遼寧省鞍山市寶德第二高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

遼寧省鞍山市寶德第二高級中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是

（

）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O參考答案：C略2.有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的導熱性

B．良好的絕緣性

C．良好絕熱性

D．熔點低參考答案：C略3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C.滴定時達到滴定終點時府視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌參考答案：A略4.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．把鋅片換成鋅粉進行反應(yīng)C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB5.以乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑為A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr

D．先加HCl，再加Br2參考答案：D6.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

（

）A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B略7.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ參考答案：C8.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略9.對于反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列說法正確的是A、SO2和CO2的分子構(gòu)型相似為直線型

B、該反應(yīng)中氧化劑僅為Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定轉(zhuǎn)移6mole-

D、金屬銅為唯一的還原產(chǎn)物參考答案：D10.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

（

）

A．反應(yīng)速率增大

B．W的體積分數(shù)降低

C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．平衡向右移動參考答案：B略11.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D12.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32-C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－參考答案：B略13.下列判斷正確的是

①氫氧化鈉是電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強；③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)；⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質(zhì)A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略14.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A15.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

（

）

A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣

D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的

腐蝕；②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式

。

（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為：

，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)

（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

導出。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為

。已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，理論上有

kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。參考答案：（1）①吸氧②2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（2）①4OH—4e—

2H2O+O2↑

小于②D

③H22e—+2OH—

==

2H2O

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略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應(yīng)，例如：有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為它是由不飽和烴乙的兩個兩個分子在一定條件下得到的，在此加成中除生成甲外，還同時得到另一種產(chǎn)量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體。請寫出：（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式_____

_（2）丙的結(jié)構(gòu)簡式______

___

參考答案：略18.已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

．（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為

．（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

．（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為

．（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：

（寫化學式）．（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學式是．

參考答案：（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子外圍電子排布式；（2）根據(jù)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵；（5）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；（6）利用均攤法確定該化合物的化學式．解答：解：（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（4）共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，故答案為：8mol；（5）一個二氧化碳分子中原子個數(shù)為3個，價電子數(shù)為16，原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），故答案為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個數(shù)=1+8×=2，Cu原子個數(shù)=4，銅原子和氧原子個數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學式為：Cu2O，故答案為：Cu2O．點評：本題涉及的知識點有晶胞的計算、等電子體、價層電子對互斥理論等知識點，利用均攤法、等電子體概念、價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等；高考題中對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查時，不是單純的涉及一個考點，常常將各個考點融入到一個大型題中，考查知識較全面，要求學生對各個考點熟練掌握，一般來說，有關(guān)晶胞的計算較難．19.下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。請回答下列問題：⑴A的元素在元素周期表中的位置是

，物質(zhì)B的電子式為

。⑵