2022學年黑龍江省綏棱一中高考化學一模試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.用化學用語表示NH3+HC1=NH4a中的相關微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HC1的電子式：卜［@「

C.N%的結構式：

2.常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

+

A.c(AF+)=0.1mol?L”的溶液中：H+、NH4>A、SO?"

22

B.水電離出的c(H+)=10，mol?L-i的溶液中：Na\K\SO4\CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K+、HSO3\Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K+、NOT、Br

3.下表是25'C時五種物質的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是

化學式

CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1xlO-62.8x10-96.3xlO-365.1x10-9l.lxlO-10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSC\在純水中的溶解度比CaCC)3的大

B.向0.1mol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因為>K￡Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，CaSO4在().()5mol?LTCaC12溶液中比在().()lmol?L7Na2so4溶液中的溶解度小

4.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2sCh(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AKAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2sNaOH,AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于ag亞硫酸鈉晶體(Na2s03?7%0)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為之刈

25263

C.完全氧化SO3??時轉移電子數(shù)目為占NAD.含結晶水分子數(shù)目為當NA

6.下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

B該溶液中一定含有S1O32-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

7.工業(yè)上用Na2sCh溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SCh,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是

直流電源

Pl(DPi(n)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s。4溶液

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%<a%

2-2-

D.SO32-在電極上發(fā)生的反應為SO3+2OH--2e-=SO4+2H2O

8.把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1:3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3：1

9.乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸饋水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

10.利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCth和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NHLNaOH溶液堿石灰

A.AB.BD.D

11.下列實驗操作或方法正確的是

A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制l()()mLImol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

12.下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是()

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03

13.（實驗中學2022模擬檢測）12cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐

蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

14.下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

15.下列物質溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質C.硫酸鐵D.淀粉

16.一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

/ri-

汽，?！叭素?/p>

A.反應I的關鍵是隔絕空氣和水

B.反應H的產(chǎn)物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

17.出與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+H2?下列說法不近南的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價

B.NaH的電子式可表示為Na+[:

C.NaAlHa與水反應：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量（克）的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH』的有效氫含量約為（）.21

18.下列關于有機物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷克、鹵代燃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

19.（衡水中學2022模擬檢測）化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na20Ca06Si02,說明玻璃為純凈物

20.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推

斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質易與R、T的氫化物反應

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

21.室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關說法正確的是

已知：K（HY）=5.0xl0"

U

SJ

m這

S

W

A.可選取酚猷作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C1）

22.下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）為探究某無結晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質，設計

并完成下列實驗。（氣體體積已轉化為標準狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DX的化學式為。

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的電子式為

(4)X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為

24、(12分)鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

己知：⑴產(chǎn)?HHI04RCH0+R'CH0

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為?CfD的試劑和條件是。

(2)A的結構簡式為oB->H的反應類型是。

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為.

（4）X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構

簡式為?

25、（12分）三氯乙醛（CCL’CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置

未畫出）和有關數(shù)據(jù)如下:

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2^CCl3CHO+5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:

相對分子質量熔點/℃沸點/力溶解性

C2H50H46-114.178.3與水互溶

97.（xx第

147.（xx第一中57.（xx第一

一中學202

CChCHO學2022模擬檢中學2022可溶于水、乙醇

2模擬檢測

測）5模擬檢測

）8

）5

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

c2115a64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnO,儀器的名稱是

⑵反應過程中C2H50H和HC1可能會生成副產(chǎn)物C2H5C1,同時CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：。

（3）該設計流程中存在一處缺陷是,導致引起的后果是,裝置B的作用是o

⑷反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行

（填是或否），原因是?

（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?LT碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2cCh溶液,

反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?LTNa2s2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均

消耗Na2s203溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為（計算結果保留四位有效數(shù)字）。滴定原理：

+22

CC13CHO+OH=CHC13+HCOO>HCOO+I2=H+2I+CO2>l2+2S2O3-2r+S4O6-

26、（10分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。

已知SCh是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃,沸點44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2。8上「2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象?

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是O

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是.

（4）可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmolir的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為,若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

27、（12分）Fe（OH）3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCK）3固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強NaCKh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表

編號T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中學2022

iv80251.6

模擬檢測)8

(l)m=；n=,

②若c>87.(xx第一中學2022模擬檢測)8>a,則a、b、c的大小關系為.

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是—

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

(7)設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質)。?

28、(14分)研究CCh的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與由合成二甲醛(CH30cH3)是一種

CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

1

反應ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.0kJ.mol

1

反應II2cH30H(g).=CH30cH3(g)+H20(g)△H2=-5kJ.mol

反應IIICO2(g)+H2(g)iCO(g)+H2O(g)△出=41.2kJ.mol”

(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醛(反應IV)的熱化學反應方程式:

(2)有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是

A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲酸的選擇性隨溫度的變化

2xCH30cH3的物質的量xJ00%

如圖1。CH30cH3的選擇性=反應的CO,的物質的量X°

①溫度低于300℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是

②關于合成二甲醛工藝的理解，下列說法正確的是

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為Imol,生成二甲醛的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則CO2

轉化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醛的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在h時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2,

t2時刻重新達到平衡。畫出ti—t3時刻二甲醛體積分數(shù)的變化趨勢。

(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、C(h、出0生成二甲醛的光能儲存裝置如

圖所示，則b極的電極反應式為

29、(10分)(1)汽車尾氣中的CO、NO、Nth等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣

體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ?mol1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ?mol'1

③N2(g)+Ch(g)=2NO(g)△Ha=+179.5kJ?mol'1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式一。

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ?mol1,反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

M

l

8

多

生

=之

芝

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為一；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為一。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應達平衡時，沖的體積分數(shù)為20%,則CO的轉化率為一。

(3)若將NO2與02通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為一(填

化學式)；A電極的電極反應式為—；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH”使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為

s

(4)已知：25℃時，H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.9X10-2,Ka2=6.4X10,則25℃時，O.lmol?L“NaHC2()4溶液中各

離子濃度由大到小的順序為一，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使C(HC2(V)=C(C2O4"),則此時溶液呈一(填

“酸性”“堿性"或''中性”）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、NH3中含個N-H鍵；

D、最外層有8個電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15,可表示為；N,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為H嗡E,選項B錯誤；

C、N%中含個N-H鍵，N%的結構式為："一下一"，選項C正確；

H

D、最外層有8個電子，C廠的結構示意圖為令\\\,選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查化學用語，側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如

原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。

2、B

【答案解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10」mol?L-i,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C與A1反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSCh-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

NO2-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

3、C

【答案解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用。

【題目詳解】

A.CaSO」和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QaKsp時有沉淀析出，故不選B；

2+2

C.雖然KSp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3~)>K5p(BaCO3)

時，硫酸鎖可能轉化為碳酸鋼，故選C；

D.根據(jù)同離子效應可知，CaSCh在0.05mol/LCaCh溶液中比在O.Olmol/LNa2sCh溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【答案點睛】

(1)同種類型的難溶物，Kp越小，溶解能力越??；(2)當Qc>Ksp析出沉淀；當Q，Ksp沒有沉淀生成；當Q,=Ksp,正

好達到平衡。

4、B

【答案解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2s04(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.AI屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

5、D

【答案解析】

aa

A.ag亞硫酸鈉晶體(NazSCh〃EkO)的物質的量〃二二一mol,而1molNa2sO3?7H2O中含2moiNa+,故---mol

252252

2a9a?

Na2sO3?7H2O中含一-mol,即一mol鈉離子，A錯誤;

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2。)的物質的量〃二mol,而1molNa2sCh^HzC)中含10mol氧原子，故mol

10a?5a

Na2sO3?7H2O中含氧原子一mol,即含有——mol的O原子，B錯誤；

252126

aa/

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉移2moi電子，故一molNa2sChOHbO轉移——mol電

252126

子，C錯誤；

D.InwlNa2sO3?7H2O中含7moi水分子，故與molNa2sO3?7H2O中含水分子數(shù)目為3moIx7x^A/mol=—

25225236

D正確；

故合理選項是D。

6、D

【答案解析】

A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SCV-,不一定是S2O3*,故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故c錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

7、B

【答案解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4-|-4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項錯誤；

答案選B。

8、C

【答案解析】

L4g鐵粉的物質的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質的量為

1.2mol^2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質的量為2.8moir2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NCh)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NOj)2物質

的量之比為1:3,答案選C。

9、C

【答案解析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤;

B.乙酸具有酸性，可與NaHCCh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

11,D

【答案解析】

A.檢驗某溶液中是否含有Fe?+,應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選Do

12、A

【答案解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化鉉和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化鉉晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2co3,故D正確；

選Ao

13、B

【答案解析】

ICb中I為+3價，C1為-1價，與水發(fā)生水解反應（為非氧化還原反應，各元素化合價價態(tài)不變），生成HKh和HCI,

答案選B。

14、B

【答案解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高鎰酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

15、A

【答案解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A符合題意；

B.蛋白質溶于水得到蛋白質溶液，由于蛋白質分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，C不符合題意；

D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意；

故合理選項是Ao

16、C

【答案解析】

A.反應I是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以反應I的關鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應II的產(chǎn)物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應為：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3T，4LiOH_4Li+O2t+2H2O,整個流程的總化學方程

式為：2N2+6H2OMNH3+3O2,故D正確；

故選：C.

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項B正確；

C,NaOH和A1(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAKh,選項C不正確；

8

D、每38gLiAlH」失去8moi電子，與8g氫氣相當，故有效氫為二，約為0.21,選項D正確。

答案選c。

18、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

-CH3

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CHI=CH-CHCH3

fH3,B符合題意；

CH3-CH2=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代燒，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鐳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是B。

19、B

【答案解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質和B。單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，漠與銀又生成澳化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分Si(h易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3,CaSiCh、SiO2,硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是B。

20、B

【答案解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

21、B

【答案解析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xIO-",所以c(Y-)*c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達式可得，熱=c("+)=5.0x10-",所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10」4,C不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選B。

22、B

【答案解析】

A、石油的分儲是物理變化而煤的干儲是化學變化，選項A錯誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質,

選項C錯誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

Li.r!*N,1Li=A

23、LiN3第2周期VA族'3LiN3Li3N+4N2t

Li+

【答案解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3,

確定B為氮氣，N%是2.24L合O.lmoLA中N為14g-1110「小0.111101=1.48。A為U3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2U147P-2IP

中Li為2.1g,n(Li)=~~-T=0.3mol,n(N)=——=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiN3。

IgmollAgmol

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為“「、’」。

Li+

故答案為：1」；

Li+