新教材2023年高中化學(xué)綜合檢測(cè)新人教版選擇性必修1

綜合檢測(cè)卷(時(shí)間:90分鐘滿(mǎn)分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共40分)1.已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如下圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中,能量狀態(tài)最低的是()。A.①B.②C.③D.無(wú)法確定答案:C解析:從過(guò)程圖可知,①狀態(tài)時(shí)NO被吸附到催化劑表面,②狀態(tài)為NO變成N原子和O原子,這個(gè)過(guò)程需要吸收能量,③狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2,O原子和O原子結(jié)合變成O2,這個(gè)過(guò)程為成鍵過(guò)程,要釋放能量。從整個(gè)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看,反應(yīng)是2NON2+O2,ΔH<0,所以生成的N2、O2被吸附時(shí)體系熵變最小、能量最低,即能量狀態(tài)最低的是③,選項(xiàng)C合理。2.某溫度下反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為c(H2)=0.7mol·L-1、c(CH4)=0.2mol·L-1時(shí),上述反應(yīng)()。A.正向進(jìn)行B.逆向進(jìn)行C.達(dá)到平衡狀態(tài)D.缺條件,無(wú)法判斷答案:A解析:Q=c(CH4)c2(H2)≈0.408<3.解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是()。A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+2I2+2H2OB.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深:2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4CaCO3D.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減小:H2+2OH--2e-2H2O答案:B解析:酸性環(huán)境下,氧氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì),淀粉溶液遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+2I2+2H2O,A項(xiàng)正確;將充有NO2的玻璃球浸到熱水中,氣體顏色加深,說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣,所以可以用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,使沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后用鹽酸溶解CaCO3生成可溶性的CaCl2而除去,C項(xiàng)正確;以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng):H2-2e-+2OH-2H2O,由于不斷消耗溶液中的OH-,因此負(fù)極區(qū)c(OH-)減小,溶液的pH4.我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是()。A.總反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2OB.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在反應(yīng)歷程中,H—H鍵與CO鍵斷裂吸收能量D.反應(yīng)過(guò)程中,催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能答案:B解析:由題圖可知CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4,還生成水,總反應(yīng)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O,A項(xiàng)正確;催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,則使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成,則反應(yīng)歷程中,H—H鍵與CO鍵斷裂吸收能量,C項(xiàng)正確;催化劑改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能,則該過(guò)程中催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能,D項(xiàng)正確。5.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()。A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-B.a極是鐵、b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出C.a極是粗銅、b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等答案:C解析:酸性燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng):O2+4H++4e-2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a極是鐵、b極是銅時(shí),a極上鐵發(fā)生氧化反應(yīng)逐漸溶解,b極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)有銅析出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a極是粗銅、b極是純銅時(shí),a極上發(fā)生氧化反應(yīng),粗銅溶解,b極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng),有銅析出,C項(xiàng)正確;a、b兩極均是石墨時(shí),根據(jù)電子守恒,a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.溫度為T(mén)時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)·c2A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大B.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加C.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案:C解析:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。A項(xiàng),由于不知道反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),則溫度發(fā)生變化時(shí)不能判斷平衡常數(shù)的變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),W(g)體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤。7.已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1,②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1,③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1。在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()。A.-319.68kJ·mol-1B.-417.91kJ·mol-1C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1答案:A解析:根據(jù)蓋斯定律,①+12×②+③得:Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=+64.39kJ·mol-1-12×196.46kJ·mol-1-285.84kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1,A8.如圖,已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2S下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()。A.增大S2O82-濃度或I-濃度,反應(yīng)①B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),適當(dāng)升溫,藍(lán)色變淺答案:C解析:A項(xiàng),增大S2O82-濃度或I-濃度,增大了反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率均加快,正確;B項(xiàng),若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的溶液,發(fā)生反應(yīng)①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)、②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),總反應(yīng)為S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),Fe3+為反應(yīng)的催化劑,正確;C項(xiàng),反應(yīng)熱等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),S2O82-(aq)+2I-(aq)9.某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前,兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等),電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.溶液中的H+由右池通過(guò)質(zhì)子交換膜向左池?cái)U(kuò)散B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-2H2OC.其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子答案:A解析:電池正極為氧化劑得電子的反應(yīng),即H2O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng),B項(xiàng)正確;向H2O2溶液中加入適量硫酸,可增大離子濃度,增大電流,C項(xiàng)正確;負(fù)極反應(yīng)NH3·BH3+2H2O-6e-NH4BO2+6H+,若左極室加入1mol氨硼烷(31g),則電極產(chǎn)物NH4BO2留在左極室,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右極室,故左極室增加的質(zhì)量為31g-6g=25g,右極室增加的是6molH+,其質(zhì)量為6g,則左右兩極室液體質(zhì)量差為25g-6g=19g,此時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,若左右兩極室液體質(zhì)量差為3.8g,則轉(zhuǎn)移1.2mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。10.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案:C解析:隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類(lèi)發(fā)生變化,因此混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān),A項(xiàng)正確;a點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為HA-和K+,b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此b點(diǎn)的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),因此b點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,c點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4小題,共60分)11.(12分)結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為25℃下的數(shù)據(jù))。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.75×10-5HClO4.0×10-8H2CO3Ka1=4.5×Ka2=4.7×H2C2O4Ka1=5.6×Ka2=1.5×H2SKa1=1.1×Ka2=1.3×(1)同濃度的CH3COO-、HCO3CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H(2)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液與0.1mol·L-1的KOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(CH3COOK)c(NaClO),兩溶液中:c(Na+)-c(ClO-)c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)

(4)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=4∶7,此時(shí)溶液pH=。

答案:(1)HC2O(2)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-(3)>=(4)5解析:(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是H2C2O4電離出(2)反應(yīng)后得到KHC2O4溶液,溶液中存在HC2O4-H++C2O42-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-。該溶液呈酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C(3)由酸性HClO<CH3COOH可得水解程度:NaClO>CH3COOK,所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(CH3COOK)>c(NaClO),兩溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因此c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。(4)由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-5和c(CH3COOH)∶c(CH312.(14分)霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境,開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是。

(2)①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol-1;NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=。

②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是。(3)SO2屬于酸性氧化物,將其通入NaOH溶液中,得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性,其原因是

。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因是

。(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②寫(xiě)出Pt電極的電極反應(yīng)式:。

③寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:。

答案:(1)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>(2)①-41.8kJ·mol-1②75%(3)①HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-SO32-+H+;水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-;HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以溶液呈酸性②HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-CaSO3↓,c(SO32-)減小,使電離平衡右移,c(H+)增大,pH降低解析:(1)硝酸銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,離子濃度大小為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)①Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1;Ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(Ⅰ-Ⅱ)×12得到NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1;②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,設(shè)消耗NO2的物質(zhì)的量為NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始量/mol1100變化量/molxxxx平衡量/mol1-x1-xxx由于NO2和NO的濃度之比為1∶3,反應(yīng)容器的容積不變,所以n(NO2)∶n(NO)=1∶3,(1-x)∶x=1∶3,解得x=0.75,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率=0.75mol1mol(3)①NaHSO3溶液呈酸性,其原因是HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-SO32-+H+,電離使溶液顯酸性;HSO3-在溶液中還存在水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水解使溶液顯堿性,由于HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以呈酸性;②NaHSO3溶液中HSO3-的電離大于水解,HSO3-SO32-+H+,溶液顯示酸性,加入CaCl(4)根據(jù)題圖可知O2在Pt電極上得電子變?yōu)镺2-,發(fā)生還原反應(yīng),所以Pt電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-;NiO電極為負(fù)極,在負(fù)極上NO失去電子,與O2-結(jié)合形成NO2,所以NiO的電極反應(yīng)式:2NO+2O2--4e-2NO2或NO+O2--2e-NO2。13.(16分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)甲同學(xué)在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA(填“>”“=”或“<”)tB。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,乙同學(xué)利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量,具體操作如下。①配制250mL溶液:準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g乙二酸樣品,配成250mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪去,可能的原因是。

③計(jì)算:重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,則此樣品的純度為。

序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10④誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。

A.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視答案:(1)<2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2(2)①電子天平(或分析天平)、250mL容量瓶②酸式反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用③90.00%④AC解析:(1)其他條件相同,溫度高時(shí),反應(yīng)快,溶液褪色所需的時(shí)間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2,MnO4-被還原為Mn(2)①準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g樣品需要電子天平,配制250mL溶液需要250mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液呈酸性,且有強(qiáng)氧化性,應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)加快,原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。③第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差太大,應(yīng)舍去。根據(jù)前兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可計(jì)算出25.00mL所配草酸溶液中,n(H2C2O4)=0.005000mol,則250mL溶液中含0.05000molH2C2O4,其質(zhì)量為0.05000mol×90g·mol-1=4.500g,此樣品的純度為4.500g5.000g④未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,結(jié)果偏低。14.(18分)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問(wèn)題。(1)ΔH3=kJ·mol-1。

(2)一定條件下,向容積為dL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)為amol,CO為bmol,此時(shí)H2O(g)的濃度為