化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)

[熱點(diǎn)考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,[復(fù)習(xí)策略]1．運(yùn)用對(duì)比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?？季V導(dǎo)航化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)化學(xué)反應(yīng)和能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：

變化和

變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：

守恒和

守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式：

、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為

的變化。物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱能化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)考點(diǎn)一：化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵需要放出能量,化學(xué)反應(yīng)過(guò)成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然伴隨著能量變化反應(yīng)物總能量生成物總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)過(guò)程放熱能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)過(guò)程吸熱能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：

反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

典型放熱反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C+O2

CO2點(diǎn)燃

CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃物質(zhì)的燃燒中和反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)

燃燒、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)活潑金屬與水或酸反應(yīng)、物質(zhì)緩慢氧化等常見(jiàn)的放熱反應(yīng)2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化劑催化劑催化劑??高溫高壓化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)

反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（水解）典型吸熱反應(yīng)CO2＋C

2CO高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱反應(yīng)：N2O4＝2NO21.化合反應(yīng)一般放熱，分解反應(yīng)一般吸熱；2.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。Fe+S=FeS△N2＋3H2

2NH34NH3+5O24NO+6H2O注意

CaCO3CaO+CO2↑高溫

C+H2OCO+H2高溫化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)、極個(gè)別化合反應(yīng)等。C+H2O(g)CO+H2高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放電C+CO22CO高溫H2+CuOCu+H2O高溫化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)（3）反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。（4）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化(4)物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)能量變化關(guān)系：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量吸收能量反應(yīng)物總能量小(穩(wěn)定)，生成物總能量大(不穩(wěn)定)，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)應(yīng)用用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小

在化合反應(yīng)中,生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。放出熱量大→生成物能量低→生成物越穩(wěn)定→熱穩(wěn)定性越大例1：

氫氣和氧氣化合生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ;

氫氣和硫蒸汽化合生成1mol硫化氫，放熱20.1kJ.水的熱穩(wěn)定性＞硫化氫的熱穩(wěn)定性

化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)CD『跟蹤訓(xùn)練』化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A『跟蹤訓(xùn)練』化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)(2007年高考上?；瘜W(xué)卷，反應(yīng)熱)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)；

H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2＝(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；

H=－2869kJ下列說(shuō)法正確的是()(A)正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷(C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程(D)異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A『高考典例感悟』化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào)：H焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào)：△H恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變?chǔ)＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓從焓變角度看：ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量也可表示為考點(diǎn)二：規(guī)定：（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）?H＝E（反應(yīng)物鍵能之和）－E（生成物鍵能之和）化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在圖5－1中：a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化(4)分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能。反應(yīng)過(guò)程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)鏈接高考---2011高考

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（）B化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)——典例精析——

C化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)D化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能當(dāng)△H為“－”或△H＜0時(shí)，為當(dāng)△H為“＋”或△H＞0時(shí)，為如：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為:△H＝（436＋243）－2×431＝－183（kJ/mol)例2：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H＝－88.4

kJ/mol，鍵能H－H：436kJ/mol，N－H：390.4kJ/mol，試計(jì)算N≡N的鍵能。X＋3×436－6×390.4＝－88.4X＝946(kJ/mol)2、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)鍵能與反應(yīng)熱計(jì)算例析3.(08海南)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．(6a+5d-4c-12b)kJ·mol－1

B．(4c+12b-6a-5d)kJ·mol－1C．(4c+12b-41-5d)kJ·mol－1

D．(4a+5d-4c-12b)kJ·mol－1A解析:P4+5O2=P4O10

△H

=

6P-P+5O=O-（4P=O+12P-O）

△H

=6a+5d-4c-12b

方法：ΔH=E(反應(yīng)物)總鍵能－E(生成物)總鍵能（S）（S）（g）

△H

=(6a+5d-4c-12b)KJ·mol-1

化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)(2007年高考理綜重慶卷，反應(yīng)熱)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJC

2H

-H＋O

=O＝2H-O-H（2×Q＋496KJ）－463KJ×4＝-121KJ×4Q＝436KJ『高考典例感悟』化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)3、反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)若E反應(yīng)物＞E生成物若E反應(yīng)物＜E生成物反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，這是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)反應(yīng)熱大小的比較：(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q2因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故:Q1>Q2化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)(3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如:C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q2可以設(shè)計(jì)成：C(s)CO(g)CO2(g)故Q1>Q2

(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)點(diǎn)燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1點(diǎn)燃S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2

點(diǎn)燃因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故:Q1>Q2

化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)鏈接高考---2009年1、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Ql>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量AD化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)2、下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量3、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）

A．H原子的能量高于H2的能量

B.H原子的能量低于H2的能量

D.H原子比H2分子穩(wěn)定

D.H2分子比H原子穩(wěn)定CAD化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)重要的反應(yīng)熱－中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。1.概念：①條件：②反應(yīng)物：③生成物及物質(zhì)的量：④放出的熱量：稀溶液酸與堿（中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)酸中和）生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中弱電解質(zhì)電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低。化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)保溫、隔熱、減小實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失堿偏低化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)【典例探究】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？

(填“能”或“不能”)，其原因是

。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1

的原因是

。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱

(填“相等”或“不相等”)；不相等相等減少熱量損失

①鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)；②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大不能為了確保鹽酸完全被中和化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1（5）①用兩個(gè)大、小燒杯組裝量熱器時(shí)，紙板孔偏大、攪拌不均勻都可導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

。②要一次性、迅速地將NaOH溶液倒入鹽酸中，立即用硬紙板或泡沫塑料板蓋好。若實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作較慢，會(huì)造成

的損失。引起測(cè)定結(jié)果

。③右圖儀器保溫性能差，這是結(jié)果偏低的主要原因，用

做實(shí)驗(yàn)更能接近理論值。偏低偏低熱量保溫杯化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)重要的反應(yīng)熱－燃燒熱1.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2.單位：kJ/mol(1)燃燒的物質(zhì)必須為:1mol(2)完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.注意：化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)4.表示的意義：例如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示:在101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量?！铩铩锶紵裏崾且?mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的系數(shù)。例如：C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)；△H＝－5518kJ／mol

C8H18的燃燒熱為5518kJ／mol。化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)比較項(xiàng)目燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化△H不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的涵義燃燒熱與中和熱的區(qū)別和聯(lián)系放熱反應(yīng)△H＜0單位：kJ/mol1mol(O2量不限）可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水為1mol1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同物質(zhì)，燃燒熱不同生成1mol水時(shí)放出的熱量；不同強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大致相同，均約為：57.3kJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。1.概念：

2.意義:不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例：2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ

表示：2mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放熱571.6千焦?？键c(diǎn)三：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)3.熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：(1)注意ΔH的符號(hào)和單位：ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)條件:反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài):反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋夯瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化(4)(4)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。92.4kJ表示1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出的熱量，Q表示1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，因此Q<92.4KJ?！揪毩?xí)3】已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ，則Q____92.4kJ(填>,<或=)，理由是

?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化(4)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)1、(江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B變式訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)2、已知：N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示。（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是____能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=

。（3）N2(g)和H2（g）生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。釋放（a—b）kJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)考點(diǎn)四：蓋斯定律:1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．2．應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱．相同始態(tài)和終態(tài)3．舉例：如ΔH＝

。ΔH1＋ΔH2化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)

考點(diǎn)五：反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)方法：用化學(xué)方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱注意：1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)2、反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變寫出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。首先觀察已知的熱化學(xué)方程式與目標(biāo)方程式的差異：①若目標(biāo)方程式中的某種反應(yīng)物在某個(gè)已知熱化學(xué)方程式中作生成物，可把該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒，相應(yīng)的ΔH改變符號(hào)。即用減法②將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以或除以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算。即用乘法化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)例1.(2007年高考江蘇卷，反應(yīng)熱)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H

=－192.9kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()(A)CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示(C)CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的

DH＞－192.9kJ·mol-1D0反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量CO2(g)

+

3H2(g)CH3OH(g)

+

H2O（g）能量能力提升化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)C化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)例3、（2011·高考海南卷)已知：

2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－1,2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1，則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(

)。

A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1【解析】由蓋斯定律，第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子后再除以2

可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)/2

＝－259.7kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確。C化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)1無(wú)V2O5E2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、C分別表示

、

，E1

、E2

;E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

；(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；(3)圖中ΔH＝

kJ·mol－1；

催化劑(V2O5)改變了反應(yīng)的歷程，使活化能降低反應(yīng)物總能量生成物總能量

無(wú)影響降低例4、2SO2(g)＋O2(g)△2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的

ΔH＝－99kJ·mol－1。

V2O5△－198E1’

E2’△

E有V2O5正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能△

E化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4)4、)＋O2(g)