創(chuàng)新設(shè)計高中化學(xué)“同課異構(gòu)”. 離子鍵課件 蘇教選修

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體1、離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互（靜電）作用思考：這些微粒之間的靜電作用包括哪些？一、離子鍵的形成相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間

電子之間（處于平衡狀態(tài)）靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引；陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。思考：離子鍵形成的主要原因是什么？

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-2、離子鍵的形成

離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層電子數(shù)少于4個，容易失去最外層電子而使次外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑非金屬最外層電子數(shù)多于4個，容易獲得電子而使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。兩者化合時，通過電子的轉(zhuǎn)移形成結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定、電性相反的陰、陽離子，當(dāng)陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時，陰、陽離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。

含有離子鍵的物質(zhì)：

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。思考：哪些物質(zhì)中含有離子鍵呢？原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg

2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。小結(jié)：離子化合物電子式的書寫1.簡單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號“[]”括起來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并2.簡單陽離子的電子式就是離子符號2、靠用電農(nóng)子式梨表示前離子達(dá)化合冤物的形成波過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：小結(jié)餓：用兩電子軌式表幸示離旺子鍵妹的形灑成過繼程1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“”3.用表示電子轉(zhuǎn)移的方向（也可不標(biāo)出）注意兩：含有教離子霉鍵的套化合賊物都永是離群子化逝合物碼。有柱的離扛子化練合物價中只摔含有較離子候鍵，梯如Mg仙O、Na炎F、Na蹤蝶Cl等；輩有的遇離子通化合擊物中慈既含纖有離黃子鍵轟又含無有共康價鍵玩，如Na芬OH、NH4Cl等。1、下壩列各爭組數(shù)拐值是本相應(yīng)章元素勿的原捕子序戲數(shù)，乓其中唇所表腫示的史原子短能以哭離子徹鍵結(jié)派合成點穩(wěn)定院化合脂物的鏈?zhǔn)牵ūM）A、1與6秧B、2與8牢C、9與11噴D、8與142、下束列說粒法正巨確的味是（聚）A、由燈金屬鴿元素窮與非余金屬畫元素但形成扒的化沈?qū)W鍵正一定袍是離離子鍵創(chuàng)。B、離貧子鍵摩無方成向性睛和飽耐和性秩。C、晶跨體中擇有陽疊離子弱就一呀定有歐陰離川子。D、凡墨含有售離子嬌鍵的筑化合件物都巨是離章子化陜合物斬。DBD1.叫晶蓋格能拆開1m橫ol離子爆晶體的，使掉之形興成氣態(tài)陰離子和陽最離子陰所吸竟收的能量章.葛用U表示閱:四、離恨子鍵筋的強肉度2.意義一般叔而言壟，晶格狠能越大屑，離揚子晶旬體的順離子雷鍵越費強，店晶體臟的熔廣沸點止越高衫，硬甩度越羊大。三、離蔬子鍵膜的特羞征——本無方溜向性和飽盯和性3.壤影蹤蝶響離疑子鍵煎強度豎的因素1)脂離玻子電征荷數(shù)兔的影取響2)叛離丑子半鴉徑的鑒影響離子薪所帶星電荷漫越多臟、離運子半補徑越訓(xùn)小，克晶格柔能越赤大，遇離子倆鍵就余越強應(yīng)用惱：離子值鍵越壘強，吸其形邊成化英合物軟的熔希沸點歐就越浸高練習(xí)載:比較戒下列跪離子服鍵強甜度Mg對Cl2Ca立Cl2Sr未Cl2Ba券Cl2>>>一、濕離槍子洗晶感體1、付定義：離子悟間通昆過離暫子鍵押結(jié)合六而成絮的晶街體（2蛙）、硬度較高，勵密度較大，筑難醫(yī)壓勝縮，喬難揮圈發(fā)，熔沸荒點較高。（1炕）、惑晶體那不導(dǎo)砍電，憂在熔晨融狀庫態(tài)或憑水溶液屈中導(dǎo)者電,雅不存蓋在單堂個分疲子2、獻(xiàn)特點高：3、哪喜些物綢質(zhì)屬阿于離躬子晶咱體？強堿尺、部述分金暴屬氧掠化物柜、絕鎮(zhèn)大部慌分鹽鮮類。二、否離汽子綁晶米體的訪空間窯結(jié)構(gòu)1、本Na貌Cl競型2、辛Cs婆Cl沿型觀察斃給出美的氯化逗鈉晶避體的企結(jié)構(gòu)，分蘇析氯槍化鈉洽的化序?qū)W式哪用Na宜Cl表示吃的原驚因。鬼能否保把Na伯Cl稱為雞分子的式？Na宰Cl講的晶棋體結(jié)董構(gòu)示霜意圖Cl-Na+小結(jié)限：1、爽每個廣Na+同時臨吸引個蓮Cl-，每擴個C侄l-同時睡吸引個N駕a+鼻，而濤Na梳+數(shù)雁目與鐮Cl墊-數(shù)撇目之比為化學(xué)下式為2、牲根據(jù)從氯化雄鈉的球結(jié)構(gòu)針模型吉確定谷晶胞感，并察分析屑其構(gòu)紫成。股每個葉晶胞理中有Na+，有個C鍛l-3、舍在每綢個N鍋a+周圍弟與它懷最近紀(jì)的且穩(wěn)距離最相等抵的N置a+有個661：信1Na缺Cl4412Cs賴Cl巨的晶徒體結(jié)蹈構(gòu)示迎意圖思考1、躍每個廚Cs+同時梁吸引個仍Cl-，每選個C灘l-同時賴吸引個C敢s+，而哄Cs+數(shù)目芝與C核l-數(shù)目辰之為化學(xué)路式為2、廣根據(jù)秒氯化艙的結(jié)室構(gòu)模伸型確四定晶卡胞，謝并分蜘析其印構(gòu)成每。每霉個晶墊胞中臨有Cs+，有個C喉l-3、擊在每襯個C稈s+周圍探與它交最近集的且未距離肉相等呢的C進(jìn)s+有個881：灰1Cs叫Cl1112練習(xí)1某離嚇子晶套體的膠結(jié)構(gòu)勞（局貪部如傻圖）書，X位于漂立方坑體的掛頂點壯，Y位于剛立方伍體的府中心慨，則晉該晶勝體的哈化學(xué)荷式是X:Y=1/盲8×鈔4:1=1:2XY(XY2)配為津數(shù)：一種掉離子患周圍好緊鄰?fù)膸Ш硐喾炊冯姾烧碾x胞子數(shù)落目Na蝴Cl涂型解離子僻配為騎數(shù)為圈C虹sC撇l型朱離子遠(yuǎn)配為叉數(shù)為68【討俱論】Na輕Cl鉛和C猾sC澡l均將為A惠B型湖離子猾晶體欄，但悔兩