初三化學(xué)銜接課資料整理

新初三化學(xué)銜接課程計劃——第一講：走進(jìn)化學(xué)世界一、明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它是古今中外無數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等知識；它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容?；瘜W(xué)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防

和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學(xué)?；瘜W(xué)是一門實驗科學(xué)，通過化學(xué)課的學(xué)習(xí)，要掌握一些化學(xué)實驗的基本技能，學(xué)會動手做實驗的能力，為今后搞科學(xué)實驗打下基礎(chǔ)。因此，通過初中化學(xué)課的學(xué)習(xí)，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰妥詫W(xué)能力，為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。二、趣味化學(xué)實驗1、紫羅蘭的變色實驗——

酸堿指示劑原理這個季節(jié)正好是有紫羅蘭的時候，可以用紫羅蘭來做酸堿指示劑啊。實驗操作見新教材（人教版）。這個實驗簡單實驗現(xiàn)象明顯。用菊花做的效果也不錯。當(dāng)初玻義耳可是通過偶然發(fā)現(xiàn)這個現(xiàn)象而提出酸堿指示劑這個概念的哦。2、蔬菜中維生素C

的測定【實驗原理】淀粉溶液遇到碘會變成藍(lán)紫色，這是淀粉的特性。而維生素

C

能與藍(lán)紫色溶液中的碘發(fā)生作用，使溶液變成無色。通過這個原理，可以用來檢驗一些蔬菜中的維生素C。【實驗步驟及現(xiàn)象】在玻璃瓶內(nèi)放少量淀粉，倒入一些開水，并用小棒攪動成為淀粉溶液。滴入

2～3

滴碘酒，你會發(fā)現(xiàn)乳白色的淀粉液變成了藍(lán)紫色。再找

2～3

片青菜，摘去菜葉，留下葉柄，榨取出葉柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的藍(lán)紫色的液體中，邊滴入邊攪動。這時，你又會發(fā)現(xiàn)藍(lán)紫色的液體又變成了乳白色。說明青菜中含有維生素C3、番茄實驗夏天，餐桌上的番茄很受歡迎。很多人喜歡番茄的番茄汁，酸酸的，很合胃口。利用番茄汁的酸性，我們可以做幾個有意思的小實驗。1.測有機(jī)酸用毛筆蘸取一些番茄汁在白紙上寫字或作畫，讓它自然干燥，這時紙上幾乎看不出什么痕跡，然后將此紙放在火上稍烘一下，很快白紙上出現(xiàn)焦黃色的字跡或圖畫。什么原因呢？原來紙的主要成分是纖維素，番茄汁中的有機(jī)酸和纖維素反應(yīng)生成了酯,其燃點較低。因此，涂有番茄汁的紙就先被火烤焦變黃，顯出字跡或圖畫。2.番茄電池利用番茄汁中的酸性，在半熟的番茄中，相隔一定距離，插上一根銅棒，一根鐵棒，用一根導(dǎo)線把銅棒和鐵棒與一個電流表連起來，這時可以看到電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。4、紅糖制白糖【實驗原理】紅糖中含有一些有色物質(zhì)，要制成白糖，須將紅糖溶于水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質(zhì)吸附，再經(jīng)過濾、濃縮、冷卻后便可得到白糖?！緦嶒灢襟E及現(xiàn)象】稱取

5

g～10

g

紅糖放在小燒杯中，加入

40

mL

水，加熱使其溶解，加入

0.5

g～1

g

活性炭，并不斷攪拌，趁熱過濾懸濁液，得到無色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無色為止。將濾液轉(zhuǎn)移到小燒杯里，在水浴中蒸發(fā)濃縮。當(dāng)體積減少到原溶液體積的

1/4

左右時，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。（根據(jù)條件選擇以上

4

個實驗中的

2

個給學(xué)生做演示，這

4

個實驗實驗用品均為日常生活中常見的用品，實驗安全，可以增加化學(xué)的神秘感，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣）三、學(xué)好化學(xué)的方法1、課前要預(yù)習(xí)2、聽好每堂課3、認(rèn)真記好筆記4、認(rèn)真觀察和動手實驗第二講：物質(zhì)的變化和性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：了解化學(xué)的學(xué)科特點和一些基本概念，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的過程和方法，并進(jìn)行化學(xué)實驗基本操作練習(xí)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)的概念的理解，科學(xué)探究的過程和方法。教學(xué)重點：物理變化和化學(xué)變化的概念

1、對蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。教學(xué)難點：物理變化和化學(xué)變化的判斷教學(xué)思路:1、從具體的實驗中納出物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念，從而加深對概念的理解和記憶。2、通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅后三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學(xué)會觀察、記錄和描述實驗現(xiàn)象的方法，學(xué)會結(jié)論推理的方法，學(xué)會實驗原理步驟等的圖示方法。3、課堂練習(xí)第三講：常見化學(xué)儀器及使用方法

1、教學(xué)目標(biāo)知道化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關(guān)鍵。了解一些化學(xué)實驗室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手能力。2、教學(xué)重點化學(xué)實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。3、教學(xué)難點藥品的取用。酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。序號儀器簡圖名稱主要用途操作要求理由1燒杯配制、蒸發(fā)濃縮溶液，在常溫下或加熱下進(jìn)行物質(zhì)反應(yīng)1、 加熱前，燒杯外壁須擦干2、

加熱時，燒杯底須墊石棉網(wǎng)3、

攪拌時，攪拌棒不能打擊玻璃壁4、

反應(yīng)液體的量不超過燒杯容積的2/3受熱均勻，防止破裂防止燒杯局部受熱而破裂保護(hù)燒杯，便于攪拌防止加熱時液體濺出2試管1、 溶解 少量 試劑 或1、 加熱時，液體不超

過

試

管

容

積

的1/32、 加熱前，試管外防止加熱時液體噴出防止試管破裂作 反應(yīng) 的容器2、 用于 收集 少量 氣體壁要擦干，并均勻預(yù)熱3、

加熱時，試管口不可對著人，須用試管夾4、

加熱液體時，試管

跟

桌

面

傾

斜

成45°角5、

用鐵夾夾持加熱固體時，試管口略向下傾斜6、

用右手中指、食指、拇指拿在離試管口距離約全長

1/3出操作防止液體噴出燙傷人擴(kuò)大受熱面積，使液體受熱均勻以免管口水倒流管底，引起試管爆裂操作靈便3蒸發(fā)皿1、 蒸發(fā)液體2、 濃縮和結(jié)晶1、 加熱前外壁擦干，不宜驟冷2、

加熱的液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的

2/33、

液體較少或液體粘稠時，應(yīng)墊石棉防止爆裂便于攪拌，防止液體噴濺防止受熱不均勻，使蒸發(fā)皿爆裂防止濺出網(wǎng)加熱4、

蒸發(fā)接近完成時，要勤攪拌；剩下少量液體時，停止加熱，用余熱烤干4錐形瓶1、 用于 中1、

盛液體量一般不超過錐形瓶容積的

1/32、

加熱時，先擦干外壁，墊在石棉網(wǎng)上或置于水浴中進(jìn)行3、 振蕩時，用手指拿住錐形瓶的頸部，以手腕為支點，用腕力使錐形瓶做圓周運動，不能做上下振動或左右擺動。振蕩時，液體不易濺出，易使液體混合和 滴定2、 裝防止液體濺出瓶外配 氣體 發(fā)生器3、 做蒸 餾液 體的 接受器5量用于量取液體的體1、 不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)或量量筒不耐熱筒積取熱液體2、 讀液體體積時要把量筒豎直放置準(zhǔn)確計量6集氣瓶用于收集氣體1、

集氣瓶磨砂瓶口應(yīng)蓋上毛玻璃2、

不能加熱3、

收集密度比空氣大的氣體，瓶口要向上放置；收集密度比空氣小的氣體，瓶口要向下防止氣體泄漏，注意集氣瓶跟廣口瓶的區(qū)別不耐熱，防止炸裂防止氣體外逸7漏斗1、 過濾2、 向小 口容 器內(nèi) 注入 液體1、

不能加熱2、

加濾紙后制成過濾器，濾紙要貼緊漏斗3、

過濾時，漏斗應(yīng)放在漏斗架或鐵圈中漏斗不耐熱，應(yīng)防爆裂加快過濾防止過濾器翻到8分液漏斗1、 用于 分離 不相 溶的 液體2、 裝配 氣體 發(fā)生 器等

反應(yīng)

裝置，用于

不斷

向燒

瓶中

添加

液體

試劑1、 使用前要檢查漏斗活塞是否緊密，玻璃活塞應(yīng)涂凡士林2、

分液時應(yīng)充分振蕩后靜置,待分層后開啟活塞,放出下層液體,再從漏斗口倒出上面液體3、

裝配氣體發(fā)生器,用活塞控制添加劑,加液后關(guān)閉活塞防止使用時漏液利用互不混溶液的密度不同而分層,兩種液體分別從上下口取出,

可以避免污染防止氣體沖出漏斗9長頸漏斗1、 用于 加液2、 用于 氣體 發(fā)生 器裝置漏斗管下端開口要浸入容器里的液面下防止氣體從漏斗管中逸出10石棉網(wǎng)使儀器受熱均勻1、 燒杯、燒瓶加熱時必須墊石棉網(wǎng)2、 不能浸水和彎折使儀器受熱均勻，以免爆破防止鐵絲生銹和石棉脫落1試管夾夾持試管1、 試管夾從最下端套入試管2、 必須夾在離試管口

1/4~1/3

處3、 手指握住試管夾的長柄防止污物從試管口1進(jìn)入防止木試管夾燒焦防止按動短柄，使試管脫落1鐵架臺固定和支1、 鐵夾夾持儀器應(yīng)松緊適度，以儀器不脫落為宜過緊會夾破儀器，2持反應(yīng)儀過松儀器要脫落器使反應(yīng)物均勻受熱防止鐵架臺翻倒2、 鐵圈上放石棉網(wǎng)3、被固定儀器的重心應(yīng)在鐵臺底座上，13酒精燈用于試劑量不多、溫度要求不高的情況下加熱1、 燈內(nèi)酒精一般應(yīng) 占 容 積 的1/3~2/3酒精過少，燈內(nèi)蒸氣較多，易被引燃酒精過多，會溢出防止燈內(nèi)酒精流出，引起燃燒防止因酒精揮發(fā)而使燈芯積水，再用時難以點燃用嘴吹滅易引起瓶內(nèi)酒精燃燒外焰溫度最高，燈芯的溫度低防止試管受熱不均勻而爆裂2、 用火柴點燃，不可以用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈3、 用畢隨手用燈帽蓋滅。注意不可用嘴吹滅。4、 應(yīng)用酒精燈外焰加熱5、 加熱時，試管底部不能觸及燈芯；14膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體1、 膠頭滴管要在擠空后，再伸入試劑瓶內(nèi)吸取液體2、

吸入液體后，滴管不可平放或倒置3、

滴液時，管口不能接觸容器，用后插回原試劑瓶或洗凈防止把空氣泡擠入試劑中，以免試劑變質(zhì)避免液體接觸橡皮頭而侵蝕橡皮防止試劑被污染15水槽用于排水集氣玻璃水槽不可以盛溫度高的水，更不年加熱不耐熱，易爆裂16研缽用于研磨固體物質(zhì)1、 不能用研缽搗擊藥品2、

研磨時，左手按住缽，右手握杵，在缽中緩緩轉(zhuǎn)動3、

各種藥品單獨研磨防止研杵折斷便于研磨，防止藥品外濺防止藥品混合而反應(yīng)17藥匙取粉狀或小顆粒固體試劑1、 用過的藥匙應(yīng)立即擦干凈，以備再用2、 根據(jù)取用試劑的量，分別選用藥匙避免沾污試劑便于取用，防止取用過量的大小端，取用量由少到接近需要序號儀器簡圖名稱主要用途操作要求理由18表面皿蓋燒杯或放試紙不能在火上加熱不耐熱，易爆裂19燃燒匙用于少量藥品的燃燒實驗1、

做可燃性實驗時，燃燒匙應(yīng)緩緩放入集氣瓶中，但不能接觸瓶底2、

燃燒匙用完后，應(yīng)立即洗凈擦干防止集氣瓶受熱不均勻內(nèi)而破裂防止腐蝕20瓷坩堝用于灼熱固體1、 加熱前外壁要擦干，不宜驟冷2、

加熱完畢，要用預(yù)熱過的坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上冷卻防止爆裂防止驟冷而爆裂21坩堝鉗用來夾取熱

的

坩堝、蒸發(fā)皿等，有1、 夾取灼熱的器皿時，一定要預(yù)熱坩堝鉗防止器皿因驟冷而破裂防止夾碎；防止燒時也用來夾金屬絲（條）狀物做燃燒實驗2、

夾取瓷質(zhì)器皿，不能用力過猛；夾取灼熱的器皿后，器皿和坩堝不能放在桌面上，而應(yīng)放在石棉網(wǎng)上焦桌面22玻棒用于攪拌及引流1、 攪拌時，玻棒頭上套橡皮2、 引流時玻棒緊靠器皿嘴保護(hù)容器不外濺23試管架放置試管用1、

加熱后的試管，應(yīng)用試管夾夾持懸放在試管架上，不能直接插入空架中2、

未用的干凈試管應(yīng)倒插在試管架上3、

試管架要保持清潔，用完后試管架一定要洗刷干凈，擦干放好防止熱的試管遇冷而炸裂防止從管口落入灰塵防止腐蝕24試管刷用于洗刷各

種

儀器、器皿（試管）使用前要注意試管刷頂部豎毛是否完整，否則不能使用防止底部洗刷不到或被頂而破裂第四講：空氣1、教學(xué)目標(biāo)空氣成分的探究實驗，空氣的主要成分和組成，純凈物和混合物的概念2、教學(xué)重點：學(xué)生自主設(shè)計實驗，探究空氣中O2

的體積分?jǐn)?shù)。3、教學(xué)難點：掌握純凈物、混合物的概念4、教學(xué)思路：第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）?？諝獾某煞趾徒M成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光氣體發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好，那么什么是氣密性？怎么檢測氣密性？c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約

1/5

體積d、結(jié)論：空氣是混合物；

O2

約占

1/5，可支持燃燒；N2

約占

4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：

①液面上升小于

1/5

原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？③能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的污染及防治空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3

和可吸入顆粒物等。空氣污染物主要來源突出的危害氣

態(tài)二氧

化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧

化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧

化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)

污可吸

入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見度降低空氣污染的危害、保護(hù)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4

等）酸雨（NO2、SO2

等）白色污染（塑料垃圾等）第五講：氧氣1、教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識氧氣的主要物理性質(zhì)；觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氧氣與人類關(guān)系密切；掌握氧氣的實驗室制法2、教學(xué)重點

：氧氣的性質(zhì)與用途、氧氣的制取3、教學(xué)難點：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象4、教學(xué)思路氧氣：物理性質(zhì)：

通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體那么在化學(xué)上我們又是如何來表示氧氣，氫氣，以及其他物質(zhì)呢？H2

和O2

的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO

和O2

的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4

和O2

的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。注意：*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理（化學(xué)變化）（4）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸

（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒

（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）②氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe

等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹共同點：①都是氧化反應(yīng)

②都放熱第六講：分子原子1、教學(xué)目標(biāo)知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成，了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2、教學(xué)重點：分子、原子的構(gòu)成；相對原子質(zhì)量。3、教學(xué)難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量概念的形成。4、教學(xué)思路1、一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分下去最終會怎樣？2、敞口容器中的水常溫下會逐漸減少，如果加熱會減少更快。你知道是為什么嗎？3.水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？1.問題討論：1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時分子、原子各是怎樣變化的？分析：物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來體現(xiàn)或測量出來的性質(zhì)，而單個分子是無法體現(xiàn)的?；瘜W(xué)性質(zhì)一般指分子具有的性質(zhì)。2.分子、原子的概念分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具體到某一個反應(yīng)時，原子也就是具體的了。在每一個化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。水通電生成氫氣和氧氣的化學(xué)反應(yīng)中，氫原子和氧原子是最小粒子。分子是由原子結(jié)合構(gòu)成，是物質(zhì)表現(xiàn)特定化學(xué)性質(zhì)的最小單位。2.物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl

等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識最外層電子和化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系?（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)

最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量

原子核+1228

2原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有

2個電子原子核中子（不帶電）質(zhì)子

（帶

正

電）原子負(fù)

電子（帶 電）說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He

最外層電子數(shù)為

2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne

均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）第七講：元素1、教學(xué)目標(biāo)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。2、教學(xué)重點元素的概念，元素符號的書寫和意義。化合價的記憶化學(xué)是的書寫3、教學(xué)難點元素概念的形成、元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。4、 教學(xué)思路元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由

O2、O3

組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)

如Fe、He

、C

、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如

3O：只表示

3

個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H(3)、離子：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法及意義：如Fe3+

：一個鐵離子帶

3

個單位正電荷離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識表示某種元素表示該種元素的一個原子金屬元素：如

Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜非金屬元素：如

N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如

He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2

或如

O：

氧元素

一個氧原子

7

橫行（7

個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)）18

縱行（16

族

各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）意圖粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：

Mg：鎂元素化合價為+2

價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2

價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3

Fe2+：3每個水分子含有

2

個氫原子個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，2、化合價規(guī)則（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如

Al3+*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--一、與原子的區(qū)別與聯(lián)系根的化合價不為零。（2）常見化合價口訣：一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價最常見一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變第二種口訣：一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。3、化學(xué)式寫法:a

單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

。b

化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4

除外）意義：如化學(xué)式H2O

的意義計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第八講：水的組成1、教學(xué)目標(biāo)從社會學(xué)角度認(rèn)識水，包括水在自然界的作用

、水資源狀況及其保護(hù)等；化學(xué)基本概念2、教學(xué)重點水的組成，過濾、蒸餾等基本操作技能3、教