河北省安新中學(xué)高一月月考化學(xué)試題無(wú)答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精一、選擇題（本題包括30小題,每小題2分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是（）A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為292元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同3。A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序()A。A、B、C、D、EB。E、C、D、B、AC。B、A、D、C、ED。C、D、A、B、E4．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是（)。A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子,其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體5．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（)A．I2升C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味6．有下列結(jié)論:①微粒半徑：S2－〉Cl>S>F②氫化物的穩(wěn)定性：HF〉HCl>H2S>H2Se③離子的還原性：S2－〉Cl－〉Br－>I－④氧化性：Cl2〉S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金屬性:F〉Cl>S>Se。其中正確的是(）A.②④⑥B.①③④C。① D.⑥7。能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（)A.Al的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng) B.Al的原子半徑比Mg小C。Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH)2則不能D。Mg(OH）2的溶解性比Al(OH）3的溶解性略大8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹（Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se）是無(wú)色比H2S穩(wěn)定的氣體9．如圖是元素周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法不正確的是（XYZWA．原子半徑：W〉Y〉ZB．X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定C．Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榇嬖跉滏ID．常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)10.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間作用力屬于同種類(lèi)型的是（)A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D．晶體二氧化硅和氧化鈉熔化11．2003年春，北京小湯山等收治“非典"的定點(diǎn)醫(yī)院,收到由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題.新型小分子團(tuán)“壓縮”水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn).一次飲用125mL小分子團(tuán)水,可維持人體6小時(shí)正常需水量.下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是（）A．水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變B．水分子中氧氫鍵數(shù)目增多C．水分子團(tuán)中水分子間的作用力為分子間作用力D．水分子的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)發(fā)生了改變12.磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷=======黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似.下列敘述正確的是（)A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃13.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族,B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,下列敘述正確的是（)A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞CC．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑:C＞B＞D＞A14．甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤15．下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是

（

）。16.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量.則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A。1/2N2H4(g）+1/2O2（g)=1/2N2（g）+H2O（g)ΔH=+267kJ·mol—1B。N2H4(g)+O2（g)=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-133.5kJ·mol—1C。N2H4（g）+O2（g)=N2（g）+2H2O(g）ΔH=+534kJ·mol—1D.N2H4（g)+O2（g）=N2(g)+2H2O（g）ΔH=-534kJ·mol-117.下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）18。已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A.920kJB。557kJC.436kJD.188kJ19、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SD．NH3H2OCO220、在N2＋3H2======2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2S末,氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（ ） A．0.3mol/L·S B．0.4mol/L·S C．0。6mol/L·S D．0.8mol/L·S21.對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

）。A

將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C

增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D

增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 22。在2A＋B3C＋4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是（） A．υ（A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ（B)=0。3mol·L－1·S－1C．υ（C）=0.8mol·L－1·S－1D．υ（D）=1mol·L－1·S－123．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2（g）+Y2(g)2Z（g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol/L、0。3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）.A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0。4mol/L24．在一定溫度下，可逆A（g)+3B(g)2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）。A。C的生成速率與B的生成速率相等B。單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C。A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3:225．已知a為第ⅡA族元素,b為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10下面的第26——27題共5題請(qǐng)實(shí)驗(yàn)班同學(xué)完成：26.（實(shí)驗(yàn)班)有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．A＞B＞C＞DB。B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞A＞B＞D27．(實(shí)驗(yàn)班）某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(）A．HXB．XH4C．XH3D28．(實(shí)驗(yàn)班）X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（)A．X元素的最高正價(jià)比Y大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X的原子序數(shù)比Y小29(實(shí)驗(yàn)班)。在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中,要使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（）A.減小NH3的濃度B.增大N2的濃度C.減小壓強(qiáng)D。降低溫度30.（實(shí)驗(yàn)班）下列說(shuō)法正確的是（）A。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C。反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D。吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生下面的第26-—27題共5題請(qǐng)英華、奧賽班同學(xué)完成：26．（1)(英華、奧賽)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（)。A．原子半徑：Z>Y〉XB．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑C．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶227.（英華、奧賽）aXn－和bYm＋是由短周期元素形成的最簡(jiǎn)單離子，已知Xn－比Ym＋多兩個(gè)電子層,下列說(shuō)法中正確的是(）A.X只能是第三周期元素B。Y不可能是第二周期元素C.Y一定是氫元素D．a(chǎn)－b＋n＋m等于10或1628.（英華、奧賽）下列情況中可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B。1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H-H鍵斷裂D。1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成29。(英華、奧賽）(2011·重慶高考）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.—1780kJ/molB?！?220kJ/molC.—450kJ/molD。+430kJ/mol30。（英華、奧賽）有Xn＋、Ym＋、Zn－三種主族元素的離子,已知它們各自帶有的電荷的數(shù)值m＞n（m，n均為正整數(shù)），且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,下列說(shuō)法中不正確的是(）A．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B．三種離子X(jué)n＋、Ym＋、Zn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．它們都在第三周期D．X單質(zhì)有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性二、填空題31．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體,放出37kJ熱量________________________________________________________________（2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274。2kJ_______________________________________________________________(3)10gCaCO3分解吸收熱量17。56kJ_______________________________________________________________ （4)10g乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520。32kJ_______________________________________________________________32。（9分）把0。4molX氣體和0。6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W(g);2min末已生成0。3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0。05mol·(L·min）-1。試計(jì)算:前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________________；2min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)_____________________________；化學(xué)方程式中n的值是______________________。33．（實(shí)驗(yàn)班)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).（1)寫(xiě)出A、B元素的名稱(chēng)________、________.（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________34（英華、奧賽）短周期A(yíng)、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子,B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和.（1)元素符號(hào)：A為_(kāi)__________B為_(kāi)__________C為_(kāi)__________D為_(kāi)__________（2）D在周期表中的位置第______周期________族;它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，所得溶液顯___________(“酸性"或“堿性”)。（4）E的電子式為，含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為鍵和鍵。35．(18分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題.

圖1

圖2

（1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示.①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。

圖3

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白:①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能:原因Ⅰ：Cl—對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl—對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42—對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl—、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl—影響更大；原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化。若觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)a中___________________________________，實(shí)驗(yàn)b中_______________________________________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論

2014-2015學(xué)年度高一化學(xué)第二學(xué)期第一次月考試題31、(1）___________________________________（2)___________________________________（3）___________________________________（4）___________________________________32、_____________________________________________________________33。(1）___________________________________（2）________________________________（3)________________（4)_________________________