【課件】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（人教版必修第一冊(cè)）

第二章海水中重要的元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第4課時(shí)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.深化物質(zhì)的量濃度的概念，基于物質(zhì)的量濃度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。2.選擇常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器、裝置和試劑，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

。3.能夠熟練掌握誤差分析的方法并進(jìn)行分析。4.通過(guò)小組討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手操作，學(xué)生思維能力、動(dòng)手能力得到提高。教學(xué)引入：NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液是如何配制的？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液011.1實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：NaCl固體、蒸餾水儀器：燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量簡(jiǎn)、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平（含砝碼）燒杯容量瓶(100mL)膠頭滴管量簡(jiǎn)玻璃棒藥匙托盤(pán)天平1.2容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器、帶磨口的玻璃塞②標(biāo)志：___________________溫度、容量、刻度線(xiàn)③規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL④用途：____________________________配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液只能配制特定體積的溶液不能配制任意體積的溶液1.2容量瓶(2)使用容量瓶的注意事項(xiàng)不能加熱或?qū)岬娜芤旱谷耄徊荒茏鞣磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液；不能溶解或稀釋液體；不能配制任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定容積。1.2容量瓶(3)容量瓶的選用原則選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

如需200mL溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶，不能用100mL容量瓶配制2次（溶液配制要一次完成）。1.2容量瓶(4)容量瓶使用前要查漏查漏方法:裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀(guān)察→結(jié)論

往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g稱(chēng)

量2用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體_____g5.9托盤(pán)天平精度：0.1g電子天平精度：0.01g分析天平精度：0.0001g1.托盤(pán)天平精確度0.1g2.“左物右碼”3.有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量m(藥品)=m(砝碼)+m(游碼)1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2溶

解3在燒杯中用蒸餾水將稱(chēng)出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌注意：1.攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。3.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。作用：攪拌，加速溶解1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2移

液4溶

解3待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度線(xiàn)以下玻璃棒不接觸容量瓶口1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2洗

滌5溶

解3移

液4用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里。遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2振

蕩6溶

解3移

液4洗

滌5輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液充分混合1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2定

容7溶

解3移

液4洗

滌5振

蕩6向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線(xiàn)1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻線(xiàn)相切。思考題：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？不能，必須重新配制1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2定

容7溶

解3移

液4洗

滌5振

蕩6搖

勻8塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)顛倒，使溶液混合均勻。1.3實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)

算稱(chēng)

量2定

容7溶

解3移

液4洗

滌5振

蕩6裝瓶

貼簽9搖

勻8將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱(chēng)。(容量瓶不能保存溶液)小結(jié)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)視頻：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體

克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入

中加適量的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_________移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能將溶液灑到容量瓶外，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn)

時(shí)改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。燒杯冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶10.0課堂檢測(cè)誤

差

分

析022.1實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因cB＝nBV＝mBMBV由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起mＢ或V的變化，會(huì)對(duì)c(B)造成誤差。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。(1)使mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。2.1誤差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例可能引起誤差的一些操作nVc稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉溶解或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，使溶液漏灑未洗滌燒杯和玻璃棒1.操作不當(dāng)引起的誤差

不變不變無(wú)影響減小不變偏小減小不變不變偏小偏小減小2.1誤差分析:以配制0.1mol·L－1NaOH溶液為例2.定量?jī)x器操作不當(dāng)引起的誤差

可能引起誤差的一些操作nVc溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容定容搖勻后，液面下降，再加水定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)其他①用天平稱(chēng)量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱(chēng)量溶質(zhì)②藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱(chēng)量溶質(zhì)③容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，未干燥不變不變不變不變減小減小增大增大偏大偏小偏大偏小增大不變偏大減小不變偏小不變不變無(wú)影響定容時(shí)仰視、俯視圖示仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大。俯視液面低于刻度線(xiàn)仰視液面高于刻度線(xiàn)(1)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)砝碼與藥品放置顛倒________。(3)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(5)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出______。2.用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空偏小偏小偏大偏大偏小課堂檢測(cè)(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)________。(7)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)________。(8)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)________。(9)配制前容量瓶中有水滴________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________。(11)配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8g

。

偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響偏小課堂檢測(cè)1.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.操作1前稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作3和操作4分別為洗滌和定容D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線(xiàn)A學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有________（填代號(hào)），還缺少的儀器是________________（2）經(jīng)計(jì)算需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________（選填①10mL，②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒。②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；C．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液G．定容后塞