湖北省2023屆高考沖刺模擬試卷（八）-化學(xué)答案

PAGE1PAGE2023年高考沖刺模擬試卷化學(xué)試題（八）參考答案一、選擇題（共45分）題號(hào)123456789101112131415答案ABDCCABCCADBDCD一、選擇題（共45分）1．【答案】A【解析】A．在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯斷裂碳碳雙鍵中的π鍵，且連接氫原子較少的雙鍵碳原子與苯環(huán)相連，從而生成異丙苯，故A正確。B．酚醛樹脂是由苯酚與甲醛在濃鹽酸或濃氨水催化、沸水浴加熱的條件下，通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故B不正確。C．天然油脂主要是不同高級(jí)脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要為異酸甘油三酯，故C不正確。D．具有兩個(gè)或兩個(gè)以上肽鍵的化合物能與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫玫瑰色反應(yīng)，而氨基酸分子中不含有有肽鍵，所以遇到雙縮脲試劑不會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，故D不正確。2．【答案】B【解析】A.C-O和C-H為極性鍵，1個(gè)含有6個(gè)極性鍵，34g中含有的極性鍵(34/68)×6=3mol，極性鍵數(shù)3NA，故A錯(cuò)誤。B.混合氣體的通式為（NO2）n，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子為(46/46n)×3n=3mol，原子數(shù)為3NA，故B正確。C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應(yīng)會(huì)生成SO2為0.46mol，但濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，最后會(huì)有硫酸剩余，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤。D.在石英晶體中，一個(gè)氧原子形成2個(gè)Si－O鍵在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】A．羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中的部分氫鍵，導(dǎo)致羊毛織品變形，故A正確。B．鐵元素的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由電子排布規(guī)律可知，基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15，故B正確。C．硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體角形，鍵角為109°28＇，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18＇，白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°，則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)镹O3->NH4+>NH3>PH3>P4，故C正確。D．二甲醚中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則46g二甲醚中sp3雜化的原子數(shù)為46/46×3×NA1=3NA，故D錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】A．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，該分子中碳原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為：3和4，故碳原子的雜化方式只有，故A正確。B．由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，分子中含有亞氨基NH，故其能與反應(yīng)，同時(shí)含有酯基，故其能與反應(yīng)，故B正確。C．分子中含有兩端連有不同原子或原子團(tuán)的碳碳雙鍵，故存在順反異構(gòu)體，但分子中沒有手性碳原子，故不存在對(duì)映異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤。D．已知一分子拉西地平分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)可與H2，故拉西地平最多消耗，故D正確。5．【答案】C【解析】A.中間產(chǎn)物HOCO為自由基，不屬于有機(jī)化合物，故A正確。B.反應(yīng)起點(diǎn)為離解為H和I自由基，，然后，最終為自由基與I自由基結(jié)合，故B正確。C.HOCO經(jīng)1000fs離解為HO自由基和CO，這能說明這個(gè)歷程快，不能說明整個(gè)反應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤。D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程中離解為H和I自由基以及HO自由基與I自由基結(jié)合等均為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)，故D正確。6．【答案】A【解析】A.Co3+的配體為NH3和N3-，配位數(shù)為6，故A正確。B.NH3分子中有3個(gè)鍵，N3-有2個(gè)鍵，ClO4-有4個(gè)鍵，配位鍵有6個(gè)，共，故B錯(cuò)誤。C.NH3和ClO4-都是sp3雜化，故C錯(cuò)誤。D.NH3中心原子是sp雜化，N3-中心原子是sp雜化、鍵角是前者小于后者，故D錯(cuò)誤。7．【答案】B【解析】A.該新型化合物中存在碳碳雙鍵，為平面構(gòu)型，屬于雜化，故A錯(cuò)誤。B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰陽離子，屬于離子化合物，離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確。C.H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，屬于有關(guān)元素的第一電離能為：F>N>H>C，故C錯(cuò)誤。D.該新型化合物的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，故D錯(cuò)誤。8．【答案】C【解析】A.在b極，失電子生成，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，故A正確。B.若鐵絲暴露在NaCl溶液中，由于的放電能力強(qiáng)于，所以溶液中失電子生成，無法得到金屬Na，故B正確。C.實(shí)驗(yàn)中所得Hg和Na的混合物呈液態(tài)，利用沸點(diǎn)差異分離二者，分離方法為蒸餾法，故C錯(cuò)誤。D.因?yàn)橛卸?，?huì)污染環(huán)境，所以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開啟排風(fēng)扇，以防引起氯氣中毒，故D正確。9．【答案】C【分析】A．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì).B．速率常數(shù)越小，反應(yīng)活化能較大.C．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢.D．速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢，對(duì)反應(yīng)速率的影響較大?！窘馕觥緼．同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)，CH3OH、CD3OH和CH3OD均不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤。B．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于甲醇，氘代甲醇參與的反應(yīng)活化能較大，故B錯(cuò)誤。C．由于速率常數(shù)kD1＜kH，相比于C﹣H鍵，C﹣D鍵斷裂的速率較慢，故C正確。D．由于速率常數(shù)kD1＜kD2＜kH，相比于O﹣H鍵，C﹣H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故D錯(cuò)誤。10．【答案】A【解析】高鉀明礬石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣為Fe2O3，浸液中的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，則溶液X為H2SO4，過濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒得到Al2O3，濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。A．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2SO4，則SO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，故A項(xiàng)正確。B．浸液中存在的離子為AlO2-、K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使AlO2-變?yōu)锳l(OH)3白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．Al(OH)3白色固體灼燒得到Al2O3，則化合物Y為Al2O3，F(xiàn)e2O3為鋁熱劑用于焊接鐵軌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．焙燒時(shí)Al2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】D【解析】A．反應(yīng)I的反應(yīng)物中有OH-和含羥基的Ph-CH2OH、結(jié)合圖中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該過程中有水生成，故A正確。B．反應(yīng)IV中先發(fā)生加成反應(yīng)得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到產(chǎn)物Ph-N=CH-Ph，則涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；C．由示意圖可知，反應(yīng)Ⅲ中消耗硝基苯，反應(yīng)Ⅵ中消耗苯甲醇、且生成了目標(biāo)產(chǎn)物，該過程反應(yīng)原料為硝基苯和苯甲醇，除了這三個(gè)物質(zhì)，其余含苯環(huán)的有機(jī)物均為中間產(chǎn)物，故C正確。D．用CH3CH2CH2OH替代上述過程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成，故D不正確。12．【答案】B【解析】濃磷酸和溴化鈉制備溴化氫，經(jīng)過安全瓶及干燥后，溴化氫在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HBr=FeBr2+H2↑，堿石灰用來吸收未反應(yīng)的溴化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，使裝置中殘留的溴化氫被充分吸收，避免造成污染。A．濃磷酸換成濃硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2NaBr+2H2SO4(濃)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵在高溫下會(huì)迅速分解為溴化亞鐵，對(duì)產(chǎn)品的純度無影響，故A錯(cuò)誤。B．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵，故B正確。C．氫溴酸是一種強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，濃磷酸能用于制備溴化氫的原因是濃磷酸具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的溴化氫，故C錯(cuò)誤。D．堿石灰是用來吸收未反應(yīng)的溴化氫，而無水氯化鈣不能吸收溴化氫，故D錯(cuò)誤。13．【答案】D【解析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42-，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，電池正極與電源正極相連，據(jù)此分析解答。A．共價(jià)單鍵和配位鍵都是鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)是鍵兩個(gè)是鍵，[Fe(CN)6]3-中有6個(gè)配位鍵和6個(gè)碳氮三鍵，故[Fe(CN)6]3-中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為（6+6）∶（62）=1∶1，故A正確。B．放電時(shí)該裝置為原電池，N極為原電池的負(fù)極，M為原電池的正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，因此M極電勢(shì)高于N極，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，故B正確。C．在放電時(shí)，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-。當(dāng)左側(cè)M電極有1molFe(CN)63-發(fā)生時(shí)，左側(cè)負(fù)電荷數(shù)目會(huì)增加1mol，為維持電荷守恒，就會(huì)1mol即NA個(gè)OH-通過離子交換膜移向負(fù)極N極，故C正確。D．電池工作5分鐘，通過的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過電子的物質(zhì)的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10-3mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)＝1.554×10-3mol2×65g/mol＝0.05g，故D錯(cuò)誤。14．【答案】C【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg原子的配位數(shù)為4，距離Fe原子最近且相等的Mg原子有8個(gè)，故Fe的配位數(shù)為8，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．根據(jù)題中所給信息，可以推測(cè)得知，位置C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(3/4，3/4，3/4)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個(gè)氫分子之間的距離為anm，該晶胞參數(shù)為nm，Mg和Fe之間的最近距離為體對(duì)角線的1/4，則Mg與Fe之間的最近距離為anm，故C項(xiàng)正確。D．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，個(gè)數(shù)為1+12×1/4=4，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為4，Mg位于體內(nèi)Mg的個(gè)數(shù)為8，儲(chǔ)氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2，根據(jù)，儲(chǔ)氫后的晶體密度為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【答案】D【解析】題干圖象中，給出的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，B點(diǎn)c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，E點(diǎn)c(HCrO4-)=c(CrO42-)，F(xiàn)點(diǎn)c(Cr2O72-)=c(CrO42-)；不是交點(diǎn)，但是給出數(shù)據(jù)的點(diǎn)也很關(guān)鍵，比如G點(diǎn)。A．G點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)，則該溫度下，中性溶液的pH=7，故A正確。B．根據(jù)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，滴加H2SO4后，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色變深，故B正確。C．B點(diǎn)時(shí)，c(H2CrO4)=c(Cr2O72-)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：，故存在，故C正確。D．F點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則，故D錯(cuò)誤。16．（14分）【答案】（1）①恒壓分液（滴液）漏斗（1分）。②與酸反應(yīng)生成氫氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化。（2分）③相同物質(zhì)的量濃度，（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH小于FeSO4溶液，比FeSO4穩(wěn)定，不易水解。（2分）④（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4＝FeC2O4↓+H2SO4+（NH4）2SO4。（2分）（2）①先用冷水洗滌，可以洗去產(chǎn)品附著的硫酸銨等雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的損耗，后用乙醇洗去產(chǎn)品表面水分，且乙醇易揮發(fā)，利于晶體快速干燥。（2分）②向布氏漏斗中加水直至沒過固體。（2分）A（1分）③99.4（2分）17．（14分）【答案】（1）將含鋅煙灰中的鐵（Ⅱ）和錳（Ⅱ）分別氧化為FeOOH和，避免其在浸出時(shí)溶解（2分）（2）（2分）（3）（1分）（2分）；較大，可能會(huì)析出，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率低（2分）（4）浸出（1分）；（2分）（5）（2分）18．（13分）【答案】（1）取代反應(yīng)（