酸堿鹽化學反應規(guī)律課件

關(guān)于酸堿鹽化學反應規(guī)律第1頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三第2頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三3什么是復分解反應定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形式：化合物+化合物兩種新化合物特點：相互交換成分字母表達式：AB+CD→AD+CB【想一想】第3頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三4復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。至少滿足上述條件之一第4頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三【記一記】常見酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉銨硝酸鹽，

完全溶解不困難；氯化銀硫酸鋇，

生成沉淀記心間；碳酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。常見七種沉淀：

（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀

、

；

（2）溶于稀硝酸的白色沉淀

、

、

；

藍色沉淀

；

紅褐色沉淀

；

第5頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三我們知道：

酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分子的混合物。那么在反應前后，離子又是如何變化的呢？我們一起來看微觀模擬探究。微觀角度看問題離子眼分析復分解反應第6頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三【讀一讀】可溶性的酸堿鹽在水中都能解離出相應的離子，如在水中：酸→H++酸根離子，堿→金屬離子+OH-，鹽→金屬離子+酸根離子；第7頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反應看圖探究結(jié)論：有水生成的復分解反應實質(zhì)是H+和OH-反應變化的離子：沒有變的離子：Cl-和Na+第8頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應結(jié)論：有co2生成的復分解反應實質(zhì)是CO32-和H+反應CO2Cl-和Na+CO2變化的離子：沒有變的離子：第9頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質(zhì)是

Ba2＋和SO42-反應Cl-和Na+沒有變的離子：變化的離子：第10頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是離子間的互換反應，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應就能發(fā)生，反之，反應就不能發(fā)生。第11頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三【理一理】下列離子彼此間反應不能共存：符合復分解反應條件）（1）H+與

、

、

反應（2）CO32-與

、

、

反應（3）OH-與

、

、

、

反應（4）Cl-與

反應（5）SO42-與

反應

第12頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三H+OH-Ca2+

Ba2+SO42-Cu2+

Fe3+CO32-Mg2+Ag+Cl-連一連：看誰連的準特殊的陰陽離子結(jié)合成沉淀、氣體或水就是復分解反應的實質(zhì)，把下列陰陽離子之間能結(jié)合成沉淀或氣體的用“——”連接。第13頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三練一練：判斷下列反應能否發(fā)生？能則寫出反應方程式，并指出是哪些離子之間的反應。比一比，看誰完成速度最快最準確。1.Na2CO3、K2SO42.BaCO3、CaCl23.NH4NO3、Ca(OH)24.H2SO4、BaCO35.FeSO4、NaOH不反應，離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水。不反應，沒有酸的情況下，碳酸鋇不能在水中解離出離子。2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2OH2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2↑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4第14頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三【寫一寫】在下列各類物質(zhì)中，按要求分別寫在相應的橫線上HClBa(NO3)2NH4NO3Fe2O3Na2CO3

FeCuSO4Ca(OH)2CO2

金屬單質(zhì)：

。

金屬氧化物

。非金屬氧化物

。酸_____堿_____鹽

。FeFe2O3CO2HCl由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物Ca(OH)2由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物Ba(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物第15頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O第16頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三物質(zhì)之間的反應關(guān)系第17頁，講稿共19頁，2023年5月2日，星期三酸堿鹽反應規(guī)律1、酸+金屬——鹽+氫氣2、鹽+金屬——新鹽+新金屬3、酸+金屬氧化物——鹽+水4、酸+堿——鹽+水