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文檔簡介

ABC0.504194100.58-439=-+22.405=-+27.650=-+6.0,物質(zhì)/(kgmol-1)/(kgmol-1)HO(g)-285.8570.08(ii)電池的Pt|H(p)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E=0.9265V(3)計(jì)算HgO(s)的分解反應(yīng)HgO=Hg(l)+(1/2)O2(g)的(298.15K)為:6.(7分)在298K,有一個(gè)含Zn為0.10molkg-1,的中性溶液(pH=7),用Pt電極電解,已知E(Zn/Zn)=-0.763V,氫氣的超電勢7.×8.1AB的含量怎樣變化為:700℃~525℃(估計(jì)溫度):﹦0.25(不變)由﹦-+22.405﹦12.24,得p(l)﹦228.7kPa由﹦-+27.650﹦11.99,得p(s)﹦160.3kPaG﹦G1+G2+G3+G4+G5G1+G5G﹦591J(2)在定溫(200K)、定壓(300kPa)下,液態(tài)B變?yōu)楣虘B(tài)B的-591J2.一級,-16.6kJ?mol-1,33.解(1)代入﹦1,﹦2,xA,1﹦0.75,得1-xA,2﹦0.0625,A剩余6.25%未反得﹦0.1429,A剩余14.29%未反應(yīng)(4)同(1),(5)同(2),(6)同(2)4.解(1)陽極反應(yīng):H2(g,)+2OH(aq)﹦2H2O(l)+2e陰極反應(yīng):HgO(s)+2H2O(l)+2e﹦Hg(l)+2OH(aq)電池反應(yīng):HgO(s)+H2(g,)﹦Hg(l)+H2O(l)﹦-2×96485×0.9265J?mol-1﹦-178.8kJ?mol-1(3)HgO(s)的分解反應(yīng)(c)HgO(s)﹦Hg(l)+(1/2)O2(g)是反應(yīng)(a)HgO(s)+H2(g)﹦Hg(l)+H2O(l)和反應(yīng)(b)H2O(l)﹦+H2(g)+(1/2)O2(g)的加和﹦[130.7+(1/2)×205.1-70.08]J?mol-1?K-1﹦163.17J?mol-1?K-1﹦(285.85-298.15×163.17×10)kJ?mol-1﹦237.2kJ?mol-1﹦(237.2-178.8)kJ?mol-1﹦58.2kJ?mol-158.2×1000﹦-8.314×298.15得,﹦3.44×10-16Pa5.解(1)(2)﹦1+3exp(-100/200)+5exp(-300/200)﹦3.936(3)﹕﹕﹦1﹕3exp(-100/200)﹕5exp(-300/200)﹦1﹕

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