黑龍江省綏化市安達第六中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省綏化市安達第六中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應產生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標準狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略2.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.苯加入溴水中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應

D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中參考答案：AA.光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，A正確；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取，不能發(fā)生化學反應，B錯誤；C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成乙烷，C錯誤；D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，D錯誤，答案選A。3.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D4.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質量之比為1:1參考答案：C略5.下列有關化學實驗的說法正確的是（

）A．用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱C．只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗D．濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．蒸發(fā)液體應用蒸發(fā)皿；B．為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水；C．萃取可在試管中進行；D．氫氧化鈉有腐蝕性．解答：解：A．蒸發(fā)液體應用蒸發(fā)皿，不能用錐形瓶，故A錯誤；B．實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；C．萃取可在試管中進行，但是分液必須在分液漏斗中，故C錯誤；D．氫氧化鈉有腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、危險處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大6.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略7.下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是A．金剛石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2參考答案：B8.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性規(guī)律來分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項A選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強弱吻合，所以D能發(fā)生，選項D不選。答案選A?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，氧化劑的氧化性強于還原性進行判斷，易錯點為選項C，注意根據(jù)化合價的升降進行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產物。9.已知某主族元素R的原子序數(shù)為35，依據(jù)元素周期律對該元素的性質進行預測。對下列性質的預測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應參考答案：D【詳解】根據(jù)與稀有氣體的原子序數(shù)差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應，但是不能與鹽酸反應，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。10.下列說法正確的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+數(shù)目為0.5NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標況下水為液體；B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選B．12.硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：C13.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：CA．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學實驗安全及事故處理。易錯選項是C，注意：量筒和容量瓶不能用來溶解物質，溶解物質或稀釋濃溶液都應該在燒杯中進行。14.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（

）A.副族

B.主族

C.Ⅷ族

D.ⅦB族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的結構分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。15.下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負極，發(fā)生還原反應B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導線流向鋅片參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過導線流向Cu片，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質中：①飽和食鹽水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液態(tài)HCl，能導電的有______，屬于電解質的有______（填編號）．參考答案：①⑤

②⑥⑦解析：①飽和食鹽水能導電，但由于是混合物，故不是電解質也不是非電解質；②CaCO3

無自由移動的離子，不能導電，但熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；③酒精不能導電，是非電解質；④NH3不能導電，是非電解質；

⑤Al能導電，是單質，故既不是電解質也不是非電解質；⑥KOH不能導電，但溶于水或熔融狀態(tài)能導電，是電解質；⑦液態(tài)HCl不能導電，但溶于水能導電，是電解質；故能導電的是①⑤，是電解質的是②⑥⑦，故答案為：①⑤；②⑥⑦。點睛：明確物質導電原理及基本概念含義是解本題關鍵。注意電解質不一定導電，但導電的不一定是電解質。本題的易錯點為①和⑦。18.參考答案：

19.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。(1