山東省泰安市水河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省泰安市水河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(

)A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)>NH4+>c(OH-)>c(H+)B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)參考答案：C 2.下列實(shí)驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．用濕潤的pH試紙測NaCl溶液的pH

D．做中和熱測定實(shí)驗時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測的中和熱數(shù)值參考答案：D3.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略4.潔凈煤技術(shù)(CleanCoalTechnology，簡稱CCT)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是

A．選煤廠溶劑萃取脫硫

B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）

C．將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程

D．發(fā)電廠用燃煤發(fā)電參考答案：D略5.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略6.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于其性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B、1mol該物質(zhì)可與3molH2完全加成C．該物質(zhì)在空氣燃燒產(chǎn)生刺激性氣體

D、該物質(zhì)屬于烯烴參考答案：D略7.下列關(guān)于精細(xì)化學(xué)品的說法不正確的是()A.表面活性劑用量很少,卻能提高產(chǎn)品的質(zhì)量和性能,故素有“工業(yè)味精”之稱B.在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果C.精細(xì)化學(xué)品具有品種少、批量小、產(chǎn)值高的特點(diǎn)D.出售精細(xì)化學(xué)品,與其說是出售產(chǎn)品,不如說是出售技術(shù)參考答案：C解析：精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量小、產(chǎn)值高的特點(diǎn);精細(xì)化工具有技術(shù)密集、附加值高等特點(diǎn)。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A

氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B

實(shí)驗室保存的硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)：2SO＋O2=2SOC

向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－+Al(OH)3↓D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2參考答案：D略9.下列說法中正確的是A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體參考答案：A10.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q2＜2Q1

C．Q2＝Q1

D．Q2＜Q1參考答案：D略11.室溫時，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：B略12.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價層電子對個數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數(shù)=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價層電子對個數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯誤；故選A．13.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2，在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．混合氣體的顏色不變參考答案：D略14.下列可被采用的冶煉金屬的方法是A．電解熔化的氯化鋁制鋁

B．電解熔化的氯化鎂制鎂C．加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁

D．電解氯化鈉溶液制鈉參考答案：C15.某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1000g催化加氫時耗氫13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推斷該油脂1mol平均含有的碳碳雙鍵是A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+56.9kJ的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K1，在273K時，平衡常數(shù)為K2，在373K時平衡常數(shù)為K3，那么K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是

.參考答案：K2＞K1＞K318.A、B、C三種常見固體，投入水中分別產(chǎn)生D、E、F三種氣體，它們在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：D+E→A，D+E→G，D+F→G+I，E+F→H，H+D→G+I。則這些物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A______B______C______D______E______F______G______H______I______。參考答案：A．

B．Na

D．

E．

F．

G．

H．

I．19.(10分)已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。(1)850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

(填序號)。A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量；B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大；850℃時物質(zhì)濃度的變化D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O

(1)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

。(4)熔融鹽燃料