湖南省湘西市第二高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省湘西市第二高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略2.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用右圖表示的是（

）A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2C．金屬鈉與水反應(yīng)

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O參考答案：B3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（

）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強(qiáng)參考答案：A4.有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1和ω2的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列說法正確的是A.ω2<ω1<2ω2

B.ω1>2ω2

C.ω2>ω1>2ω2

D.ω1=2ω2參考答案：A本題主要考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。硫酸濃度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，.因此ω2<ω1，因此根據(jù)公式c=可推出：ω1=，ω2=，因為硫酸的密度比水大，因此溶液濃度越大，密度越大，即>，又因為c1=2c2，因此ω1<2ω2，綜上所述，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是ω2<ω1<2ω2。答案選A。5.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性參考答案：C解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A項正確；合金一般比成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B項正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明了它比汞的毒性要低；只有C項不正確，補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點不會比汞的低。6.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷?！驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯誤?！军c睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

7.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B8.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物。D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A略9.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉參考答案：C10.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(

)

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．w=17c/(1000ρ)

B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

參考答案：B略12.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。13.下列溶液中通入SO2后，最終一定有白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液

②BaC12溶液

③Ca(OH)2溶液

④Na2SiO3溶液

⑤H2S溶液A.①④⑤

B.①③④

C.①②④

D.①④參考答案：D分析：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣；④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解：①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有白色沉淀生成，①正確；②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，②錯誤；③足量SO2氣體與Ca（OH）2溶液反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈣，最終不會產(chǎn)生白色沉淀，③錯誤；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正確；⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，⑤錯誤。答案選D。點睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，為易錯點。14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A.1個氫氣分子含有2個氫原子；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；C．依據(jù)n=CV計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計算鉀離子數(shù)目；D.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子．解答：解：A.1個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質(zhì)的量==1mol，含氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故C正確；D.1個Zn變?yōu)閆n2+時失去2個電子，1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．15.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是

（

）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

②單質(zhì)的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

④單質(zhì)的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽精制。試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).

（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)．（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為：___________________________________________。（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為______________g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入_____極(填“a”或“b”)，該電極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________。參考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水中的氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子生成偏鋁酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，消耗的電極鋁的質(zhì)量為×27g/mol=0.36g，故答案為：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)為燃料，具有還原性，通入乙醇的電解為負(fù)極，延長應(yīng)通入b電極，乙醇被氧化生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案為：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意(1)(2)中不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮。18.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）。A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.加熱分解

G.分餾

H.干餾(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；(2)從碘水中提取碘____________；(3)用自來水制取蒸餾水___________；(4)分離植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。參考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3難溶于水，Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為B；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為C；

(3)自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用結(jié)晶的方法除雜，故答案為E；(6)KC103受熱分解生成KCl，則除去KC1中少量的KC103，可用加熱分解的方法，即答案為F。點睛：物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表：

分離和提純方法適用范圍舉例

物

理

方

法過濾法固體與液體分離蛋白質(zhì)的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)提取食鹽溶液中的NaCl結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體

變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接變?yōu)楣腆w碘和NaCl混合物中提取碘

液化法氣體混合物各組分沸點不同，先使其液化后，

控制溫度再汽化從空氣中分離N2、O2

滲析法用半透膜使離子