廣西壯族自治區(qū)柳州市武宣縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市武宣縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉

②硫酸鋇 ③銅

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤參考答案：B略2.減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（

）①把工廠煙囪造高②燃料脫硫③開(kāi)發(fā)潔凈能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤參考答案：C略3.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.離子半徑：B.氫化物的還原性：C.M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略4.下列敘述中正確的是

A.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)C.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性僅由反應(yīng)的焓變或熵變決定參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 6.對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①Fe是負(fù)極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過(guò)溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大

⑥一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣參考答案：C解：A．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+，故C正確；D．CCl4層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，故D錯(cuò)誤；

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．加熱能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管經(jīng)過(guò)幾步，最終反應(yīng)熱是相同的，因此一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B說(shuō)法正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，還可能是放熱反應(yīng)，如碳的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。9.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略10.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C.N非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不選；D.氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－==2AlO2－＋H2↑C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓D．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓參考答案：C略12.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素

A．是非金屬元素

B．是稀有氣體元素

C．是金屬元素

D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D13.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌B．過(guò)濾操作中，為了加快過(guò)濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略15.原子學(xué)說(shuō)的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門捷列夫

D．波義耳參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3．（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________．（2）裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是______，其作用是____________________________________．（3）裝置G的作用是________________，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______．（4）F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

濃H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)濃H2SO4

吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應(yīng)，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（2分）18.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2mol