9一般溶液的配制解析課件

第三節(jié)溶液配制溶液

溶質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)（溶劑）中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系。

溶劑：用來溶解另一種物質(zhì)的物質(zhì)（試劑）溶質(zhì)：被溶劑溶解的物質(zhì)2020年9月28日1溶液的分類：

①按溶劑狀態(tài)不同，分為固態(tài)溶液（合金）、液態(tài)溶液、氣態(tài)溶液；②按溶質(zhì)在溶劑中分散顆粒大小，分為真溶液、膠體溶液和懸浮液；③按溶液在滴定分析中的用途，分為標準溶液、一般溶液和指示劑溶液。2020年9月28日2一、化學試劑（一）化學試劑的分類及規(guī)格1、按用途分為一般試劑、基準試劑、色譜試劑、生物試劑、指示劑和試紙。2、我國試劑等級標準級別一級品二級品三級品四級品純度分析優(yōu)級純分析純化學純實驗試劑英文代號G.RA.RC.RL.R標簽顏色綠紅藍棕或其它色2020年9月28日3（二）化學藥品和試劑的貯存與管理1、貯存

實驗室應避免陽光照射，溫度保持在15—20℃，濕度應保持在40—70%，通風良好，嚴禁明火。危險品應按國家公安部門有關(guān)規(guī)定管理一般藥品試劑可分類存放2、管理

有毒試劑，用多少，配多少，剩余送回危險品保管室保管或處理。配好的溶液應立即貼上標簽，填寫清楚。廢舊溶液不能直接倒入下水道。2020年9月28日4二、一般溶液的配置（一）質(zhì)量百分濃度溶液（m/m%）（二）體積百分濃度溶液（三）物質(zhì)的量濃度溶液（四）質(zhì)量體積濃度溶液（m/v）（五）比例濃度溶液（v+v、m+m）2020年9月28日5（一）質(zhì)量百分濃度（m/m%）

100g溶液中含有溶質(zhì)的克數(shù)表示的濃度。

例：65%的HNO3表示在100g硝酸溶液中含有65gHNO3和35g水2020年9月28日6（二）體積百分濃度1、質(zhì)量體積百分濃度（m/V%）

以100mL溶劑中所含溶質(zhì)的克數(shù)表示的濃度。2020年9月28日7例：欲配制20%(m/V%)的KI溶液50mL，問應取KI多少克？如何配置？解：P%=20%,V=50mL則m=50×20%=10g配置：用托盤天平稱取10gKI于100mL燒杯中，加50mL水溶解即可。2020年9月28日82、體積百分濃度（V/V%）溶液以100mL溶液中含有液體溶質(zhì)的毫升數(shù)表示的濃度。例：65%（V/V%）乙醇溶液100mL含有無水乙醇65mL，水35mL。2020年9月28日9（三）物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B物質(zhì)的量。單位mol/L2020年9月28日10例：欲配制C(1/6K2Cr2O7)為0.2mol/L溶液500mL，該如何配制？解：M(1/6K2Cr2O7)=1/6M(K2Cr2O7)=1/6×294.18=49.03g/molm=C(1/6K2Cr2O7)×V×M(1/6K2Cr2O7)=0.2mol/L×0.5L×49.03=4.9g配制：托盤天平稱取4.9gK2Cr2O7，溶于500ml水中即可。

2020年9月28日11（四）質(zhì)量體積濃度溶液（m/v）以單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度。

常用表示：1、各種指示液的濃度，g/L2、雜質(zhì)標準溶液的濃度，mg/mL2020年9月28日12m—需稱取標準物的質(zhì)量，gC—所配雜質(zhì)標準溶液的濃度，mg/mLMr—所用標準物質(zhì)相對分子量Ar—所配雜質(zhì)元素相對原子量2020年9月28日13例：以Pb(NO3)2為標準物配制CPb=0.1mg/mL的雜質(zhì)標準溶液1000mL，如何配制？解：已知Mr=331.2，Ar=207.2配制：在分析天平上精確稱取0.1598gPb(NO3)2溶于少量水，移入1000mL容量瓶中，加水至刻度。2020年9月28日14(五)比例濃度溶液1、容量比（V+V）液體試劑相互混合或用溶劑稀釋時的表示方法。例：（1+3）HCl表示1單位體積的濃HCl與3單位體積的水相混合。2020年9月28日152、質(zhì)量比（m+m）固體試劑相互混合時的表示方法。例：欲制1+100的紫脲酸胺-NaCl指示劑50g，即稱取0.5g紫脲酸胺和經(jīng)100℃干燥過的NaCl50g于研缽中充分研細、混勻即可。2020年9月28日16三、標準溶液的配制

標準溶液用于滴定分析法測定化學試劑、化工產(chǎn)品純度及雜質(zhì)含量的已知準確濃度的溶液。

常用標準溶液是以物質(zhì)的量濃度（CB）表示。2020年9月28日172020年9月28日18（一）標準溶液的配制

直接配制法和間接配制法（標定法）

直接配制法：準確稱量一定量的化學基準試劑溶解后，移入一準確體積的容器中，加溶劑至刻線，搖勻。根據(jù)稱取的基準物質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，計算所配標準溶液的準確濃度。2020年9月28日19配制C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的標準溶液500mL,應如何配置？

解：基準物質(zhì)K2Cr2O7的基本單元M（1/6K2Cr2O7）=49.03g/mol

因為：所以：答：在分析天平上準確稱取2.4515g在140℃—150℃溫度下烘干的基準物質(zhì)K2Cr2O7溶于水，然后移至500mL容量瓶中，加水至刻線，搖勻即可。2020年9月28日20基準試劑必須具備以下幾個條件：1、純度高，雜質(zhì)含量低于萬分之一以下；2、組成與化學式相符；3、性能穩(wěn)定，干燥時不分解，稱量時不吸潮，不吸收CO2，不被空氣氧化。放置不變質(zhì)；4、容易溶解，具有較大的摩爾質(zhì)量。2020年9月28日21間接配制法（標定法）：首先配制成接近所需濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)標定其準確濃度，該過程稱為標定；或用另一種標準溶液對所配置的標準溶液進行標定，該過程稱為比較法。2020年9月28日22（二）標準溶液的標定

標準溶液的標定有兩種方法：標定法和比較法1、標定法稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后用待標定的溶液滴定至等量點（滴定終點），然后根據(jù)基準物質(zhì)的量及被標定溶液的消耗量，計算被標定溶液的準確濃度。CB—被標定溶液的物質(zhì)的量濃度，mol/LM—稱取基準物的質(zhì)量，gMB—基準物基本單元摩爾質(zhì)量，g/molV—滴定消耗的被標定溶液體積，mLV0—空白試驗消耗的被標定溶液的體積，mL2020年9月28日23

2、比較法準確量取一定量的被標定溶液，用已知準確濃度的標準溶液標定，或準確量取一定量的已知準確濃度的標準溶液，用被標定溶液滴定，根據(jù)兩種溶液消耗的體積及標準溶液的濃度計算出被標定溶液的濃度。計算公式：得：

CB—被標定溶液的物質(zhì)的量濃度，mol/LVB—被標定溶液的體積，mLCA—已知準確濃度標準溶液的物質(zhì)的量濃度，mol/LVA—消耗已知標準溶液的體積，mL2020年9月28日24（三）常用標準滴定溶液的配制與標定1、氫氧化鉀–乙醇標準滴定溶液用于測定試油里的酸性物質(zhì)，常用的氫氧化鉀標準溶液的濃度及配制時需要的溶質(zhì)（KOH）的質(zhì)量:

C(KOH)mol/LKOHg1.0560.5280.15.60.052.82020年9月28日25(1)配制a、乙醇的精制b、配制KOH-C2H5OH溶液(2)標定方法一：用苯二甲酸氫鉀作基準物進行標定；方法二：用已知準確濃度的鹽酸標準溶液標定。2020年9月28日26

a、乙醇的精制

稱取1.5g硝酸銀，3g氫氧化鉀，分別用10mL水溶解，注入1L95%乙醇（或無水乙醇）中，搖動3min~4min，靜置后過濾到蒸餾燒瓶中，進行蒸餾。收集78℃時的餾分，貯存在棕色具磨玻璃瓶中。(1)配制2020年9月28日27b、配制KOH-C2H5OH溶液

用托盤天平稱量KOH試劑mg置于錐形瓶內(nèi)。用100mL無二氧化碳水溶解，然后將上層清液移入容量瓶中，用精制乙醇稀釋到刻度。靜置24h后取上層清液標定。(1)配制2020年9月28日28(1)配制

a、乙醇的精制b、配制KOH-C2H5OH溶液(2)標定

方法一：用苯二甲酸氫鉀作基準物進行標定；方法二：用已知準確濃度的鹽酸標準溶液標定。2020年9月28日29方法一：用苯二甲酸氫鉀作基準物進行標定；

a、將純苯二甲酸氫鉀用清潔的缽研成粉末；

b、移入稱量瓶（開蓋），在105℃~110℃的烘箱中烘2h以上；

c、蓋上瓶蓋，放入干燥器中，冷卻30min~40min，準確進行稱量。再移入烘箱烘半小時，重復冷卻、稱量，直到前后兩次稱量之差不超過0.4mg（即0.0004g），即認為試劑恒重；

2020年9月28日30

d、在分析天平上稱取至少三份苯二甲酸氫鉀，精確至0.0002g，分別放入250mL錐形瓶中；

e、分別用80mL無二氧化碳的水溶解，加入2~3滴酚酞指示劑（10g/L），用配制的KOH-C2H5OH溶液滴定至粉紅色，經(jīng)半分鐘不消失為滴定終點。f、進行空白試驗。在另外兩個錐形瓶中，各注入蒸餾水80mL，加酚酞指示劑2滴，同樣用KOH-C2H5OH溶液滴定至粉紅色半分鐘不消失。2020年9月28日31g、計算KOH-C2H5O標準溶液的實際濃度m苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量，gV氫氧化鉀－乙醇溶液的用量，mLV0空白試驗時，氫氧化鉀－乙醇溶液的用量，mL0.2042與1.00mL氫氧化鉀－乙醇標準溶液相當?shù)囊钥吮硎镜谋蕉姿釟溻浀馁|(zhì)量。2020年9月28日32

用鄰苯二甲酸氫鉀標定0.05mol/L氫氧化鉀-乙醇溶液時，稱四份基準物質(zhì)分別為0.3122、0.3214、0.3221、0.3220g滴定消耗氫氧化鉀-乙醇體積分別為：31.28、32.20、32.27、32.27ml，空白試驗為0.12ml，求氫氧化鉀-乙醇溶液的濃度？

單次測定結(jié)果與四次測定結(jié)果算術(shù)平均值之差不大于算術(shù)平均數(shù)值的0.2%。標準溶液的實際濃度與規(guī)定濃度之差不應大于規(guī)定濃度的5%。2020年9月28日33

配制不同濃度氫氧化鉀－乙醇溶液稱量的基準物質(zhì)（苯二甲酸氫鉀）的質(zhì)量：

C(KOH)

mol/L苯二甲酸氫鉀

1.06.00.53.00.10.60.050.32020年9月28日34方法二用已知濃度鹽酸標準溶液標定

用滴定管準確量取30mL~50mL鹽酸標準溶液，加入50mL無二氧化碳水及2~3酚酞指示劑，用配好的氫氧化鉀－乙醇溶液滴定，接近終點時加熱到80℃，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。

計算:2020年9月28日35結(jié)果判斷

單次標定的濃度與算數(shù)平均值之差不大于算數(shù)平均的0.2％，該數(shù)據(jù)才是合格數(shù)據(jù)。否則應舍去。合格數(shù)據(jù)不應少于3組。

配制溶液的濃度與規(guī)定溶液的濃度之差不應大于規(guī)定濃度的±5％2020年9月28日362、鹽酸標準滴定溶液

用于測定油品中堿性物質(zhì)的含量，或用來標定堿性標準溶液。配制鹽酸標準溶液是采用稀釋濃鹽酸的方法配制。2020年9月28日37（1）配制稀釋市售濃鹽酸配制

常用鹽酸標準溶液的濃度C（HCl）及配制所需的濃鹽酸量：

C(HCl)mol/L濃鹽酸mL0.5450.19.00.054.52020年9月28日38（2）標定方法一：用碳酸鈉作基準物標定方法二：用氫氧化鉀標準溶液滴定2020年9月28日393、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標準溶液4、碘標準滴定溶液5、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標準滴定溶液2020年9月28日40（四）石油產(chǎn)品試驗用試劑溶液配制方法的一般規(guī)定1、溶液配制中所用的水，未說明，應符合GB6683中三級水規(guī)格。乙醇為95%乙醇（分析純）。2、配制溶液所稱取的試劑質(zhì)量，應在所規(guī)定的質(zhì)量的±10%以內(nèi)。3、標定時，單次標定的濃度值與算數(shù)平均值之差不應大于平均值的0.2%。至少取三次標定結(jié)果的平均值作為結(jié)果。4、標準滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數(shù)字。5、當“標定”和“比較”兩種方法有爭議時，應以標定法為準。2020年9月28日41四、常用指示劑溶液的配制（一）酸堿指示劑（表3）（二）酸堿混合指示劑（表4）2020年9月28日42（一）酸堿指示劑（18℃～25℃）指示劑名稱變色pH值范圍顏色變化溶液的配制甲基橙3.1—4.4紅-橙黃0.1%水溶液甲基紅4.4—6.2紅-黃0.1或0.2g指示劑溶于100mL60%乙醇中酚酞8.2—10.0無色-紫紅0.1g指示劑溶于100mL60%乙醇中2020年9月28日43（二）酸堿混合指示劑常用酸堿混合指示液的組成及顏色變化指示液組成配比變色點pH顏色變化1g/L次甲基橙水溶液2.5g/L靛蘭二碘酸鈉水溶液1+14.1紫-黃綠1g/L甲基酚綠乙醇溶液1g/L甲基紅乙醇溶液3+15.1酒紅-綠2g/L甲基紅乙醇溶液2g/L次甲基蘭乙醇溶液3+26.4紅紫-綠1g/L溴甲酚綠鈉鹽水溶液1g/L氯酚紅鈉鹽水溶液1+16.1黃綠-蘭紫1g/L溴甲酚綠鈉鹽水溶液1g/L氯酚紅鈉鹽水溶液1+17.0蘭紫-綠2020年9月28日44五、試紙（一）pH試紙

廣泛pH試紙：pH范圍為1-10，1-12，1-14，9-14

精密pH試紙2020年9月28日45（二）試劑試紙

試劑試紙是將不同的試劑浸在濾紙上，用于檢查各種氣體、酸、堿以及氧化劑等。常見試劑試紙：

1、乙酸鉛試紙（H2S）2、淀粉-碘化鉀試紙（鹵素、N2O、HClO、H2O2）3、剛果紅試紙（無機酸）4、石蕊試紙（酸、堿）2020年9月28日46小結(jié)：１、一般溶液的配制１）m/m%２）m/v%、v/v%３）n/v４）m/v５）v+v、m+m２、標準溶液的配制

１）直接配制法２）間接配制法2020年9月28日47復習思考題1、一般溶液濃度表示方法有哪幾種？

答：質(zhì)量百分濃度（m/m%）體積百分濃度（質(zhì)量體積百分濃度、體積百分濃度）物質(zhì)的量濃度（nB/V）質(zhì)量體積濃度（m/v）比例濃度（v+v、m+m）2、標準溶液的濃度表示方法有哪幾種？

答：最常用的濃度是物質(zhì)的量濃度，也有用質(zhì)量體積百分濃度和滴定度表示的。2020年9月28日483、草酸(H2C2O4)、氯化鈉(NaCl)和重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的摩爾質(zhì)量各是多少？它們的基本單元是什么？基本單元的摩爾質(zhì)量又是多少？解：①M(H2C2O4)=2×1+2×12+4×16=90g/mol草酸的基本單元是1/2H2C2O4

M(1/2H2C2O4)=1/2M(H2C2O4)=90/2=45g/mol

②M(NaCl)=23+35=58g/mol氯化鈉的基本單元是NaCl

M(NaCl))=58g/mol③M(K2Cr2O7)=2×39+2×52+7×16=294g/mol氯化鈉的基本單元是1/6K2Cr2O7

M(1/6K2Cr2O7)=1/6M(K2Cr2O7)=49g/mol

答：略。2020年9月28日494、用濃H2SO4（ρ=1.84，96%（m/m%））配制20%（m/m%）H2SO4（ρ=1.14）100mL，如何配置？解：設應量取濃H2SO4x毫升，得：因為稀釋前后溶質(zhì)的量不變，則1.84×x×96%=1.14×100×20%x≈13mLV(H2SO4)=100－13=87mL

答：略。2020年9月28日505、將10gNaNO3溶于水并稀釋至250mL，此溶液的質(zhì)量體積百分濃度為多少？

解：

答：此溶液的質(zhì)量體積百分濃度為0.04g/mL%。2020年9月28日516、用95%（v/v%）酒精溶液，配制70%（v/v%）酒精溶液500mL，如何配制？

解：設應量取95%酒精x，得：因為稀釋前后溶質(zhì)的量不變，則95%×x=