高中化學(xué)-第2節(jié) 醇和酚教學(xué)課件設(shè)計(jì)

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第二節(jié)醇和酚第1課時(shí)醇第2章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物1.了解醇的一般物理性質(zhì)和用途。2.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。3.通過(guò)醇的性質(zhì)學(xué)習(xí)，能初步通過(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．概念：烴分子中________原子上一個(gè)或幾個(gè)___原子被______取代的產(chǎn)物。_____是醇的官能團(tuán)。2．醇的分類飽和碳?xì)淞u基羥基多元醇問(wèn)題探究一、醇的概述名稱俗名色、態(tài)、味毒性水溶性用途甲醇木醇無(wú)色、特殊氣味、易揮發(fā)的液體有毒互溶燃料、化工原料乙二醇甘醇無(wú)色、甜味、黏稠的液體無(wú)毒互溶防凍液、合成滌綸丙三醇甘油無(wú)色、甜味、黏稠的液體無(wú)毒互溶制造日用化妝品、制硝化甘油3．三種重要的醇甲醇用做F1賽車的燃料4．物理性質(zhì)：飽和一元醇可以看成是烷烴分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，其組成可用通式CnH2n+1OH(n≥1)表示。相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴、烯烴的沸點(diǎn)比較P56有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃CH3OH3265CH3CH330－89CH2＝CH228－102CH3CH2OH4678CH3CH2CH344－42CH3CH＝CH242－48(1)沸點(diǎn)①相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)_______烷烴；②飽和一元醇隨碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸______。訓(xùn)練1.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒(méi)碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體高于升高(2)溶解性①甲醇、乙醇、丙三醇等低級(jí)醇能與水____________；②含羥基較多的醇在水中溶解度較大。以任意比互溶乙醇分子發(fā)生反應(yīng)的部位問(wèn)題探究二、醇的化學(xué)性質(zhì)1.羥基的反應(yīng)取代反應(yīng)醇與氫鹵酸(HCl、HBr、HI)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分子中的碳氧鍵發(fā)生斷裂，羥基被鹵原子取代，生成相應(yīng)的鹵代烴和水，例如：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2CH2OH＋HBr在酸做催化劑及加熱的條件下，醇可以發(fā)生分子間的取代反應(yīng)[一個(gè)醇分子中的烴氧基(RO-)取代另一個(gè)醇分子中的羥基]，生成醚和水。例如，乙醇在濃硫酸做催化劑的情況下，加熱到140℃時(shí)會(huì)生成乙醚和水。C2H5－OH＋H－OC2H5C2H5－O－C2H5＋H2O濃硫酸140℃消去反應(yīng)在濃硫酸做催化劑及溫度較高時(shí)，乙酸發(fā)生分子內(nèi)的消去反應(yīng)而脫水生成乙烯。CH2－CH2HOH濃硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O小組討論學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？2.產(chǎn)生何種雜質(zhì)氣體，如何除去？2、是否所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)？【提示】不是。如果與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，如就不能發(fā)生消去反應(yīng)。思考感悟醇消去反應(yīng)規(guī)律：與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子訓(xùn)練2下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）

A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．2.羥基中氫的反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)由于氧元素與氫元素電負(fù)性的差異較大，羥基中氫氧鍵的極性比較強(qiáng)，容易斷裂，所以羥基中的氫比較活潑，能與鈉、鉀、鋁等金屬發(fā)生反應(yīng)。2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑思考：乙醇與金屬鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？寫(xiě)出化學(xué)方程式。訓(xùn)練3.某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇訓(xùn)練4.

（體驗(yàn)高考）(新課標(biāo)全國(guó)卷)分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))(

)A．5種B．6種C．7種

D．8種醇的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)：與羧酸反應(yīng)通過(guò)化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)你已知道，乙醇與乙酸在濃硫酸催化并加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。實(shí)驗(yàn)證明，其他的醇與羧酸也可以發(fā)生反應(yīng)生成酯和水。思考：醇分子和羧酸分子都含有羥基，那么，在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是“誰(shuí)”脫掉羥基呢？在乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯時(shí)，利用氧同位素示蹤法對(duì)乙醇分子中的氧原子進(jìn)行標(biāo)記，經(jīng)過(guò)對(duì)生成物的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。這說(shuō)明，酯化反應(yīng)中脫掉羥基的是羧酸，脫掉氫原子的是醇。根據(jù)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)，用乙酸與異戊醇在濃硫酸的催化作用下加熱可以制得乙酸異戊酯。CH3COOH＋CH3－CHCH2CH2OHCH3濃硫酸△CH3COOCH2CH2CH－CH3＋H2OCH3乙酸異戊醇乙酸異戊酯3.醇的氧化大多數(shù)醇可以燃燒生成二氧化碳和水。醇也可以被催化氧化。思考1.乙醇催化氧化反應(yīng)2CH3CH2CH2OH＋O2Cu△2CH3CH2－C－H＋2H2OO1－丙醇丙醛2CH3CHOHCH3＋O2Cu△2CH3－C－CH3＋2H2OO2－丙醇丙酮

思考2.1－丙醇和2－丙醇的催化氧化反應(yīng)分別為：2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu或Ag△醇的催化氧化規(guī)律：醇能否被氧化及氧化生成何種產(chǎn)物取決于α—H的個(gè)數(shù)。訓(xùn)練5.催化氧化產(chǎn)物是的醇是() 乙醇分子中不同化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是：（）

A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①