-硫和氯的氧化物課件

【例1】下列說法正確的是A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白效果C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【規(guī)范解答】選D。SO2的漂白性是因為SO2和有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)；氯水的漂白性是利用HClO的強(qiáng)氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2還有還原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A項，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性,A項錯；B項，當(dāng)SO2與Cl2按1∶1通入時，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4失去了漂白性，B項錯；C項，活性炭的吸附作用使有色物質(zhì)褪色。D項，由于SO2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱時又生成了品紅，故又變紅色。【變式訓(xùn)練】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥

【解析】選C。新制氯水、臭氧、過氧化鈉、雙氧水都有強(qiáng)氧化性，都可以使品紅褪色?！纠?】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水【自主解答】選D。A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，不能驗證有無CO2；只有D選項，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D?！净犹骄俊浚?）如何除去CO2中的SO2？（2）如何檢驗CO2中混有SO2？提示：（1）通過酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液。（2）通過品紅溶液或氯水、或酸性KMnO4溶液,若褪色，則證明CO2中含有SO2。1.（雙選）下列說法中，不正確的是（）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【解析】選A、D。A項，S不能溶于水，D項S在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。2.（2010·哈爾濱高一檢測）下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能B.都不能C.③④⑤D.只有⑤【解析】選D。①使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2，②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的可能是CO2、HCl等酸性氣體，③使品紅溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，證明該氣體有還原性，再加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，該氣體一定為SO2。3.下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（）A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2====2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl【解析】選C。A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，B項中S元素化合價沒有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現(xiàn)氧化性。△======催化劑

4.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是（）A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色【解析】選A。因SO3+H2O====H2SO4，A正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，B錯誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色。5.某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種（1）將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。（2）將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：（1）氣體A中肯定含有的氣體是______，理由是__________________________________________________。（2）氣體A中肯定不存在的氣體是______，理由是________________________________________________。（3）氣體A中不一定存在的氣體是______________________________________________________________?！窘馕觥柯人疄辄S綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4；一定無H2S，因為2H2S+SO2====3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因為氯水中存在Cl-，且SO2與Cl2、H2O反應(yīng)也生成了HCl。答案：（1）SO2氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀（2）H2SH2S與SO2不共存（3）CO2、HClA組（30分鐘50分）一、選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分）1.（2009·福建高考）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A.硅B.硫C.銅D.鐵【解析】選B。S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應(yīng)，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯。2.下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2+OH-====HSO3-B.向氯水中通入少量的SO2Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+SO42-C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2H++CO32-====H2O+CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+【解析】選B。向NaOH溶液中通入少量的SO2時生成的是SO32-；SO2溶于水時生成的H2SO3是弱酸，不能拆，且HCO3-應(yīng)該合寫，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和強(qiáng)酸鹽BaCl2反應(yīng)。3.（2010·巢湖高一檢測）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【解析】選A。SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色的石蕊溶液變紅。4.為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是（）①洗氣瓶②干燥管③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④【解析】選A。SO2可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成CO2從而除去CO2中的SO2，固態(tài)生石灰與CO2、SO2都反應(yīng)，Na2CO3溶液不但可以與SO2反應(yīng)，也可以吸收CO2。故選①⑤。二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）5.（11分）已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X______、Y______、A______、B______、C______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________,反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________________________________?！窘馕觥緼與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。答案：（1）Cl2SO2HClH2SO4FeCl3（2）Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+6.（15分）如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（2）⑤的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（3）填表格【解析】Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S+SO2====2H2O+3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。答案：（1）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑（2）吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-====SO32-+H2O（3）B組1.（2010·南充高一檢測）在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸可被20mL0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.18%B.36%C.46%D.53%【解析】選B。據(jù)題意可得關(guān)系式：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選B。2.（2010·長沙高一檢測）已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中的SO2的含量。（1）若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填a、b、c、d、e）。（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，立即停止通氣。（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。【解析】（1）原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為：c→d→b→a→e（2）依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2+SO2+2H2O====4H++SO42-+2I-，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。（3）由反應(yīng)方程式可知：SO2～I(xiàn)222400mL1molV0.05mol/L×0.020LV=22.4mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)為答案：（1）c→d→b→a→e（2）SO2+I2+2H2O====4H++SO42-+2I-

藍(lán)色褪去（3）7%某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_______________________________________猜想2：_______________________________________猜想3：_______________________________________為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列______試劑（填編號）。A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是：___________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：_________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________________________________?！窘馕觥緾O2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清。故可猜想該氣體為CO2、SO2或CO2和SO2的混合氣體。SO2能使品紅溶液褪色，能被KMnO4溶液氧化，CO2則不能。驗證猜想時要注意排除SO2的干擾，可先用品紅溶液褪色檢驗SO2，再用KMnO4溶液除去SO2，最后檢驗CO2。答案：【提出猜想】氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體【實驗探究】（1）B（2）證明混合氣體中是否含有SO2（3）證明混合氣體中是否含有CO2【得出結(jié)論】（4）氣體為CO2和SO2的混合氣體1.下列物質(zhì)長期露置于空氣中，不會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A.氫硫酸B.亞硫酸C.氫氧化鈉D.FeCl2【解析】選C。均具有還原性，長期露置于空氣中可被O2分別氧化為故會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，NaOH露置于空氣中會吸收CO2而變質(zhì)，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00mol（已知：SO2+2H2S====3S↓+2H2O),且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g,則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3【解析】選D。（差量法）H2S和SO2的反應(yīng)方程式如下：SO2+2H2S====3S↓+2H2OΔm(氧化、還原產(chǎn)物之差）1mol32gn(SO2)8.0gn(SO2)=0.25mol,n(SO2)∶n(H2S)=0.25mol∶(1.00mol-0.25mol)=1∶3。3.下列敘述正確的是（）A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4LC.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性【解析】選C。A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化；B項中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，體積不是22.4L;D中SO3中硫雖為+6價，但并不具氧化性。故A、B、D錯誤。4.（2010·玉溪高一檢測）二硫化碳在常溫下是液體，它能夠在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.112mL

B.224mL

C.336mL

D.448mL【解析】選D。

n（O2）=

所以對于反應(yīng)：CS2+3O2

CO2+2SO2中O2足量，且該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故選D。點燃====5.（雙選）如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉止水夾，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是（）A.X為SO2,Y為飽和NaHCO3溶液B.X為SO2，Y為濃H2SO4C.X為CO2，Y為Na2SO3溶液D.X為Cl2,Y為Na2CO3溶液【解析】選A、D。打開止水夾后品紅褪色，說明X為SO2或氧化性氣體，關(guān)閉止水夾，品紅無變化，但澄清石灰水變渾濁，說明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體，則證明Y能吸收X氣體且能生成CO2，符合題意的是A項和D項。6.亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____，看到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的方程式為___________。（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有____，看到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的方程式為___________?！窘馕觥浚?）+4價硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強(qiáng)氧化性，由此可知應(yīng)選溴水。（2）+4價的硫元素具有氧化性，與其還原性相比，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，+4價的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液。答案：（1）溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2+H2O+Na2SO3====Na2SO4+2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2S+Na2SO3+3H2SO4====3Na2SO4+3S↓+3H2O7.某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O，E中所裝氣體具