江蘇省徐州市邳州宿羊山鎮(zhèn)第二中學高三化學知識點試題含解析VIP

江蘇省徐州市邳州宿羊山鎮(zhèn)第二中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或?。ǎ〢．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒辦法比較參考答案：C考點：相似相溶原理及其應用．分析：根據(jù)相似形溶原理：結構相似的物質之間溶解度更大來解釋．解答：解：O3分子為V字形結構，和水的結構相似，氧氣是直線型結構，根據(jù)相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點評：本題是一道關于相似相溶原理的應用知識題目，難度不大．2.安全使用核能是科學家們積極攻關的課題。我國科技人員通過科技攻關研發(fā)出了核聚變反應裝置中的關鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．Be的金屬性強于B

D．鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略3.用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質量（原子量）為

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n參考答案：B4.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．2︰4︰1

B．3︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：A5.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應物轉化率不是最大，故D錯誤．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論．6.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。則下列說法正確的是A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%參考答案：BD7.以下關于硫及其化合物說法錯誤的是

()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸參考答案：B略8.下列實驗中，顏色的變化與有關物質的強氧化性無關的是（）

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．SO-2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色

C．氯氣使鮮花褪色

D．過氧化鈉使品紅溶液褪色

參考答案：答案;B9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（）A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯誤；B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯誤；C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯誤；D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，故選：D．10.化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為

化學鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1

B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1

D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略11.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略13.下列無色溶液中的離子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略14.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略15.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：（1）如圖裝置2中應盛放

溶液．（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內(nèi)應選用

裝置（填上圖字母代號）．（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為

．參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉；（2）C；（3）5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②4Na+3CO2=2Na2CO3+C；解：由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置常用碳酸鈣和鹽酸制取，2為除去二氧化碳中的HCl裝置用飽和的碳酸氫鈉溶液，3為干燥裝置除去二氧化碳中的水蒸氣用濃硫酸，4為二氧化碳與鈉反應裝置2Na+2CO2═Na2CO3+CO，5為檢驗空氣中的二氧化碳是否排盡裝置，反應需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，6為檢驗PdCl2溶液是否被CO還原裝置，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd．（1）由實驗方案圖可知，1為二氧化碳發(fā)生裝置，4為二氧化碳與鈉反應裝置，加入4裝置的二氧化碳應干燥，沒有其它，故裝置2是除去二氧化碳中的HCl，應用飽和的碳酸氫鈉溶液，反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：飽和碳酸氫鈉；（2）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨?！钡奶攸c，應該選用能夠可以固、液藥品分開的裝置，B無法控制反應的速率，A中只能控制反應的速率，但不能控制反應的隨時進行與停止；而C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離，故選C；（3）由分析可知，反應需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當裝置5中澄清的石灰水變渾濁，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱4處的酒精燈發(fā)生反應，故答案為：5；澄清的石灰水變渾濁；（4）①由題意可知，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置6中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應物為碳酸鈉和CO，反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故答案為：2Na+2CO2=Na2CO3+CO；②裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應的方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

▲

。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結構如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積?！锂a(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應終點的依據(jù)是：

▲

。（3）本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質結構與性質》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《實驗化學》（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點（2分）（3）使用分水器分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量無機鹽（2分）上端（1分）（5）78.2%（2分）略18.（2007·廣東卷）27.克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成上圖所示結構，其反應方程式為

（不要求標出反應條件）（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為

（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是

（填字母）A

化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B

化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C

化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D

化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為