有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算說課

湘西州保靖縣復(fù)興學(xué)校

滕建科有關(guān)化學(xué)方程式的人教版九年級化學(xué)簡單計算第一課時2教學(xué)目標(biāo)課時流程說課流程1教材分析3教學(xué)重難點(diǎn)4學(xué)情分析6教學(xué)過程5教學(xué)方法

教材分析1、2013版課標(biāo)要求：能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算。2、本課題是人教版九年級化學(xué)第五單元第三節(jié)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式書寫及意義的基礎(chǔ)上，對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行“量”的研究，為今后有關(guān)化學(xué)方程式的應(yīng)用和計算作鋪墊。11知識目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)能力目標(biāo)2情感目標(biāo)3從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，學(xué)會科學(xué)地利用資源。掌握解題方法、解題格式及簡單的計算能力。在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，學(xué)會有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。21教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)2通過物質(zhì)間“量”的關(guān)系，讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式計算的解題思路和方法讓學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的步驟和格式，提高對該知識的理解和運(yùn)用能力3學(xué)情分析

1、九年級學(xué)生處于形象思維向邏輯思維的過渡時期。2、民族貧困地區(qū)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力普遍比較薄弱。3、在他們掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量和化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)的研究由定性過渡到定量。在鞏固化學(xué)方程式書寫的同時，使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。2教輔運(yùn)用4教學(xué)方法閱讀法、小組合作探究法、講練結(jié)合法2教輔運(yùn)用51興趣導(dǎo)入教學(xué)過程2新課探究2教輔運(yùn)用3能力提高4板書總結(jié)6

通過播放“人魚共舞”視頻，提問：O2是如何得到的，如果要得到此鋼瓶里的O2需要原料多少？從而，進(jìn)入本節(jié)課程的學(xué)習(xí)1興趣導(dǎo)入

“興趣是最好的老師”，從學(xué)生感興趣的事物入手，能極大的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，很容易形成輕松的課堂氛圍，使學(xué)生一開始就處于積極的狀態(tài)中。

設(shè)計意圖1、讀題，找出題中相關(guān)的化學(xué)方程式及已知和未知量2新課探究活動1加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留0.1g）

(

K-39

O-16Mn-55

)學(xué)生通常容易在如何正確書寫化學(xué)方程式及尋找物質(zhì)間“量”的關(guān)系上出現(xiàn)問題，甚至少數(shù)學(xué)生存在相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算問題。2、通過小組合作探究，歸納總結(jié)出化學(xué)方程式計算的一般步驟和格式。2新課探究答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g的氧氣。解：6.3gx31632X

=0.6g設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是

x2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑△3、歸納小結(jié)利用化學(xué)方程式解題的基本步驟和思路：

（1）、設(shè)出未知數(shù)（2）、寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3）、找出相關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系

（4）、列出方程

（5）、解出答案

（6）、簡明作答2新課探究

活動1，通過學(xué)生合作探究，已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。讓學(xué)生了解最基本的相關(guān)化學(xué)方程式的計算。設(shè)計意圖工業(yè)上高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10

t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？(

C-12

O-16

Ca-40

)

解：10tx10056X18t答：要制取10

t氧化鈣，需要18t碳酸鈣設(shè)要制取10

t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是

xCaCO3

CaO

+MnO4+O2↑高溫鞏固練習(xí)活動2

活動2，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。轉(zhuǎn)換思維，讓學(xué)生了解掌握不同類型的計算，同時鞏固有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本格式和解題思路。設(shè)計意圖

鋅與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實驗室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少?(

Zn:65H:1Cl:35.5)3能力提高小組競賽解題思路136解：6.5gx652答：6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得0.2g氫氣和13.6g氯化鋅。設(shè)6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是

xZn+2HClZnCl2+H2↑X=0.2g

6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鋅的質(zhì)量是

yyY=13.6g

以競賽的形式，在培養(yǎng)學(xué)生的合作意識同時，加強(qiáng)個性的發(fā)展。已知反應(yīng)物的質(zhì)量求多種生成反應(yīng)物的質(zhì)量，讓學(xué)生在熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的計算基礎(chǔ)上，了解更多的計算類型。設(shè)計意圖2教輔運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算

解