江蘇省無錫市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題題型匯編-41科學(xué)探究題

江蘇省無錫市三年(2020-2022)中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-41科學(xué)探究題

一、科學(xué)探究題

1.(2020?江蘇無錫?統(tǒng)考二模)堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一

般以比表示。堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：

xMgCO3?yMg(OH)2"0xMgCO3?yMg

300℃

(OH)2?ZH2。--------(x+y)MgO+xCC)2T+(y+z)H2O

【探究一】定性分析堿式碳酸鎂

(1)用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗堿式碳酸鎂分解的生成物中有水和二氧化碳，

儀器的接口順序為a———(填小寫字母)(知識鏈接：無水硫酸銅

遇水由變藍色)；其中甲裝置試管口略向下傾斜的原因。

【探究二】堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應(yīng)。

不溶于乙醇，常溫下不會分解。生產(chǎn)工藝流程如下圖：

生石灰COi

Ji，，一壓濾7酷洋渾

海水一??Mg(OH)2漿液一?Mg(HCO3)2溶'液一?……-------堿式碳酸鎂

回答下列問題：

(2)生石灰是以石灰石與焦炭混合燃燒生成，在焙燒過程中焦炭的作用是做燃料、。

(3)氫氧化鎂漿液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(4)堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：.

【探究三】定量測定堿式碳酸鎂的組成

探究小組利用上圖測定xMgC03?yMg(OH)2*氏0組成。實驗步驟：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：

打開活塞K,鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4：(請補充該步操作內(nèi)容)。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。某同學(xué)在實驗

過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g

B反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g

C裝置C實驗后增重9.0g

D裝置D實驗后增重17.6g

回答下列問題：

(5)步驟4：。

(6)裝置A中堿石灰的作用。(知識鏈接：堿石灰的主要成分：氧化鈣和氫氧化

鈉固體)

(7)請正確選擇實驗測定的相關(guān)數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂(xMgCO3-yMg(OH)2-zH2O)

中x：y：z=。(要求寫出過程)。

2.(2020?江蘇無錫?統(tǒng)考二模)某興趣小組對CCh與NaOH溶液的反應(yīng)進行了探究。

實驗如圖1所示，檢查裝置氣密性，在三頸瓶內(nèi)集滿二氧化碳氣體，再將橡皮塞連接壓

強傳感器和計算機，實驗中先后將溶液注入三頸瓶中，其間多次振蕩裝置，最后將兩個

注射器的活塞都拉回原位,并用文具夾子固定，測得壓強的變化如圖2所示。查閱資料：

碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分二步進行，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

（1）圖2中be段壓強變化說明振蕩的作用是。

（2）圖2中ef段壓強沒有明顯變化的原因是。

（3）圖2中兔段壓強迅速增加的原因是：（請用化學(xué)方程式表示）。

（4）利用圖2中的數(shù)據(jù)分析，說明溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由：。

3.（2020?江蘇無錫?統(tǒng)考二模）某課外活動小組同學(xué)對鎂與鹽酸反應(yīng)進行系列研究。

【查閱資料】□氫氧化鎂在常溫下的溶解度較小，隨著溫度升高，溶解度會變大

口氫氧化鎂加熱到350I會失去水生成氧化鎂。

口探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中能量的變化。

（1）實驗時先將鎂條進行打磨，其目的是。

（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中,

通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖所示。

□圖中b點所含的溶質(zhì)是MgCl2

□注射器剛注入鹽酸時觀察到鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是

注入鹽酸時速度太快，使瓶內(nèi)氣體瞬間壓縮導(dǎo)致。

□圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱

反應(yīng)。

口探究反應(yīng)后溶液的酸堿性

甲、乙同學(xué)對反應(yīng)后溶液的酸堿性產(chǎn)生了疑問，于是分別做了如下探究：

（1）甲同學(xué)待試管內(nèi)鎂條完全消失后，用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，正確的

操作步驟是（填字母序號）。

A將pH試紙直接插入溶液中，并將試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀出pH

B將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙

顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀出pH

C將濕潤的pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并

將試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀出pH

【結(jié)果分析】甲同學(xué)觀察到pH試紙由黃色變成紅色，對照標(biāo)準比色卡測得反應(yīng)后溶液

的pH小于7。

（2）乙同學(xué)待反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管中鎂條有剩余，于是向反應(yīng)后溶液中滴入兩滴酚獻

溶液，振蕩，溶液顯紅色。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)實驗，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】甲、乙同學(xué)對各自所做實驗作如下猜想

甲同學(xué)：猜想飛稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想飛氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想二氯化鎂溶液使酚醐溶液變紅；猜想□:鎂與熱水反應(yīng)使酚獻溶液變紅。

【實驗與思考】

（1）為了驗證猜想，甲、乙同學(xué)均需進行的一個探究實驗是?甲、乙同學(xué)聯(lián)

想到課上所做的實驗：把打磨過的鋁條放入硫酸銅溶液中,觀察到現(xiàn)象，于是

得出結(jié)論：部分鹽溶液也可以呈酸性。

（2）甲同學(xué)為了完成猜想口，提出向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振蕩，若

觀察到的現(xiàn)象，也可以確定溶液中含HC1。

（3）乙同學(xué)為了完成猜想二，在滴有兩滴酚獻的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察

到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集該氣體并點燃，發(fā)現(xiàn)能

燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)后：（1）若鎂已反應(yīng)完全，所得溶液顯酸性。

（2）若鎂有剩余，所得溶液顯堿性。

【反思與交流】一段時間后，乙同學(xué)觀察到溶液的紅色逐漸變淡，最后消失，原因可能

是。

【拓展研究】取一根鎂條置于用期內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為

0.470g,冷卻后加入足量的水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒至350口以上，得到氧化鎂

質(zhì)量為0.486g。

（1）己知氮化鎂與水反應(yīng)會生成氫氧化鎂。請補完該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2。

（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程。結(jié)果保留

0.1%）

4.（2020?江蘇無錫?統(tǒng)考三模）目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，

居有色金屬第五位。鍥常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

口.【銀粉制備1

工業(yè)用電解保新液（主要含NiSCU、NiCb等）制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi（OH）

2ZH2O］,并利用其制備銀粉的流程如下：

氣體CO2和X

（1）制備銀粉的流程圖中，氣體X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是。反

應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2Y=NiCO3-2Ni（OH）2i+3Na2SO4+2CO2?,

Y的化學(xué)式為。

（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)條件。

1—S04＞；2—crxio；3—Na+1—SO42-；2—Na*；3—Cl-xUp

溫度對雜質(zhì)含里影響pH對雜質(zhì)含里影響

分析上圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為口、8.3。

（3）生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni（OH）2含量也相對增加，則生成的堿式碳酸銀晶

體中，銀的含量將（填“升高”、“降低”或“不變

（4）操作2包括過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%

酒精浸泡的目的是。

□.【測定堿式碳酸鍥晶體的組成】：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi（OH）22H2O］組成，某小組設(shè)計了如下實驗方案及

裝置:

【資料卡片】

口堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO固體、C02和H2O（水蒸氣）。

口堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2Oo

【實驗步驟】

口檢查裝置氣密性；口準確稱取7.54g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi（OH）22H2O］放在B

裝置中，連接儀器；口打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)

量；口關(guān)閉彈簧夾a,加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出；口打開彈簧夾a,

緩緩鼓入一段時間空氣；口分別準確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；口根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相

關(guān)數(shù)據(jù)如下表）。

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后252.16190.88190.00

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】

（5）裝置A的作用是o實驗過程中步驟口鼓入空氣的目的是?

（6）根據(jù)7.54g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi（OH）22H2O］完全分解所得的數(shù)據(jù)，通

過計算堿式碳酸銀晶體中含有鎂元素的質(zhì)量為g=（寫出計算過程）

【實驗反思】

（7）另一小組同學(xué)加熱時在酒精燈上加了鐵絲網(wǎng)罩，實驗結(jié)束后，稱得裝置B中殘留

固體質(zhì)量明顯偏大。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：在溫度控制不當(dāng)導(dǎo)致溫度過高時，NiO會部分被

氧化成Ni2O3?該組同學(xué)稱得的殘留固體混合物的質(zhì)量可能是o

A4.5gB4.6gC4.98gD5.2g

5.（2020?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）某興趣小組成員小茗在家發(fā)現(xiàn)媽媽將拌了“安多夫”粉的

肉加入食醋腌制時產(chǎn)生大量氣泡，引發(fā)了極大興趣。興趣小組在查閱資料后得知，“安

多夫”是一種嫩肉粉，其主要成分中含有碳酸氫鈉，聯(lián)想到學(xué)過的碳酸鈉，與碳酸氫鈉

僅相差一種氫元素，于是決定對碳酸鈉、碳酸氫鈉和酸的反應(yīng)進行探究。

［提出問題］

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同?

［設(shè)計與實驗］

（1）小茗設(shè)計的實驗如圖所示，實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)—（填具體操作），觀

察到圖所示兩個氣球膨脹速度來判斷反應(yīng)的速率。

柒體積、等濃冒

E禧足里稀鹽酸一三

飛^球

0.318g0318g

NaKO?檢^aHCOs

（2）小紅對小茗的實驗提出了質(zhì)疑:

口碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢;

□

她認為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g,應(yīng)

稱取碳酸氫鈉的質(zhì)量為一g（寫出計算過程）

（3）小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示的實驗。

時間s

口連通管的作用是.

口分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴2滴酚酣溶液）,

以及等體積、等濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表，廣口瓶

內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示

滴入酚酰溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

碳酸鈉溶液紅色紅色—淺紅色一無色

碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色一無色

［實驗結(jié)論］

（4）分析圖所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是:相同條件下，和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二

氧化碳較快。

［交流反思1］

（5）小組同學(xué)分析表實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)

可以分為兩步進行:、。（請用化學(xué)方程式說明）。

［拓展探究］

取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,

得到pH變化與時間的關(guān)系如圖所示。

［交流反思2］

（6）將圖中陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩條曲線基本重合，則c點溶液中溶質(zhì)為（填

化學(xué)式）

（7）下列選項中，說法正確的是o

A碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以用來治療胃酸過多

B圖5中b點的溶液中，溶質(zhì)只有氯化鈉

C等體積、含有碳元素質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸鈉溶液的堿性較強

D碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，可以加入稀鹽酸將碳酸鈉除去

6.（2020?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）將過量的Na2cCh溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到

藍色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

□.猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCCh,理由：(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

猜想二：固體為CU(0H)2,理由：Na2cCh溶液呈__________(域酸'或‘堿")性。

猜想三：固體為U和的混合物。

C(0H)2CuCO3

口.資料查閱：

□Cu(0H)2和CuCCh晶體均不帶結(jié)晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色的硫

酸銅晶體。

□CU(0H)2、C11CO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

口.設(shè)計與實驗：

(一)固體的獲?。?/p>

(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

(2)固體的洗滌是為了除去固體表面的可溶性雜質(zhì)，判斷固體已洗凈的方法之一是取

最后一次洗滌液，加入溶液，若無沉淀生成則證明已經(jīng)洗干凈。

(-)用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

(1)組同學(xué)將裝置按A、(填“BC”或“CB”)的順序組合進行實驗，驗證出猜

想三是正確的，實驗中：A中的現(xiàn)象為,C中的現(xiàn)象為

。結(jié)論：固體為Cu(0H)2和CuCCh的混合物。

(三)固體成分定量測定：已知Cu(0H)2的分解溫度為66口?68口，CuCCh的分解溫度

為200」?220設(shè)固體的組成為aCu(OH)2?bCuCCh。小組同學(xué)用熱分析儀對固體進行

熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖示回答下

列問題：

（1）出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段:；CD段:；

（2）通過計算可得：a:b=o（請寫出計算過程）

7.（2020?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）實驗是進行科學(xué)探究的主要方法。下圖是初中化學(xué)常見

實驗裝置。請回答：

（1）裝置中儀器口的名稱為

（2）若選用A裝置來制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）口實驗室常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制取并

收集CO2可選用的裝置組合是（填字母）。

□若用E裝置干燥并收集一瓶某氣體，則該氣體可能是（填字母）。

ACO2

B02

CH2

DNH3

（4）實驗室可用塊狀電石（CaC2）與足量的水在常溫下劇烈反應(yīng)制取乙烘（C2H2）氣

體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。圖中適合制取乙快氣體的發(fā)生裝置是（填字母）。

（5）小雨同學(xué)在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗時，設(shè)計了如下方案:

,,高一FeSCU溶液逐一CuS04溶液

鋁絲一1^鐵絲一^

AB

□小雨在很長時間內(nèi)都未觀察到A試管中預(yù)期的實驗現(xiàn)象，從操作上分析可能的原因是

口實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質(zhì)合并，然后倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯

中仍有不溶性固體。為此，小雨繼續(xù)展開探究。

［提出問題］不溶性固體中含有哪些成分？

［實驗并得出結(jié)論］過濾，向濾出的不溶性固體中滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該

不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是，此時一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

□［反思與評價］小軍同學(xué)用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸

反應(yīng)完成同樣的探究，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色。試寫出溶液變?yōu)?/p>

黃色的化學(xué)方程式。

8.（2021?江蘇無錫?統(tǒng)考二模）某課外活動小組同學(xué)對鎂與鹽酸反應(yīng)進行系列研究。

□、探究鎂與鹽酸反應(yīng)過程中能量的變化

（1）實驗時先將鎂條進行打磨，其目的是。

（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸全部壓入錐形瓶中，

通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖所示。

▲壓強Pa

時間.S

根據(jù)實驗，小組同學(xué)得出以下結(jié)論，其中正確的是.（填序號）。

□圖中b點所含的溶質(zhì)是MgCl2o

「注射器剛注入鹽酸時觀察到鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是

注入鹽酸時速度太快，使瓶內(nèi)氣體瞬間壓縮導(dǎo)致。

□圖中Cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小，可推知鎂條與鹽酸發(fā)生了放熱反應(yīng)。

□、探究反應(yīng)后溶液的酸堿性

（1）甲同學(xué)待試管內(nèi)鎂條完全消失后，用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度。觀察到

pH試紙由黃色變成紅色，對照標(biāo)準比色卡測得反應(yīng)后溶液的pH小于7。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚隙溶液，振蕩顯紅色，

說明乙同學(xué)所得溶液呈性。

【查閱資料】氫氧化鎂在常溫下的溶解度較小，隨著溫度升高，溶解度會變大。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想□:稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想□:氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想□:氯化鎂溶液使酚酷變紅色；猜想一：溫度升高后鎂與水反應(yīng)生成了氫

氧化鎂使酚醐變紅色。

【實踐與思考】

（3）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱

酸性。

（4）甲同學(xué)為了完成猜想口，提出向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振蕩，

若觀察到的現(xiàn)象，可以確定溶液中含HCE

（5）乙同學(xué)為完成猜想口在滴有兩滴酚獻的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到

溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成。寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

程式o

【分析與結(jié)論】鎂與稀鹽酸反應(yīng)后：口若鎂已反應(yīng)完全，所得溶液顯酸性。

口若鎂有剩余，所得溶液顯堿性。

【反思與交流】一段時間后，乙同學(xué)觀察到溶液的紅色逐漸變淡，最后消失，你認為原

因可能是o

【拓展與研究】鎂是一種較活潑的金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒

占燃

（2Mg+CO2—C+2MgO）,從該反應(yīng)中你得到的信息有（寫一條）。計算2.4g

鎂在二氧化碳中完全燃燒后，生成多少氧化鎂？

9.（2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）某化學(xué)研究小組對碳酸氫鐵化肥樣品的性質(zhì)，含氮量進

行相關(guān)的探究。

【查閱資料】□碳酸氫鏤是一種白色粒狀晶體，有氨味，易溶于水，在空氣中極易吸收

水蒸氣。

口氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

□碳酸氫錢化肥含氮量的國家標(biāo)準是：一級品含氮量之17.10%,二級品含氮量N16.80%。

匚碳酸氫俊化肥中所含雜質(zhì)不含氮元素，也不與稀硫酸反應(yīng)。

【定性研究】碳酸氫鏤化肥樣品的性質(zhì)。

(1)請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。實驗序號日

實

驗

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

序

號

碳酸氫核能與酸

取少量碳酸氫筱樣品，加入適量稀硫酸，將氣體石灰水變反應(yīng)，反應(yīng)的化

□

通入澄清石灰水中渾濁學(xué)方程式是：

產(chǎn)生有刺

碳酸氫銹能與堿

□取少量碳酸氫鍍樣品與熟石灰混合研磨激性氣味

反應(yīng)

的氣體

干燥的*

紅色石——J豐石灰n

蕊試紙＜--行

碳酸氫錢受熱易

□

NH$HCO3—因J澄清分解

匕尹-水迪石灰水

AB

按圖裝置進行實驗

【反思分析】

(2)實驗」中向水中加入生石灰的目的是o

【定量研究】碳酸氫鉉化肥樣品含氮量測定

取碳酸氫銹化肥樣品10.0克，加水完全溶解配成試樣溶液，放入如圖所示裝置中進行

實驗：

實驗步驟:

□按圖連接儀器，檢查裝置氣密性；

口裝入藥品；

□打開b處彈簧夾，從a處通入空氣；

□稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量；

□關(guān)閉b處彈簧夾；

口打開分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到無氣泡產(chǎn)生;

□

□稱量裝置D及其中藥品的質(zhì)量。

（3）請補出上面步驟中「缺少的操作。

（4）裝置A中裝入的試劑可能是,如果沒有此裝置，實驗最后測出的化肥中氮

元素質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、"偏小”或"無影響”）。

（5）裝置E的作用是。

（6）實驗中，該組同學(xué)測得反應(yīng)后D裝置及其中藥品的質(zhì)量增加了5.28g,判斷該化

肥是否達到國家一級品標(biāo)準.（寫出計算過程）

10.（2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地

的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽''獲得大量湖鹽。小明同學(xué)

對該湖鹽樣品產(chǎn)生了興趣。

【提出問題】該湖鹽樣品的成分是什么？

【查閱資料】冬天撈堿的“堿”指Na2c03,夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。堿石灰是氫氧化鈉

固體和生石灰的混合物。

【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2c

猜想二：NaCl

猜想三：_______

【實驗探究】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量樣品于試管中，加

產(chǎn)生能使澄清石灰水

實驗一適量水溶解后，加入過量1猜想—不成立

變渾濁的氣體

稀HNCh

□向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐?/p>

實驗二□_______猜想三成立

加入適量的____

【拓展延伸】為進一步確定該湖鹽樣品中Na2co3的質(zhì)量分數(shù)，小明同學(xué)再取該湖鹽樣

（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是。

（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是（用方程式表示）。

（3）裝置E的作用是；若沒有E裝置，測得的Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)將_（填

“偏大'或“偏小”或“不變”）.

（4）實驗結(jié)束后測得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中Na2co3的質(zhì)量分數(shù)為%（寫

出計算過程，保留一位小數(shù)）。

11.（2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）皮蛋又稱松花蛋，因其風(fēng)味獨特，深受人們喜愛。某興

趣小組在市場上獲得了少許皮蛋的制作原料一料泥，拿到實驗室進行實驗。料泥為純堿、

生石灰、食鹽等固體物質(zhì)的混合物，將原料放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸儲水，充分

溶解后過濾，得到無色澄清濾液A。

【提出問題1】料泥加入水中，發(fā)生的反應(yīng)：（任寫一個）。

【提出問題2】無色濾液A中的溶質(zhì)有哪些？

【作出猜想】濾液A中含有的溶質(zhì)

猜想1：氯化鈉、氫氧化鈉

猜想2：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

猜想3：氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣

猜想4：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣

小組同學(xué)一致認為猜想肯定不正確，理由是，

【實驗驗證】為證明濾液A中存在的溶質(zhì)，甲、乙同學(xué)分別進行了如下實驗。

滴2滴稀鹽酸，

無氣泡

滴加Ba(NO3)2溶液

'濾港A?有沉淀生成

(1)甲同學(xué)認為：通過自己的實驗可知猜想2一定不成立，丙認為甲的說法不正確，理由

是:

(2)從乙同學(xué)的實驗可知：猜想2成立。反應(yīng)的方程式為。

該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

【提出問題3】腌制皮蛋結(jié)束后，剩余浸泡液中殘留的NaOH可以重復(fù)利用，如何確定

剩余浸泡液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

【實驗原理】利用稀鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)

(1)氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚醐，溶液由無色變?yōu)開__________色。

(2)所加酚配;的作用是。

【實驗步驟】取1g剩余浸泡液，稀釋至20mL,滴加過量的Ba(NCh)2溶液后過濾，再

向濾液中加入無色酚獻溶液做指示劑，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.365%的稀鹽酸，當(dāng)溶液

由紅色恰好變?yōu)闊o色時，記錄使用稀鹽酸的質(zhì)量m,重復(fù)做三次實驗，得使用稀鹽酸的

質(zhì)量m的平均值為10g。

【計算】：剩余浸泡液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

【廢料處理】該浸泡液利用多次后，最終需進行無害化處理后排放。如：用稀鹽酸調(diào)

pH為中性后再排放。

12.(2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模)“廢物利用”既節(jié)約資源又保護環(huán)境。某研究小組利用廢

鐵屑(含少量硫化物)來制備硫酸亞鐵錠［(NH4)2Fe(SO4)2*H2O］以及確定x值進行如下

的實驗探究。

查閱資料：

□：硫酸亞鐵鏤,俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水,不溶于酒精，在100-110J

時分解，110口完全失去結(jié)晶水。溫度升高，(NH4)2Fe(SO4)2會繼續(xù)分解。

□:硫酸亞鐵，容易被氧氣緩慢氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，能與硫酸

鏤反應(yīng)生成硫酸亞鐵鏤。

□：鐵屑中硫化物與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生酸性硫化氫(H2S)氣體，要凈化處理。

一、制備硫酸亞鐵鍍晶體

小組同學(xué)設(shè)計了如下圖1流程制備硫酸亞鐵鏤晶體：

圖1

根據(jù)流程回答下列問題：

(1)步驟】中用熱堿性溶液浸泡廢鐵屑目的是除去鐵屑上面的油污，可以選擇的浸泡

液是.

A碳酸鈉溶液B氯化鈉溶液C稀鹽酸

(2)寫出步驟□中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗中采用微熱的目的

是o

(3)步驟□的實驗操作是?

步驟□□實驗裝置圖如下圖2：

ABC

W2

根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(4)B裝置中產(chǎn)生大量氫氣作用：一是可以將裝置及溶液中氧氣排走，防止硫酸亞鐵

被氧化，該操作是;二是通過關(guān)閉活塞b、c,打開a,將反應(yīng)后B中溶液壓

入A中。

(5)C瓶中氫氧化鈉溶液的作用是通過中和反應(yīng)吸收硫化氫，防止污染空氣。寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式o

二、測定(NH4)2Fe(SO4)2-xH2。中x的值

小組同學(xué)設(shè)計了圖3實驗裝置來測定x值：

A

圖3

實驗步驟:

1：連接好裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質(zhì)量的硫酸亞鐵錢

2：打開彈簧夾，通入一段時間的N2后，稱量B裝置質(zhì)量

3：關(guān)閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在110口進行加熱至晶體完全失水：

(NH4)2Fe(SO4)2xH2O=(NH4)2Fe(SO4)2+xH2O

4：打開彈簧夾，繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的N2,再次稱量B裝置質(zhì)量，兩次稱量質(zhì)量差

為10.8g

5：稱量A中反應(yīng)后固體質(zhì)量為28.4g

根據(jù)實驗裝置圖和實驗步驟回答下列問題

(6)將加熱溫度拴制在110□的目的是。

(7)計算x值(寫出計算過程)o

(8)以下說法正確的是。

A步驟2中先稱量，再通入一段時間的N2,會導(dǎo)致x值偏大

B步驟3中如果加熱時間不夠，會導(dǎo)致x值偏小

C步驟4中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的N2,目的是將裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分的吸

收

DC裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進入B中

13.(2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模)已知：鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。

小明結(jié)合已有知識設(shè)計如圖裝置進行驗證，他的操作如下：

□打開止水夾1及分液漏斗活塞,待液體充滿大試管后，關(guān)閉止水夾1及分液漏斗活

塞.觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸

被壓入B中;

口打開止水夾2,待B中部分溶液進入C中，迅速關(guān)閉止水夾2,A中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為.

□打開止水夾3,稀鹽酸進入C中，并觀察到（填實驗現(xiàn)象），說明二氧化碳

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且進入的稀鹽酸過量;

□將燃著的木條伸到導(dǎo)管尖嘴處，打開止水夾1,氣體燃燒，產(chǎn)生.色火焰。

14.（2021?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）膽研是天然的硫酸銅晶體【其成分是五水硫酸銅

是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑，工業(yè)上可用于銅電鍍等。

（CUSO4-5H2O）J,

二硫酸銅溶液性質(zhì)的探究:

【性質(zhì)探究】某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗探究硫酸銅溶液的性質(zhì)。他們

在實驗過程中觀察到：鎂條表面逐漸失去光澤，同時有大量氣泡冒出，有黑色固體析出,

一段時間后黑色固體變成棕褐色；溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁物呈現(xiàn)淡淡的藍綠色。

打磨光亮

一的鎂條

J0%硫酸

銅溶液

【提出問題】

鎂條表面氣泡究竟是什么氣體？棕褐色物質(zhì)是什么成分？藍綠色沉淀又是什么物質(zhì)？

【查閱資料】

口堿式硫酸銅【CU2（OH）2so4】呈綠色，在水中溶解度極小，向堿式硫酸銅中加入過量

強堿溶液，能得到深藍色溶液（[CU（OH）4]2-）該溶液與乙醛在加熱的條件下能生成磚紅

色的沉淀。

□顆粒大小不同的銅會呈現(xiàn)不同的顏色，如黑色、棕褐色、紅色等。

【方案設(shè)計】

方案一：鎂條表面冒出的氣體成分

小組同學(xué)共提出如下幾種猜想：DSCh;□Hz；002；QCO2O

經(jīng)討論同學(xué)們一致認為猜想「是錯誤的，理由是。

為驗證其他猜想，小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：

實驗操作過程現(xiàn)象結(jié)論

取少量10%CuSC）4溶液，測定溶液pH約為該溶液屬于________溶液

(1)

PH3.4（填“酸性”或“堿性”）

向CuSCU溶液中加入足量打磨光亮

(2)說明猜想ZJ是正確的

的鎂條，收集生成的氣體，并點燃

方案二：藍綠色沉淀成分

作出猜想：藍綠色沉淀可能是堿式硫酸銅。為驗證其猜想，小組同學(xué)設(shè)計如下實驗:

實驗操作過程現(xiàn)象結(jié)論

取藍綠色沉淀于試管中，滴加20%的NaOH溶液，藍綠色沉淀

(3)得到深藍色溶液，再向該溶液中滴加乙醛溶液，加—是堿式硫酸

熱至沸騰銅

方案三：棕褐色沉淀成分

作出猜想：棕褐色物質(zhì)可能是銅。為驗證其猜想，小組同學(xué)設(shè)計如下實驗:

實驗操作過程現(xiàn)象結(jié)論

取鎂條表面的棕褐色物質(zhì)于試管加熱，顏色變黑，再溶液變說明棕褐色

(4)

往黑色物質(zhì)中滴加足量的_______藍色物質(zhì)是銅

口.硫酸銅晶體的制備：

【硫酸銅溶液的制備】

研究小組同學(xué)利用實驗室的廢銅片制備硫酸銅溶液，他們設(shè)計了如下流程。

稀H2SO4H2O2

Cu-----?溶解---?CuSCh溶液

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗過程中有氣體放出，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；隨著反應(yīng)

的進行，生成氣體速度加快。試解釋可能的原因是。

【硫酸銅晶體的制備】

研究小組的同學(xué)將硫酸銅溶液倒入洗凈的蒸發(fā)皿內(nèi)，用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā)，濃縮至表

面有晶膜析出時，取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻，析出藍色晶體（CUSO4-5H2O）?

已知硫酸銅晶體（CuSO#5H2O）在不同溫度下會逐步失去結(jié)晶水。下圖是興趣小組同

學(xué)取8.0gCuSCV5H2O樣品，進行晶體受熱脫水實驗的熱重曲線圖（樣品質(zhì)量隨溫度變

化的曲線）。

r-TC3

質(zhì)里，g八

8.0---------------------

6.8---------------------

?

?

?

5.7------------------------------------------------------

5」-------------￥------------------------.

0102113258溫度/℃

（6）根據(jù)圖像可知，保存CUSO/5H2。晶體溫度不能超過入

（7）試確定200二時固體物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計算過程）

15.（2021?江蘇無錫?二模）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。

（1）儀器a的名稱是o

（2）實驗室用高錦酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為；選擇的裝置組合是

（填序號）。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為；若要控制反應(yīng)的發(fā)

生或停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號），利用D裝置收集氫氣的理

由是。

（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下表所示的對比實驗來比較MnCh、CuO對過氧化氫分解

的催化效果，所用實驗裝置如圖所示。

實驗序號過氧化氫溶液催化劑

實驗15mL4%粉末狀MnChOZg

實驗25mL4%粉末狀CuO0.2g

催V

化

)劑

一

墨水

江

□實驗1中制取氧氣的化學(xué)方程式為。

口實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和。

□實驗時，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，

實驗過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是O

□結(jié)論:Mn02對過氧化氫分解的催化效果比CuO好,得出該結(jié)論的依據(jù)是

16.（2022?江蘇無錫?統(tǒng)考二模）化學(xué)興趣小組對“CO還原FezCh粉末''的實驗進行探究：

□、探究CO與FezCh的反應(yīng)產(chǎn)物（夾持儀器已略去）

磁鐵

【實驗過程】步驟1在通風(fēng)櫥中，按上圖連接裝置并檢驗裝置的氣密性。

步驟2裝入試劑：玻璃管內(nèi)裝入FezCh粉末，試管U中裝入澄清石灰水。

步驟3從a端通入CO一段時間，待排盡空氣后，再點燃酒精燈。

【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后，玻璃管內(nèi)粉末由_____色變成黑色，生成的黑色固體均

能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管口中出現(xiàn)白色沉淀（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示:）。

【查閱資料】鐵粉、FeO、F.O4均為黑色固體；鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。

【提出猜想】對磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：

猜想□:Fe；猜想口：FejO4：猜想□:Fe和FeaCh

【實驗驗證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充

分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說明（填“猜想I”、“猜想口”

或"猜想□”）是正確的。

【拓展研究】進一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液［醋酸二氨合銅（D和氨水的混合

液］。因此可在裝置□后再連接如圖裝置口，其目的是,裝置口、口的連接順序：b

連接（填“c”或"d”）。

cd

UTT

銅液-r

啰

裝置n

□、原料氣co的制備

方法一:加熱MgCO3、Zn的混合物可快速制備CO,同時還得到兩種金屬氧化物:

（填化學(xué)式）。

180℃

方法二：加熱草酸晶體（H2c2O42H2O）制備CO：H2C2O42H2OCOT+CO2t+3H2O

己知：常壓下，草酸晶體的熔點為101口，比較草酸晶體的熔點和分解溫度，分析若選

用如圖裝置-1制備裝置門所需的co,可能存在的問題是。

裝置III

17.（2022?江蘇無錫?統(tǒng)考一模）某興趣小組圍繞中和反應(yīng)進行了系列探究。

探究一：中和反應(yīng)中宏觀物質(zhì)的變化

（1）小組同學(xué)進行圖1所示的探究實驗，A試管中現(xiàn)象為；B試管中反應(yīng)的化

學(xué)方程式為,，

[HISCUn_Hci

「溶液/溶液

1巾

Ba(OH)WNaOHl

溶液電溶液電

AB

圖1

5mL稀氫氧化鈉溶液圖產(chǎn)液變紅紅色剛好消失

(2)針對B試管中無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)又設(shè)計了圖2的實驗。

□X試劑為溶液。

□溶液Y一定呈中性嗎？小組同學(xué)產(chǎn)生了質(zhì)疑。

查閱資料：酚配在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色。

設(shè)計實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

若無明顯現(xiàn)象溶液Y呈中性

取少量無色溶液Y于試管中，加

熱蒸發(fā)

—溶液Y呈堿性

得出結(jié)論：Y溶液呈堿性。

交流反思：Y溶液呈堿性，則Y溶液的溶質(zhì)為酚髓、。

探究二：中和反應(yīng)中微觀粒子的變化

(3)中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+與(填微粒符號)反應(yīng)生成水分子。

(4)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意

圖，請按時間先后排序(填序號)。

cd

探究三：中和反應(yīng)中能量的變化

（5）下圖中產(chǎn)生現(xiàn)象能證明中和反應(yīng)會放熱。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，在

室溫下設(shè)計了以下實驗：

□10mL一定濃度的稀硫酸加10mL蒸儲水稀釋，測量溶液溫度的變化。

□10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液加10mL蒸儲水稀釋，測量溶液溫度的變化。

□10mL一定濃度的稀硫酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變

化。

用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。則說明酸堿

稀釋不影響結(jié)論的理由是。

溫

度

，七

參考答案：

1.dec防止試管口的冷凝水回流到熱的試管底部，使試管破裂提供能量(或

提高溫度)Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2除去表面雜質(zhì)，減少固體的損耗。打開活

塞K,鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉吸收空氣中的水和二氧化碳，防止干擾實驗4：1：

4(詳見解析)

【分析】硫酸銅和水反應(yīng)生成藍色固體五水硫酸銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

試管口略向下傾斜，能夠防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管；

碳燃燒生成二氧化碳，放熱；

氫氧化鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鎂；

堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；

根據(jù)提供數(shù)據(jù)及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算。

【詳解】(1)用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗堿式碳酸鎂分解的生成物中有水和二氧化碳，

儀器的接口順序為a、d、e(檢驗是否生成水)、c、b(檢驗是否生成二氧化碳)；

故填：d、e、c

其中甲裝置試管口略向下傾斜，能夠防止水蒸氣冷凝回流到熱的試管底部，炸裂試管；

故填：防止水蒸氣冷凝回流到熱的試管底部，炸裂試管

(2)生石灰是以石灰石與焦炭混合煨燒生成，在焙燒過程中焦炭的作用是做燃料、提供能

量(或提高溫度)；

故填：提供能量(或提高溫度)

(3)由流程可知，二氧化碳與氫氧化鎂漿液反應(yīng)生成了碳酸氫鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2

故填：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2

(4)堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是除去表面雜質(zhì)，減少固體的損耗；

故填：除去表面雜質(zhì)，減少固體的損耗

(5)步驟4：打開活塞K,鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉；

故填：打開活塞K,鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉

(6)裝置A中堿石灰的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，防止干擾實驗；

故填：吸收空氣中的水和二氧化碳，防止干擾實驗

(7)裝置D實驗后增重17.6g,說明反應(yīng)生成了17.6g二氧化碳，碳酸鎂受熱分解生成氧化

鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

加熱

MgO+CO2f

MgCO3

844044

33.6g16g17.6g

反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g,說明反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量是20g,則氫氧化鎂分解

生成氧化鎂的質(zhì)量：20g-16g=4g,氫氧化鎂分解生成氧化鎂、水的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系:

力口執(zhí)

Mg(OH)2MgO+H2O

584018

5.8g4g1.8g

2

氫氧化鎂中氫元素質(zhì)量：5.8gx^=0.2g,裝置C實驗后增重9.0g,說明反應(yīng)生成了9.0g水，

JO

22

則堿式碳酸鎂中zHzO的質(zhì)量：(9.0gXy^-0.2g)-^―=7.2g；

1O1O

根據(jù)題意X、y、z的個數(shù)之比=粵:鬻:管=4:1:4。

o4Jo1o

故填：4:1:4

【點睛】本題難度較大，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面

條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

2.增加反應(yīng)物的接觸面，使反應(yīng)快速充分進行碳酸鈉和鹽酸第一步反應(yīng)無氣體生

成NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t反應(yīng)結(jié)束后的壓強低于反應(yīng)前或(i點的壓強低

于a點的壓強)

【詳解】(1)圖2中be段壓強變化說明振蕩的作用是增加反應(yīng)物的接觸面，使反應(yīng)快速充

分進行，故填：增加反應(yīng)物的接觸面，使反應(yīng)快速充分進行。

(2)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分二步進行，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,所以圖2中ef段壓強沒有明顯變化，故填：碳酸鈉和鹽酸第

一步反應(yīng)無氣體生成。

(3)圖2中fg段壓強迅速增加的原因是碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，化學(xué)方

程式NaHCCh+HCUNaCl+HQ+CChf,故填：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T?

(4)反應(yīng)結(jié)束后的壓強低于反應(yīng)前或(i點的壓強低于a