重慶2017中考試題研究化學(xué)名師-常見的鹽

你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3快樂記憶氯化鈉NaCl第一頁(yè)，共32頁(yè)?？磮D說用途華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面第二頁(yè)，共32頁(yè)。名稱成分性狀用途氯化鈉（食鹽NaCl）白色晶體，易溶于水化工原料、食品調(diào)味品、生理鹽水碳酸鈣（CaCO3)白色粉末，不溶于水，能溶于酸建筑材料、珍珠首飾、煉鋼、水泥碳酸鈉(純堿蘇打Na2CO3)白色粉末、水溶液呈堿性造紙、洗滌、印染、玻璃、瓷磚碳酸氫鈉(小蘇打NaHCO3)白色粉末、水溶液呈堿性、較易分解胃藥、發(fā)酵劑、滅火劑第三頁(yè)，共32頁(yè)。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏聯(lián)合制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。第四頁(yè)，共32頁(yè)。指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH快速判別酸、堿、鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:金屬、酸根組成鹽練習(xí):KOHHNO3K2CO3CuSO4CaCl2

H2CO3Mg(OH)2NH4NO3Cu2(OH)2CO3NaHCO3鹽的組成第五頁(yè)，共32頁(yè)。鹽溶液的化學(xué)通性Fe+CuSO4=2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=1、鹽溶液+金屬=新鹽+新金屬FeSO4+CuAl2(SO4)3+3CuCu(NO3)2+2Ag第六頁(yè)，共32頁(yè)。位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬?gòu)乃模撸撸咧兄脫Q出來，與氫的位置＿＿＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。第七頁(yè)，共32頁(yè)。HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+第八頁(yè)，共32頁(yè)。①

HCl+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑2.鹽+酸=新鹽+新酸第九頁(yè)，共32頁(yè)。請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第十頁(yè)，共32頁(yè)。CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽第十一頁(yè)，共32頁(yè)。某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?第十二頁(yè)，共32頁(yè)。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl23、鹽溶液+堿溶液=新鹽+新堿第十三頁(yè)，共32頁(yè)。

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿第十四頁(yè)，共32頁(yè)。AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2SO4=AgCl↓+NaNO3BaCO3↓+2NaClBaSO4↓

+2NaCl4、鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2第十五頁(yè)，共32頁(yè)。歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽第十六頁(yè)，共32頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變第十七頁(yè)，共32頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3第十八頁(yè)，共32頁(yè)。練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3

×第十九頁(yè)，共32頁(yè)。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）第二十頁(yè)，共32頁(yè)。物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：鉀、鈣、鈉、鋇四堿溶。鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。鹽酸鹽不溶氯化銀。硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，其余都不溶。這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸第二十一頁(yè)，共32頁(yè)?！菊n堂練習(xí)】【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√第二十二頁(yè)，共32頁(yè)。練習(xí)二:下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg

H2SO4ZnSO4NaOHK2CO3

6個(gè)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+K2CO3=ZnCO3↓+K2SO4第二十三頁(yè)，共32頁(yè)。金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶，酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。第二十四頁(yè)，共32頁(yè)。課堂練習(xí)：

現(xiàn)有①碳酸鈉，②碳酸鈣、③碳酸氫鈉、④氯化鈉、⑤鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門前華表的主要成份是_____（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤第二十五頁(yè)，共32頁(yè)。小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

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課堂練習(xí)：小軍購(gòu)得一包制皮蛋的材料，說明如下原料：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH第二十六頁(yè)，共32頁(yè)。【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十七頁(yè)，共32頁(yè)。幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子的檢驗(yàn)C032_①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4+①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)第二十八頁(yè)，共32頁(yè)?；痉磻?yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B+……→ABAB→A+B+……