離子反應(yīng)-離子方程式專題復(fù)習(xí)課件

第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式電高:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程基本概念)高子反應(yīng):有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)溶液中某些離子濃度減小,即離子反應(yīng)總是向者著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行實(shí)質(zhì)在水溶液里或熔雕狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飶?qiáng)電解質(zhì):在水溶液甲或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)(電解質(zhì)(電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能完全電的電質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子意義:不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng),還表示同一類至的反應(yīng)離子反應(yīng)寫(xiě):寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式難溶非電離以及氣體等物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式柝:把溶液中易溶解、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式離子方程式翻:量去力程式兩邊沒(méi)有參加反應(yīng)的離子查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等看是否符合客觀事實(shí)看是香符合化學(xué)式拆分原則正誤判斷石是否符合陰,陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比幾種離子在同一溶液中能大量共存,是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)同一溶液中若離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則不能在溶液中大量共存離子共存同一液中若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能在溶液中大量共存審題干:溶液是否有色;溶液的酸堿性;溶液中含有的指定離子;離子是其存、不其存還是可能其存;其他限制條件注意事項(xiàng)應(yīng):是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.有下列物質(zhì):①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鈣⑤乙醇⑥Al(OH3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣①DCO2⑩NahCO3④3CH3COON4QH2O2其中屬于電解質(zhì)的是①④⑦003⑩,屬于非電解質(zhì)的是⑤①,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④回②⑩,屬于弱電解質(zhì)的是⑥⑦01.判斷正誤(工正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)BaSO4投入水中,導(dǎo)電性弱,故它是弱電解質(zhì)((2HClO是弱酸,但NaCO是強(qiáng)電解質(zhì)(√)(3)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電所以CO2NH3均是電解質(zhì)(×)(4NaCl固體不導(dǎo)電,熔融的KCl能導(dǎo)電,所以前者是非電解質(zhì),后者是電解質(zhì)(×)(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(×)(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×)電解水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)化/質(zhì)(本身電離產(chǎn)生的離子)電合非物電不水溶液或烙融狀態(tài)解質(zhì)(注意NH2SO2等的水溶導(dǎo)液導(dǎo)電,不是本身電離的離子導(dǎo)電而是生成的物質(zhì)電離)電強(qiáng)電解質(zhì)水澄液或融狀態(tài)完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性沒(méi)有關(guān)系弱電解質(zhì)水溶液或融狀態(tài)部分電離弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),與溶液中帶電離子濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)→完全電離,用“=”鏈接弱電解質(zhì)—→部分電離,用“”鏈接多元弱酸分步電離,多元弱堿一步書(shū)寫(xiě)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(2)酸(不論強(qiáng)弱)、堿(不論強(qiáng)弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì),它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3NHH2O、H2SO4自身能電離,是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaC、液態(tài)HC1等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不