高二小高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

考點(diǎn)二十：化學(xué)與生活專題一干凈安全的生存環(huán)境一、大氣質(zhì)量的改善1、空氣質(zhì)量報(bào)告中包含的污染物有：SO、NO2 2

和可吸入顆粒物2〕2、空氣主要污染現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)污染物．酸雨：SO、NO；．2 2光化學(xué)煙霧：氮氧化物〔NO、NO2

、NO；X臭氧層空洞：NOx

、氟氯烴〔氟利昂〕霧霾：可吸入顆粒物〔PM2.5〕3、硫酸型酸雨的形成原理：〔1〕2SO +O 2SO，SO+HO＝HSO2 2 3 3 2 2 4〔2〕SO+HO HSO(不穩(wěn)定的弱酸)，2HSO +O＝2HSO2 2 2 3 2 3 2 2 4石灰石脫硫：CaCOCaO+CO↑；CaO+SO

＝CaSO；2CaSO+O＝2CaSO3總反響:2CaCO3

+2SO+O2

2＝2CaSO4

2 3 3 2 4+2CO↑24、硝酸型酸雨的形成原理： ；2NO+O

＝2NO

；3NO

+HO＝2HNO

汽車尾氣凈化:2NO+2CO N2

2 2 2 2 3+2CO25、〔揮發(fā)性物質(zhì)，過(guò)敏性皮炎〕甲醛〔HCHO〔前面兩個(gè)污染物?？肌矯O；苯、甲苯、二甲苯；67、全球氣候變暖的主要因素——溫室效應(yīng)〔溫室氣體：CO、CH、水蒸氣〕2 4造成溫室氣體CO：全球化石燃料用量的猛增；同時(shí)亂砍濫伐導(dǎo)致森林面積的削減。2遏制全球變暖：掌握大氣中CO2

含量增長(zhǎng)，保護(hù)地球上的森林資源，增加城市綠地面積。二、水資源的合理利用1:工序 所用物質(zhì) 作用原理混凝 混凝劑(如明礬)明礬電離生成Al3+，Al3+水解成Al〔OH〕3

膠體吸附水中的懸浮顆粒。Al3++3H0 Al(OH)膠體)+3H+2 3過(guò)濾吸附 活性炭 強(qiáng)吸附性除臭消毒 ClOClO、氯氣消毒原理Cl+H0 HCl+HClO

+HO+CO=CaCO

+2HClO2 3 2 2 2

2 2 2 3漂白粉 生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起消毒(漂白)作用23Ca2+、Mg2+含量的多少；水垢的主要成分：CaCO 、Mg(OH)；軟化方法：煮沸法，離子交換法3 24:⑴中和法處理酸、堿性污水。⑵沉淀法——除去重金屬離子。如Hg2++S2-===HgS↓⑶氧化復(fù)原法——除去油類、氰化物、硫化物等。常用的氧化劑：空氣、臭氧、氯氣等。三、生活垃圾的分類處理類別組類別組成有機(jī)垃圾 廚余垃圾：剩菜剩飯、瓜果皮殼等危急廢物 干電池等可回收垃圾可回收垃圾廢紙、塑料、玻璃、橡膠、金屬、織物等2、垃圾無(wú)害化處理常用方法：封閉式燃燒、衛(wèi)生填埋、廢舊電池的特別處理3、廢電池的處理方法：集中回收，送特地部門進(jìn)展統(tǒng)一處理(含重金屬)。4、廢塑料〔白色污染、廢玻璃的處理：回收再利用(資源化處理)。專題二養(yǎng)分均衡和人體安康1人體必需元素〔又稱生命元素〕共有27種，其中常量元素〔又稱宏量元素〕11種〔C、H、、、、、、、a、，微量元素6〔人體攝入需在合理范圍〕2①人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，缺鈣簡(jiǎn)潔患佝僂病、軟骨病、骨質(zhì)疏松等。②碘是公認(rèn)的“才智元素〔甲亢以碘酸根離子〔KIO〕的形式存在。3③鐵是人體內(nèi)含量最高的微量元素，人體內(nèi)缺鐵簡(jiǎn)潔患缺鐵性貧血。而鐵攝入過(guò)多也可能引起鐵中毒，造成胃腸道出血性壞死。我國(guó)通過(guò)推廣使用鐵強(qiáng)化醬油來(lái)預(yù)防缺鐵性貧血。F-Ca2+PO3-Ca(PO)F，使4 5 43牙齒更結(jié)實(shí)。氟攝入過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致氟斑牙〔留意：不是全部人或全部地區(qū)都適宜用含氟牙膏〔知道常見的微量元素如鐵、碘、鋅、氟而鈣是常量元素〕3、單糖：不能水解的糖。如：葡萄糖、果糖分子式都為CH O，它們互為同分異構(gòu)體；612 6二糖：能水解生成兩分子單糖的糖。如：蔗糖、麥芽糖、乳糖化學(xué)式都是C H O ，它們互為同分異構(gòu)體多糖：水解生成多分子單糖的糖。如：淀粉、纖維素化學(xué)式都是(CH

1222 11O)，它們不互610 5n為同分異構(gòu)體，由于它們的分子式不同。纖維素和淀粉都屬于自然高分子化合物糖類的生理功能：食用含糖食物后，血液中的葡萄糖〔簡(jiǎn)稱血糖〕濃度上升，一局部血糖進(jìn)因此糖類攝入缺乏，人簡(jiǎn)潔患低血糖。④二糖、多糖的水解4、油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油〔不是自然高分子化合物；不能人體自身合成的脂肪酸為人體必需氨基酸，油脂不屬于高分子化合物5、蛋白質(zhì)組成元素：C、H、O、N、S、P等，屬于自然高分子化合物。⑴蛋白質(zhì)的性質(zhì)：①水解：最終產(chǎn)物為氨基酸(不能自身合成的氨基酸為人體必需氨基酸)自然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是：α—氨基酸。α—氨基酸構(gòu)造通式：〔羧基；—H〔氨基〕2②鹽析〔物理變化；可逆〕應(yīng)用：蛋白質(zhì)的分別提純條件：參加某些濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽或銨鹽〔NaCl溶液、NaSO

溶液、(NH)SO

溶液〕③變性〔化學(xué)變化；不行逆〕應(yīng)用：殺菌消毒

2 4 42 4條件：加熱、紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，鉛、銅、汞等重金屬鹽，甲醛、酒精等有機(jī)物。④顏色反響〔化學(xué)變化：遇濃硝酸并加熱，會(huì)變黃。⑤灼燒：有燒焦羽毛氣味6、維生素維生素的分類〔習(xí)慣上按溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素〕重要維生素的生理功能、來(lái)源及缺乏癥維生素A：一種脂溶性維生素，又稱視黃醇，與視覺系統(tǒng)關(guān)系親熱，存在于胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中，缺維生素A易患夜盲癥、干眼疾等眼疾。維生素C：一種水溶性維生素，俗名：抗壞血酸存在于穎水果及蔬菜中，缺維生素C易患?jí)难?。維生素C的性質(zhì)：易溶于水，溶液顯酸性，有較強(qiáng)的復(fù)原性，能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、I、Fe3、+氧化。2維生素C酸性檢驗(yàn)：取少量維生素C的水溶液于試管中，參加石蕊試液，溶液變紅色；維生素C2維生素C〔現(xiàn)象：試管中藍(lán)色退去；FeCl3

C滴人〔現(xiàn)象：溶液黃色退去〕8、食品添加劑常見的食品添加劑及其性能。著色劑、發(fā)色劑：賜予食品迷人的顏色 調(diào)味劑：改善食品的味道疏松劑：使食品松軟或酥脆 防腐劑：防止食品變質(zhì)，延長(zhǎng)保存時(shí)間著色劑、發(fā)色劑給食品著色的方法：一是食品中參加著色劑：自然色素和人工色素?！睳aNO〕2調(diào)味劑咸味劑—食鹽；酸味劑 醋酸、檸檬酸、酒石酸、乳酸、蘋果酸等；鮮味劑 味精、醬油；甜味劑——蔗糖；辣味劑——辣椒粉；食用香料——香精。疏松劑①常見的疏松劑：NaHCO、NHHCO、復(fù)合疏松劑〔如發(fā)酵法〕3 4 3②NaHCO、NHHCO

2NaHCO==CO↑+HO+NaCO

NHHCO==CO↑+NH↑+HO3 4 3

3 2 2 2

4 3 2 3 2防腐劑〔常用的防腐劑：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣、食鹽、食醋等〕7、生活中常用的藥物抗酸藥〔常見抗酸藥的主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂、三硅酸鎂等〕胃酸主要的成分是鹽酸，它們的作用原理〔前面三種離子反響方程式也很重要〕HCl+ａHCO==ａCl+CO+H0H+HCO-=H0

↑〕2HCl+MgCO

==MgCl+CO+3 2 2HO2

3 2 2

3 2 2(2H++MgCO=Mg2+H0+CO↑)Al(OH)+3HCl==AlCl+3H03H++Al(OH) =Al2++3H0〕3 2 2 3 3 2 3 2HCl+2MgO·3SiO·nHO==2MgCl+2HO+3SiO·nHO2 2 2 2 2 2解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林〔是第一個(gè)重要的人工合成藥物〕主要用途：解熱鎮(zhèn)痛，用于發(fā)熱、頭痛、關(guān)節(jié)痛的治療，防心血管老化等?？股?青霉素〔它的覺察堪稱20世紀(jì)醫(yī)學(xué)的宏大奇跡〕留意：使用前才可按所需劑量注射?！?〕合成抗菌藥 磺胺類藥物9、請(qǐng)合理用藥：〔1〕處方藥與非處方藥：處方藥，用符號(hào)ROTC；〔2〕毒品和興奮劑：能夠產(chǎn)生依靠性〔成癮性〕的藥物如麻黃堿、嗎啡、冰毒等1、生活中的硅酸鹽材料：陶瓷、玻璃、水泥2、玻璃：原料——石英砂、純堿〔碳酸鈉、石灰石〔碳酸鈣〕反響原理：NaCO+SiO

NaSiO+CO↑；CaCO+SiO CaSiO+C