應(yīng)不需加熱本文檔共54頁；當前第21頁；編輯于星期一\17點17分該系列裝置的也適用于固—液間反應(yīng)不需加熱本文檔共54頁；當前第22頁；編輯于星期一\17點17分氣體發(fā)生裝置（2）該系列裝置適用于固—固（或固—液、液—液）間反應(yīng)需加熱本文檔共54頁；當前第23頁；編輯于星期一\17點17分

注意事項：（1）試管口應(yīng)略向下傾斜（2）試管夾夾在試管的中上部（3）藥品應(yīng)平鋪于試管底部（4）導(dǎo)管不宜伸入試管過長（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱A、固體反應(yīng)物（加熱）試管導(dǎo)管

酒精燈鐵架臺本文檔共54頁；當前第24頁；編輯于星期一\17點17分該裝置可用于制備O2、NH3和CH4本文檔共54頁；當前第25頁；編輯于星期一\17點17分啟普發(fā)生器簡易裝置注意事項：(1)啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)簡易裝置則適用于固體與液體在不加熱下制取氣的反應(yīng)(3)操作時應(yīng)注意：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應(yīng)在通風櫥中,H2S劇毒B、固液反應(yīng)物（不加熱）本文檔共54頁；當前第26頁；編輯于星期一\17點17分常見裝置本文檔共54頁；當前第27頁；編輯于星期一\17點17分啟普發(fā)生器的拓展與延伸本文檔共54頁；當前第28頁；編輯于星期一\17點17分啟普發(fā)生器原理式反應(yīng)器的設(shè)計本文檔共54頁；當前第29頁；編輯于星期一\17點17分可用于制備H2、O2、H2S、NO2和C2H2本文檔共54頁；當前第30頁；編輯于星期一\17點17分下課了本文檔共54頁；當前第31頁；編輯于星期一\17點17分注意事項：（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱時要預(yù)熱，受熱均勻（3）加熱易暴沸的混合物時要加碎石，防暴沸（4）制乙烯時濃硫酸與乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，換成溫度計控制反應(yīng)溫度C、固（液）液反應(yīng)物（加熱）液體--分液漏斗固體--圓底燒瓶石棉網(wǎng)本文檔共54頁；當前第32頁；編輯于星期一\17點17分常見裝置本文檔共54頁；當前第33頁；編輯于星期一\17點17分可用于制備Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C本文檔共54頁；當前第34頁；編輯于星期一\17點17分飽和食鹽水濃硫酸增加：除雜裝置簡易裝置圖：TCE98-17《匯》P144思考：實驗室如何制取純凈的氯氣？本文檔共54頁；當前第35頁；編輯于星期一\17點17分

氣體的凈化裝置和收集裝置分別有幾種類型？根據(jù)什么原則選擇有關(guān)裝置？思考：本文檔共54頁；當前第36頁；編輯于星期一\17點17分

進氣管“長進短出”應(yīng)大口方向進氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑固體試劑需加熱cd洗氣瓶

干燥管二、凈化裝置

氣體凈化裝置的設(shè)計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件本文檔共54頁；當前第37頁；編輯于星期一\17點17分氣體的凈化與干燥：該系列裝置可用于氣—液（或氣—固）反應(yīng)裝置或吸收裝置。本文檔共54頁；當前第38頁；編輯于星期一\17點17分氣體的酸堿性干燥劑的酸堿性

保持一致干燥劑的選擇及使用原則1、選擇原則①氣體在被干燥的過程中要不能被減少(可以增加)②不要引入新的雜質(zhì)。2、選擇方法干燥裝置干燥劑狀態(tài)

酸、堿性據(jù)氣體的氧化、還原性干燥劑選擇本文檔共54頁；當前第39頁；編輯于星期一\17點17分酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）不能用來干燥堿性氣體NH3；

堿性干燥劑

(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)

不能用來干燥酸性氣體如Cl2。有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。3、常見干燥劑中性干燥劑（無水CaCl2

）不能用來干燥NH3。本文檔共54頁；當前第40頁；編輯于星期一\17點17分常見干燥劑及使用裝置

液態(tài)干燥劑

固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體→→濃硫酸無水CaCl2堿石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,

H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2SNH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,

Cl2NH3本文檔共54頁；當前第41頁；編輯于星期一\17點17分裝置類型排水法向上排氣法向下排氣法示意圖氣體性質(zhì)

實例三、收集裝置

氣體收集裝置的設(shè)計原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度難溶或微溶于水的氣體H2,O2,NO,C2H2,N2,CO密度大于空氣的氣體CO2,Cl2,HCl密度小于空氣的氣體H2,NH3本文檔共54頁；當前第42頁；編輯于星期一\17點17分收集裝置拓展與延伸本文檔共54頁；當前第43頁；編輯于星期一\17點17分思考：1、若所要收集的氣體有毒且能溶于水，應(yīng)該選擇何種裝置來收集此氣體？

若氣體密度大于空氣密度，應(yīng)從___端進；若氣體密度小于空氣密度，應(yīng)從___端進。ab本文檔共54頁；當前第44頁；編輯于星期一\17點17分

1、

燃燒法

如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

2、堿液吸收法

如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。

3、水溶解法

如HCl、NH3等。四、除尾氣裝置

4、袋裝儲存法如CO、H2、CH4等本文檔共54頁；當前第45頁；編輯于星期一\17點17分思考：

分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體2、收集氣體（密度比空氣大）4、排水集氣法收集氣體3、收集氣體（密度比空氣?。┍疚臋n共54頁；當前第46頁；編輯于星期一\17點17分幾種常見氣體的實驗室制法

1、固+固加熱制取氣體裝置收集方法反應(yīng)方程式檢驗方法干燥尾氣處理O2A排水2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2帶火星木條復(fù)燃濃硫酸CH4排水CH3COONa+NaOH

CH4↑

+Na2CO3濃硫酸NH3向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O濕潤紅色石蕊試紙變藍堿石灰濃硫酸??MnO2CaO??本文檔共54頁；當前第47頁；編輯于星期一\17