內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿魯科爾沁旗天山第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿魯科爾沁旗天山第一中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略2.Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學反應如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達到著火點以下，達到阻燃的目的。該反應屬于（

）A．氧化還原反應

B．復分解反應

C．離子反應

D．吸熱反應參考答案：D略3.某氣態(tài)有機物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀。若將含有0.01molA的溶液與足量銀氨溶液反應，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為A．4.32g

B．3.24g

C．2.16g

D．1.08g參考答案：A略4.1965年我國科學家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)是（

）A．尿素

B．氨基酸

C．結晶牛胰島素

D．酶參考答案：C略5.某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為()A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實際取出的液體體積偏大。6.下列關于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導下使用參考答案：A略7.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－67.7kJ·mol－1 B．－43.5kJ·mol－1 C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1參考答案：C略8.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無法計算參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0參考答案：D略10.下列說法中有明顯錯誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率參考答案：C略11.下列敘述中，錯誤的是（

）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯參考答案：D考點：苯的性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)苯的硝化反應；B．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應；C．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；D．根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側鏈上的氫原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反應：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯，故A正確；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4﹣二氯甲苯，故D錯誤；故選：D；點評：本題主要考查了物質(zhì)的結構與性質(zhì)，注意反應條件對產(chǎn)物結構的影響12.下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗規(guī)律的是

A、質(zhì)量守恒定律

B、元素周期律

C、相似相溶原理

D、能量最低原理參考答案：C略13.下列表達方式或說法正確的是（

）A．CO2的分子模型示意圖：B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子核外電子排布．專題：常規(guī)題型；化學用語專題．分析：A．二氧化碳為直線型結構；B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出氯離子的最外層電子；C．硫離子核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子；D．NH3、H2O、CO2、HCl的孤電子對分別為1、2、4、3．解答：解：A．二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為：，故A錯誤；B．氯化銨是由NH4+和Cl﹣離子構成，氯化銨的電子式，故B錯誤；C．硫離子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；D．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤電子對分別為1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤電子對最多，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電子排布式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力14.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略15.室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.8％，則該混合物的平均相對分子質(zhì)量為

A．50

B．49

C．51

D．44參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為

。（2）配制方法：設計五個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩位學生分別做淀粉水解產(chǎn)物檢驗的實驗,操作如下:學生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果無銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結果無藍色出現(xiàn);學生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45min后,加入過量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果有銀鏡產(chǎn)生,另一份溶液中加入少量碘水,結果未出現(xiàn)藍色。試回答:(1)學生甲的實驗操作不正確的地方是

。根據(jù)甲的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒有水解 D.無法判斷(2)學生乙的實驗操作不正確的地方是

。根據(jù)乙的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒有水解 D.無法判斷參考答案：(1)做銀鏡實驗前未加堿來中和硫酸A(2)加入碘水前加入了過量的NaOH溶液D解析：(1)學生甲的錯誤是做銀鏡反應實驗前未加堿來中和硫酸,因為銀氨溶液在酸性條件下不能存在,故不能與葡萄糖反應。水解液中滴加碘水無藍色出現(xiàn),說明淀粉已完全水解,故選A項。(2)學生乙的錯誤是加入碘水前水解液中加入過量的NaOH溶液。加入碘水之后不變色,有可能是I2與NaOH發(fā)生了反應,所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能說明已經(jīng)有水解發(fā)生,故選D項。18.將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液．計算回答：(1)當a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________．(2)若a＝4.6g，則b＝__________g．參考答案：(1)___1:1

。(2)

__95.6__略19.氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．（1）基態(tài)硼原子有

個未成對電子，氮離子的電子排布式為

．（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH6HB≡NHB3N3H6則下列敘述正確的是

（填序號）；

A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子B．BNH6與乙烷是等電子體C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O（3）圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為

；圖2中的白球的配位數(shù)是

．（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當該反應中有1molBN生成時，則反應中可形成

mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因

．參考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；“等電子原理”的應用．【分析】（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，根據(jù)能量最低原理書寫；（2）A．B3N3H6與苯的結構相似；B．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同（或電子總數(shù)相同）的微粒互為等電子體；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目相同；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；（3）利用均攤法計算圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)；與白色球最近的黑色球處于體心位置，每個頂點白色球為8個晶胞共用；（4）由圖可知，B原子與N原子之間4個共價鍵，其中一個為配位鍵，生成1molBN時，得到1molNH4Cl，1個銨根離子中也含有1個配位鍵；氮化硼與晶體硅均為原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高．【解答】解：（1）B原子核外電子排布為1s22s22p1，2p能級的1個電子為未成對電子；N3﹣離子核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，故答案為：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6與苯為等電子體，結構相似，為平面結構，故A錯誤；B．BNH6與乙烷是原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故B正確；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目均為2，雜化方式sp雜化，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜O＜N，故D錯誤，故