山西省陽泉市仙人中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市仙人中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()A．先與HBr加成后再與HCl加成B．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后再與Br2加成D．先與Cl2加成后再與HBr加成參考答案：C解析乙炔與HCl按物質(zhì)的量比1:1混合發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可得CHClBr—CH2Br。2.容量瓶上標(biāo)有的標(biāo)記為①使用溫度

②濃度

③容積

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．③⑤⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．②④⑥參考答案：B略3.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略4.

下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略5.下列排列順序不正確的是（

）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C6.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是

A．煤的氣化生產(chǎn)煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．煤干餾是化學(xué)變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣C．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等D.

實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置進(jìn)行石油的蒸餾參考答案：B略7.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是

(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略8.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ B.I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC.Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D.H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價(jià)升降，找到每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)①還原性：H2SO3＞I﹣；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：I﹣＞Fe2+；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：Fe2+＞NO。所以還原性：H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO。故選D。9.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣參考答案：D10.如圖所示，從A處通入氣體a，若關(guān)閉B閥門時(shí)，C處有色布條沒有明顯變化，打開B閥門時(shí)，C處有色布條逐漸褪色，則氣體a

（

）A．肯定是Cl2

B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和SO2的混合氣體

D.可能是Cl2,也可能是SO2參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3參考答案：C【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，以此來解答．【解答】解：因NaOH與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀溶解，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色，則若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故選C．12.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。13.

鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（

）A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D.改用更小塊的CaCO3參考答案：A考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A中變化的是物質(zhì)的量，但濃度并沒有變化，不能加快反應(yīng)速率。B是通過增大鹽酸的濃度來加快反應(yīng)速率的，C是通過升高溫度來加快反應(yīng)速率的，D是通過增大固體的表面積來加快反應(yīng)速率的，所以答案是A。14.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．沒有沉淀生成參考答案：B15.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A.吸水性

B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性

D.酸性參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為：_________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、_________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是___________和____________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________。Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：_________________。（5）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是_________。A．上下移動(dòng)Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量B．Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色（6）實(shí)驗(yàn)中，用銅片和18.4mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_________(填序號(hào))。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品紅溶液褪色后，加熱溶液恢復(fù)為紅色

(4)Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反應(yīng)中濃硫酸被消耗,同時(shí)生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

②ad試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色，驗(yàn)證SO2與品紅漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通過抽動(dòng)銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；C．未反應(yīng)二氧化硫直接排放，會(huì)污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；D．應(yīng)將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.(6）①反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)；②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應(yīng)反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗(yàn)硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，據(jù)此可以檢驗(yàn)硫酸是否有剩余，故選ad．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是

，列舉A物質(zhì)的一種用途

。（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為

，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的

。（3）寫出G

A+C的化學(xué)方程式：

。（4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的

，然后

。（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：（1）H2SO4，用做紅色油漆和涂料

（2）CO；酸（3）2Fe（OH）3====Fe2O3+3H2O（4）NaOH溶液，過濾（5）1:2:4

略18.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取純凈的乙烯，選用圖中甲-戊組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一套正確合理的裝置．(1)儀器導(dǎo)管正確的連接順序是:A接(

)接(

)接(

)．(2)寫出裝置丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：(1)F、G、B、C、H19.已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH=QkJ/mol

請回答下列問題：（1）Q

0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的