四川省綿陽市開元中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省綿陽市開元中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43參考答案：D2.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1參考答案：A略3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤電流的流向是：Cu→Zn⑥負極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．解答：解：①Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③SO42﹣向負極Zn移動，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標(biāo)況無法計算體積，故錯誤；⑤電流的流向是正極到負極：Cu→Zn，故正確；⑥負極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；故選B．點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．4.具有一個醇羥基的有機物A與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10．2g乙酸乙酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH

B．C6H5—CH2—OH

參考答案：D5.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；⑤非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；⑥元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強．解答：解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對應(yīng)離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強，故⑥正確；故選C．點評：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．6.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略7.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)特點的說法正確的是：（

）A.球棍模型是按照有機物的真實構(gòu)型按比例放大得到的B.所有的有機物都存在同分異構(gòu)體C.化學(xué)式符合CnH2n+2的有機物都是烷烴D.甲烷分子中的四個鍵角是相同的，但是四條共價鍵的鍵長是不同的參考答案：C略8.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨

參考答案：D略9.25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是

A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)

D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略12.已知短周期主族元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.離子的還原性：C3﹣＜D﹣B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．元素非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故離子的還原性：C3->D-，選項A錯誤；B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，選項B錯誤；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，選項C正確；D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。13.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色D．焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來參考答案：A略14.最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為

A.14

B.8

C.6 D.17參考答案：AC15.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是

（

）

A．氮氣

B．氧氣

C．氯氣

D．氫氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍礬質(zhì)量為_________；(2)本實驗用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序為__________________(填序號)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①沒有進行操作步驟④時，會__________；②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度會______(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、C