物質(zhì)的量濃度

關(guān)于物質(zhì)的量濃度課件第1頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三1、什么叫溶液？

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、如何表示溶質(zhì)的含量？第2頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三濃度在日常生活中的應(yīng)用第3頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三第4頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三第5頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積注意1升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。第6頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三注意事項(xiàng)：（1）V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位用升。Ｖ溶液≠Ｖ溶劑或Ｖ溶液≠Ｖ溶劑＋Ｖ溶質(zhì)）（2）同一溶液無論取多大體積，其濃度不變。第7頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三注意事項(xiàng)：(3)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其物質(zhì)的量的計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量。(4)某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。第8頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三[練習(xí)]1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

第9頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三看書P15頁，分析例題的解題方法和步驟，嘗試完成下列練習(xí)第10頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三

例1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：

m(NaCl)23.4gn(NaCl)＝＝＝0.4molM(NaCl)58.5g/mol

n（NaCl)0.4molc(NaCl)＝＝＝1.6mol/LV[NaCl(aq)]0.25L[計(jì)算]第11頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三第12頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)(只列總式不計(jì)算!)1)1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？2)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算0.5Ｌ×1mol/L

8g/160g.mol-1=0.2mol/L×VL×1000ml/L第13頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三3)29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算29.25g/58.5g.mol-1=1L×VL

第14頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三?

離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何聯(lián)系?第15頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)1mol/L2mol/L第16頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三

[練習(xí)]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液第17頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三（3）3mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為mol/L

。3

（4）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L。6

0.2

0.3

第18頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三5、在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中C（Ca2+）=0.25mol/LC（NO3-）=1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的量濃度。第19頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三二、有關(guān)溶液的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知37％硫酸溶液的密度是1.28g/cm3求此物質(zhì)的量濃度第20頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三【總結(jié)】設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=而ω=

Cmol/L×1L×Mg/mol

1000mL×ρg/cm3

1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol

1L=

1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%第21頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三【例】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L第22頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)二：已知75毫升2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量80克，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：n(NaoH）=C.V=75ml×2mol/L=0.075L×2mol/L=0.15mol,m=0.15mol×40g/mol=6gw=(6/80)×100%=7.5%第23頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三看書Ｐ１７頁思考與交流：第24頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三三、.溶液的稀釋【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？

加水6mol/L的NaOH0.6mol/L的NaOH第25頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三

n(溶質(zhì))稀釋前=n(溶質(zhì))稀釋后

C前V前=C后V后

稀釋原理

稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。第26頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三

練習(xí)1.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？

6mol/L×V=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解:

三.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算第27頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三

練習(xí)2.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL

加水稀釋至bmL,問稀釋后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為＿＿

解：10mol/L×amL=C(NO3-)×bmLC(NO3-)=10abmol/L第28頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三練3、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？練4、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？第29頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三【例5】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略計(jì)）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL

=0.67mol/L

答：

溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.67mol/L解：四、混合溶液中量濃度的計(jì)算第30頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三（二）一定C的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）第31頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三1、實(shí)驗(yàn)儀器

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶

第32頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度1.用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水

不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)

180oC倒立觀察第33頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三P17容量瓶的使用及注意事項(xiàng)第34頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻第35頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶第36頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次第37頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容第38頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。第39頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切第40頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻第41頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。第42頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三2、實(shí)驗(yàn)步驟

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻

4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動6)定容1—2cm處用膠頭滴管至刻度線相切7)搖勻反復(fù)上下顛倒8)裝瓶貼標(biāo)簽cB溶液配制第43頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟九字方針：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→搖→定→蕩→(裝)第44頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三（（仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大第45頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。第46頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

已準(zhǔn)確稱量[課堂練習(xí)]第47頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三B、D[課堂練習(xí)]3、下列說法正確的是：

A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()第48頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三4)、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.0第49頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．第50頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)第51頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯第52頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三9）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定溶誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水第53頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響第54頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小第55頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三要配制500ml0.2mol/LH2SO4溶液;需要用的儀器有量筒.燒杯

.需要用98﹪的濃硫酸(密度1.84g/cm3)ml下列操作會使溶液濃度如何變化A.用量筒量取一定體積98﹪的濃硫酸，稀釋未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶中B.稀釋硫酸所用的小燒杯未經(jīng)洗滌C.定容使俯視液面D.用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E.定容后倒入試劑瓶儲存時(shí),有少量液體濺出瓶外5.4500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管第56頁，講稿共65頁，2023年5月2日，星期三P18頁3、4、9、11、12第57頁，講稿共65頁，2023年5月2日，