物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章第二節(jié)金屬材料人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第二節(jié)第二課時(shí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)物質(zhì)的量相關(guān)概念、公式，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在方程式計(jì)算中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。一、常見物理量之間的換算關(guān)系典例1

鋁會(huì)和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；鋁也會(huì)和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，請(qǐng)計(jì)算用54g鋁分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的量分別是多少，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是多少？物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。m/g54n/mol263223擴(kuò)大NA倍2NA6NA3NA2NA2NA3NA

計(jì)量數(shù)263223典例2

含MnO280%的MnO2樣品21.75g，與足量濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？(寫出解題步驟)典例3

取由NaCl和Na2CO3組成的固體樣品，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，固體樣品中Na2CO3和NaCl的物質(zhì)的量之比是多少？上下單位相同，左右相比歸納總結(jié)：物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用模型將已知物質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為nB標(biāo)出已知量與未知量列出比例式求解二、物質(zhì)的量的應(yīng)用過程中常用的計(jì)算方法關(guān)系式法的應(yīng)用n/molx1.5x2Al~3H2

1Mg~H2

n/molyyn/mol23n/mol11守恒法的應(yīng)用典例54溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_______mol。I-+MnO4-——I2+IO3-+Mn2+I-——I2+2IO3-MnO4-——Mn2+=0.032mole-e-得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)守恒法的應(yīng)用典例6反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H22(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑B+3——0得到6e-H-1——0失去6e-——6e-n/mol36n/mol12得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)典例7