初中化學方程式(打印版)

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初中化學方程式一、物質與氧氣的反應：1.單質與氧氣的反應：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2銅在空氣中受熱：2Cu+O2鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2硫粉在空氣中燃燒：S+O2碳在氧氣中充分燃燒：C+O2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22.化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2二、幾個分解反應：水在直流電的作用下分解：2H2O→2H2+O2加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO22KCl+3O2→2KClO32CO2→2CO+O2CO2+2H2O→H2CO32CO2+3H2O→H2C2O42MgO→2Mg+O2Fe3O4→3Fe+2O22CuO→2Cu+O22Al2O3→4Al+3O22H2O→2H2+O22P2O5→4P+5O2SO2→S+O2CO2→C+O2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3→2KCl+3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3→H2O+CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3→CaO+CO2三、幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H2+CuO→Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO→2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4→3Fe+2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO→Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4→3Fe+4CO2四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系1.金屬單質+酸→鹽+氫氣（置換反應）鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑34.當鐵和硫酸銅溶液反應時，生成亞硫酸鐵和銅?；瘜W方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。35.當鋅和硫酸銅溶液反應時，生成硫酸鋅和銅?；瘜W方程式為：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。36.當銅和硝酸汞溶液反應時，生成硝酸銅和汞?；瘜W方程式為：Cu+Hg(NO3)2→Cu(NO3)2+Hg。37.當氧化鐵和稀鹽酸反應時，生成氯化鐵和水?；瘜W方程式為：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。38.當氧化鐵和稀硫酸反應時，生成硫酸鐵和水。化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O。39.當氧化銅和稀鹽酸反應時，生成氯化銅和水?；瘜W方程式為：CuO+2HCl→CuCl2+H2O。40.當氧化銅和稀硫酸反應時，生成硫酸銅和水?；瘜W方程式為：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。41.當氧化鎂和稀硫酸反應時，生成硫酸鎂和水?；瘜W方程式為：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O。42.當氧化鈣和稀鹽酸反應時，生成氯化鈣和水?；瘜W方程式為：CaO+2HCl→CaCl2+H2O。43.若苛性鈉暴露在空氣中，則會與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水?；瘜W方程式為：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。44.若苛性鈉吸收二氧化硫氣體，則會生成亞硫酸鈉和水?；瘜W方程式為：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O。45.若苛性鈉吸收三氧化硫氣體，則會生成硫酸鈉和水?；瘜W方程式為：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O。46.當消石灰暴露在空氣中時，會與二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水?；瘜W方程式為：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。47.當消石灰吸收二氧化硫時，會生成亞硫酸鈣和水?；瘜W方程式為：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O。48.當鹽酸和燒堿反應時，生成氯化鈉和水?；瘜W方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O。49.當鹽酸和氫氧化鉀反應時，生成氯化鉀和水?；瘜W方程式為：HCl+KOH→KCl+H2O。50.當鹽酸和氫氧化銅反應時，生成氯化銅和水?；瘜W方程式為：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O。51.當鹽酸和氫氧化鈣反應時，生成氯化鈣和水?；瘜W方程式為：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O。52.當鹽酸和氫氧化鐵反應時，生成氯化鐵和水?；瘜W方程式為：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O。53.氫氧化鋁藥物可以治療胃酸過多。當氫氧化鋁與鹽酸反應時，生成氯化鋁和水?；瘜W方程式為：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O。54.當硫酸和燒堿反應時，生成硫酸鈉和水。化學方程式為：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。55.當硫酸和氫氧化鉀反應時，生成硫酸鉀和水?；瘜W方程式為：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O。56.當硫酸和氫氧化銅反應時，生成硫酸銅和水?；瘜W方程式為：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O。58.當硝酸和燒堿反應時，會生成NaNO3和H2O。59.當石和稀鹽酸反應時，會生成CaCl2、H2O和CO2氣體。60.當碳酸鈉和稀鹽酸反應時，會生成NaCl、H2O和CO2氣體。61.當碳酸鎂和稀鹽酸反應時，會生成MgCl2、H2O和CO2氣體。62.當鹽酸和硝酸銀溶液反應時，會生成AgCl沉淀和HNO3。63.當硫酸和碳酸鈉反應時，會生成Na2SO4、H2O和CO2氣體。64.當硫酸和氯化鋇溶液反應時，會生成BaSO4沉淀和HCl。65.當氫氧化鈉和硫酸銅反應時，會生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。66.當氫氧化鈉和氯化鐵反應時，會生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。67.當氫氧化鈉和氯化鎂反應時，會生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。68.當氫氧化鈉和氯化銅反應時，會生成Cu(OH)2沉淀和NaCl。69.當氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，會生成CaCO3沉淀和NaOH。70.當氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應時，會生成AgCl沉淀和NaNO3。71.當硫酸鈉和氯化鋇反應時，會生成BaSO4沉淀和NaCl。72.當二氧化碳溶解于水時，會生成H2CO3。73.當生石灰溶于水時，會生成Ca(OH)2。74.當氧化鈉溶于水時，會生成NaOH。75.當三氧化硫溶于水時，會生成H2SO4。76.當硫酸銅晶體受熱分解時，會分解成CuSO4和H2O。77.當無水硫酸銅作為干燥劑時，會吸收水分，變成CuSO4·5H2O。其中，2Mg+O2會劇烈燃燒，產生耀眼白光，生成白色固體MgO，放熱，產生大量白煙；2Hg+O2會生成銀白液體，生成紅色固體；2Cu+O2會生成黑色固體；4Al+3O2會生成白色固體；3Fe+2O2會生成紅棕色固體；C+O2會生成CO2氣體；S+O2會生成SO2氣體；2H2+O2會生成H2O液體，放熱；4P+5O2會生成P4O10白色固體，釋放大量熱量。2CuO經加熱后，從紅色金屬變?yōu)楹谏腆w。2Al2O3經加熱后，從銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。Fe3O4經劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。CO2經劇烈燃燒，放出白光和熱量，同時使石灰水變渾濁。SO2經劇烈燃燒，放出熱量，是一種刺激性氣體，在空氣中會形成淡藍色火焰，在氧氣中則是藍紫色火焰。2H2O經加熱后，放出熱量并形成淡藍色火焰，生成水這種高能燃料，可以使無水CuSO4變藍。2P2O5經劇烈燃燒，放出大量白煙和熱量，生成白色固體，證明了空氣中含有氧氣。CH4和天然氣經燃燒后，放出藍色火焰和熱量，并生成使石灰水變渾濁的氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）。2C2H2經燃燒后，放出藍色火焰、黑煙和熱量，并生成使石灰水變渾濁的氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水），這是氧炔焰焊接和切割金屬的重要燃料。2KClO3經加熱后分解，生成使帶火星的木條復燃的氣體。2KMnO4經加熱后，紫色變?yōu)楹谏?，并生成使帶火星的木條復燃的氣體，這是實驗室制備氧氣的過程。2HgO經加熱后，紅色變?yōu)殂y白色，并生成使帶火星的木條復燃的氣體，這是拉瓦錫實驗的過程。水經通電分解后，生成氫氣和氧氣。2CuO、H2O和CO2反應后，綠色變?yōu)楹谏?，試管壁上有液體，使石灰水變渾濁，生成Cu2(OH)2CO3。氣體銅綠加熱后，會發(fā)生化學反應。NH4HCO3經加熱后，白色固體消失，試管壁上有液體，使石灰水變渾濁，生成氨氣、水和二氧化碳。長期暴露在空氣中，碳酸氫銨會逐漸消失。在實驗室中，Zn、Fe、Mg和Al分別與H2SO4反應，生成大量氣泡和溶解金屬顆粒，最終生成相應的金屬硫酸鹽和氫氣。Fe2O3和Fe3O4分別與H2還原后，從紅色和黑色逐漸變?yōu)殂y白色，試管壁上有液體，這是冶煉金屬的過程，利用氫氣作為還原劑。W和Mo分別與H2O還原后，可以冶煉得到鎢和鉬，利用氫氣的還原性。2Na和Cl2反應后，劇烈燃燒并產生黃色火焰，形成離子化合物。HCl反應后，產生蒼白色火焰和瓶口白霧，形成共價化合物，可以用來制備鹽酸。CuSO4和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，這是一種質量守恒定律實驗。這個實驗可以用來檢驗化學方程式的正確性。煤爐中常見的反應包括2C+O2=2CO和C+CuO=CO2。這些反應會產生空氣污染物，其中CO是煤氣中毒的主要原因。燃燒煤氣會產生藍色火焰和2CO2的氣體。如果加入Cu，會產生黑色的CuO，然后逐漸變?yōu)榧t色，同時產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。這個反應在冶煉金屬時有應用。冶煉金屬的反應包括4Fe+3CO2=Fe3O4+3CO和3Fe+2CO2=Fe3O4+CO。這些反應可以用來提取金屬。CO2和H2O反應生成H2CO3，這種碳酸會使石蕊變紅，證明碳酸具有酸性。如果加入更多的CO2，石蕊的紅色會褪去。當Ca(OH)2和CO2反應時，會生成CaCO3沉淀和H2O，導致澄清的石灰水變渾濁。這個反應可以用來檢驗CO2和石灰漿的質量。CaCO3、H2O和CO2的反應會生成Ca(HCO3)2白色沉淀，逐漸溶解，這是溶洞形成和石頭風化的原因。當Ca(HCO3)2分解時，會生成CaCO3沉淀和CO2氣體，這個反應也會使澄清的石灰水變渾濁，同時也是水垢形成和鐘乳石的形成原因。小蘇打和CaCO3反應會生成Na2CO3沉淀和H2O，同時也會產生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。這個反應可以用來蒸饅頭。CaO和CO2反應是工業(yè)制備二氧化碳和生石灰的方法之一。當CaCO3和HCl反應時，會生成CaCl2、H2O和CO2氣體。這個反應在實驗室制備二氧化碳和除去水垢時有應用。當Na2CO3和H2SO4反應時，會生成Na2SO4、H2O和CO2氣體。這個反應也會產生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，是泡沫滅火器的原理之一。CuO和CO、Fe2O3和3CO、Fe3O4和4CO、WO3和3CO的反應可以用來冶煉金屬。精的燃燒可以用2CH3OH和3O2、C2H5OH和3O2進行。酒的燃燒會產生藍色火焰和2CO2、4H2O的氣體，同時也會產生使石灰水變渾濁的CO2氣體，放熱。Cu和FeSO4反應會生成紅色的物質覆蓋在銀白色金屬表面，這個反應在濕法煉銅和鍍銅中有應用。Mg和FeSO4反應會導致溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。Cu和Hg(NO3)2反應會生成Hg和Cu(NO3)2。Cu和AgNO3反應生成Cu(NO3)2和Ag，表面呈現銀白色物質，即鍍銀。Zn和CuSO4反應生成Cu和ZnSO4，表面呈現紅色物質，即鍍銅。Fe2O3和HCl反應生成FeCl3和H2O，鐵銹被溶解，溶液呈黃色，可用于除銹。Al2O3和HCl反應生成AlCl3和H2O，白色固體被溶解。Na2O和HCl反應生成NaCl和H2O，白色固體被溶解。CuO和HCl反應生成CuCl2和H2O，黑色固體被溶解，溶液呈藍色。ZnO和HCl反應生成ZnCl2和H2O，白色固體被溶解。MgO和HCl反應生成MgCl2和H2O，白色固體被溶解。CaO和HCl反應生成CaCl2和H2O，白色固體被溶解。NaOH和HCl反應生成NaCl和H2O，白色固體被溶解。Cu(OH)2和HCl反應生成CuCl2和H2O，藍色固體被溶解。Mg(OH)2和HCl反應生成MgCl2和H2O，白色固體被溶解。Al(OH)3和HCl反應生成AlCl3和H2O，白色固體被溶解，可用于治療胃酸過多。Fe(OH)3和HCl反應生成FeCl3和H2O，紅褐色沉淀被溶解，溶液呈黃色。Ca(OH)2和HCl反應生成CaCl2和H2O，白色固體被溶解。HCl和AgNO3反應生成AgCl，生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，可用于檢驗Cl-。Fe2O3和H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，鐵銹被溶解，溶液呈黃色，可用于除銹。Al2O3和H2SO4反應生成Al2(SO4)3和H2O，白色固體被溶解。CuO和H2SO4反應生成CuSO4和H2O，黑色固體被溶解，溶液呈藍色。ZnO和H2SO4反應生成ZnSO4和H2O，白色固體被溶解。MgO和H2SO4反應生成MgSO4和H2O，白色固體被溶解。NaOH和H2SO4反應生成Na2SO4和H2O。Cu(OH)2和H2SO4反應生成CuSO4和H2O，藍色固體被溶解。Ca(OH)2和H2SO4反應生成CaSO4和H2O。Mg(OH)2和H2SO4反應生成MgSO4和H2O，白色固體被溶解。Al(OH)3和H2SO4反應生成Al2(SO4)3和H2O，白色固體被溶解。Fe(OH)3和H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，紅褐色沉淀被溶解，溶液呈黃色。Ba(OH)2和H2SO4反應生成BaSO4，生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，可用于檢驗SO42-。BaCl2和H2SO4反應生成BaSO4，生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，可用于檢驗SO42-。Ba(NO3)2和H2SO4反應生成白色沉淀，這種沉淀不會溶解于稀硝酸，可以用來檢驗SO42—的存在。Na2O和HNO3反應生成白色固體，這個固體可以溶解于水。CuO和HNO3反應生成黑色固體，但是這個固體可以溶解于水，形成藍色的溶液。ZnO、MgO和CaO分別與HNO3反應生成白色固體，并且這些固體都可以溶解于水。NaOH和HNO3反應生成NaNO3和水。Cu(OH)2、Mg(OH)2和Al(OH)3分別與HNO3反應生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Al(NO3)3。其中，Cu(OH)2是藍色固體，但可以溶解于水，而Mg(OH)2和Al(OH)3是白色固體，也可以溶解于水。Ca(OH)2和HNO3反應生成Ca(NO3)2和水。Fe(OH)3和HNO3反應生成Fe(NO3)3和水，但是在反應過程中會生成紅褐色的沉淀，溶液也會變成黃色。Na3PO4和H3PO4反應生成H2O和Na3PO4。NH3和H3PO4反應生成(NH4)3PO4。NaOH和CO2反應生成Na2CO3和水，這個反應可以吸收CO、O2和H2中的CO2。NaOH和SO2反應生成Na2SO3和水，而NaOH和SO3反應生成Na2SO4和水。這些反應可以用于處理硫酸工廠的尾氣(SO2)。FeCl3和NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。在反應過程中，溶液的顏色會從黃色變成無色，同時會生成紅褐色的沉淀。AlCl3和NaOH反應生成Al(OH)3沉淀和NaCl。這個反應會生成白色的沉淀。MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。CuCl2和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀和NaCl。在反應過程中，溶液的顏色會從藍色變成無色，同時會生成藍色的沉淀。CaO和水反應生成Ca(OH)2。這種反應會使白色塊狀固體變成粉末，可以用于生產石灰漿。Ca(OH)2和SO2反應生成CaSO3沉淀和水。這個反應通常在初中不會涉及。Ca(OH)2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和2NaOH。這個反應通