高中化學-第1節(jié) 水與水溶液教學設計學情分析教材分析課后反思

選擇性必修1化學反應原理第3章物質在水溶液中的行為PAGE5PAGE第1節(jié)水與水溶液（第1課時）【學習目標】1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關計算。(變化觀念與平衡思想)2.知道強弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質的電離特點。(證據(jù)推理)3.能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。(變化觀念)【學科核心素養(yǎng)】通過對水的電離平衡的證明以及平衡移動的分析，形成并發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀?！窘虒W過程】【情境素材】——宏觀辨識與微觀探析水是如何導電的？水是一種電導體，這是一個基本常識。盡管水導電的現(xiàn)象看似很簡單，但一直以來，科學家還沒辦法解釋質子(氫原子核)本質上是如何在水中移動的。2016年，MarkJohnson領導的研究人員首次對水分子中發(fā)生的電子轉移拍攝了光譜快照，終于揭開了水如何導電之謎?？茖W家終于知道水的導電過程是水分子通過氧原子將質子從一個水分子轉移到另一個水分子，就像分子接力賽一樣?！締栴}1】水是強電解質還是弱電解質？【問題2】上述內(nèi)容提到的質子是怎么產(chǎn)生的？用電離方程式表示。探究一、水的電離【知識卡】：25℃時，1L(55.6mol)H2O中有1×10-7molH2O電離，因此c(H2O)可視為常數(shù)。1.水的電離方程式H2OOH－+H+寫出水的電離平衡常數(shù)表達式推出K.c平(H2O)=這是一個常數(shù)，我們用KW表示，KW=，KW稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，Kw反映了水中c平(H+)和c平(OH-)的關系。2.【問題1】水的離子積常數(shù)受什么因素的影響？實驗測得：25℃時，下列溶液中H+和OH-濃度(mol/L)如下表所示：物質/mol.L-1c平(H+)c平(OH-)c平(H+).c平(OH-)①純水1×10-71×10-7②HCl(0.01)1×10-21×10-12③HCl(0.001)1×10-31×10-11④NaOH(0.001)1×10-111×10-3⑤NaOH(0.0001)1×10-101×10-4通過表中數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？【問題2】通過下表數(shù)據(jù)，總結出溫度如何影響水的離子積常數(shù)？【歸納提升】1.25℃，Kw=1.0×10-14(mol/L)2c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-7mol/L2.一定溫度下的任何稀水溶液中，都有KW=c(H+)×c(OH-)，根據(jù)Kw=c(H＋)×c(OH-)在一定溫度下為定值，c(H＋)和c(OH-)可以互求。【方法指導】【練一練】①常溫時0.05mol/L的硫酸溶液中c(H＋)=,c(OH－)=水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?②常溫時0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH－)=,c(H＋)=水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?【深度思考】通過①②的計算數(shù)據(jù)分析，對于水的電離程度你能得出什么結論？總結解決這類題目的解題關鍵？探究二：影響水的電離的因素1.【想一想】H2OOH－+H+，完成影響水的電離的表格移動方向KW溶液中c(H+)溶液中c(OH-)對平衡的影響通入少量HCl加入少量NaOH2.【實驗探究】Mg與滴有酚酞的冷水和熱水的反應現(xiàn)象:2：現(xiàn)象1：現(xiàn)象:2：現(xiàn)象1：問題1：溶液為什么顯紅色？問題2：加熱試管，紅色加深說明了什么？得出結論：3.【想一想】H2OOH－+H+，完成影響水的電離的表格移動方向KW溶液中c(H+)溶液中c(OH-)對平衡的影響升高溫度加入活潑金屬【歸納總結】：探究三：電解質在水溶液中的存在形態(tài)1.【思考】水的電離是微弱的，所以純水的導電能力非常弱，若是向純水中加入電解質，溶液的導電能力會有什么變化？2.【實驗探究】溶液的導電實驗：在②-⑤燒杯中分別盛有等體積、等濃度的（0.5moL/L）的氯化鈉溶液、鹽酸、醋酸、氨水，①燒杯中盛有等體積、1mol/L的氯化鈉溶液連接儀器并接通電源，觀察燈泡亮度。c/mol.L-1①

NaCl溶液(1.0)②

NaCl溶液(0.5)③鹽酸(0.5)④醋酸

(0.5)

⑤氨水

(0.5)亮度

【問題組】(1).對比①②燈泡的亮度分析溶液導電能力的影響因素？(2).對比②③與④⑤燈泡的亮度分析溶液導電能力的影響因素？(3).影響溶液導電能力強弱的因素？3.強、弱電解質的概念(1)強電解質：在稀的水溶液中能完全電離的電解質。(2)弱電解質：在稀的水溶液中部分電離的電解質。4.電解質在水溶液中的存在形態(tài)思考并完成下表強電解質弱電解質電離程度溶液中的存在形態(tài)化合物類別代表物電離方程式HAHB【體系構建】 【課堂檢測】判斷對錯，說明原因1.25℃時，當水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L時，此時溶液一定顯堿性。（）2.BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質。（）學情分析:1.學生已有的知識基礎學生在第二章學習中已經(jīng)掌握了化學平衡相關知識，具備了運用化學平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數(shù)據(jù)，從數(shù)據(jù)中總結規(guī)律、提煉觀點的能力，為本節(jié)課學習奠定了必要的知識和方法基礎。2.學生學習難點分析（1）Kw=c平(H+).c平(OH-)的適用范圍。（2）酸、堿溶液中H+和OH-的來源。（3）由水電離出的H+和OH–的求算。（4）水的電離的影響因素的理解和知識的生成。效果分析:1.問題驅動課堂，精心設計問題情境，充分體現(xiàn)新課標思想，問題設計合理，層層遞進，注重學生的歸納總結，培養(yǎng)學生的深度思考和語言表達能力；2.注重學生動手實驗，重視學生團隊合作能力的培養(yǎng)，注重知識的生成，充分體現(xiàn)宏觀和微觀的結合。課堂容量適中，節(jié)奏緊湊。重視落實，課堂練習針對性強。3.教師教態(tài)自然，學生參與度高。充分調(diào)動學生的積極性和主動性，備課充分、詳細。教材分析：《水與水溶液》是選擇性必修1《化學反應原理》第三章第1節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容是這一章的引領，在認時水的電離之后才能繼續(xù)深入學習其他物質或體系在水溶液中的行為。故正確理解、運用本節(jié)的知識點，認識到其地位有著重要的意義。本節(jié)的關鍵點有以下幾點：水的電離平衡及定量表示（水的離子積Kw）；水的電離的影響因素；；兩個定量關系：Kw=c平(H+).c平(OH-)，c(H+)水=c(OH-)水；強弱電解質的判斷及其在水溶液中的存在形態(tài)。只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學習也為鹽類的水解及弱電解質的電離等知識的教學奠定基礎。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離平衡，由此引出水的電離平衡常數(shù)，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。通過進一步的探討，學生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其c平(H+)與c平(OH-)的乘積總是一個常數(shù)。進一步探究Kw和水的電離的影響因素，掌握強弱電解質的概念，及電解質在水溶液中的存在形態(tài)。通過學習讓學生了解水的電離平衡的特點及外界對其的影響，深化對水溶液體系的認識。構建解決水溶液相關題目的解題模型和思維模型。第三章第1節(jié)水與水溶液（1）評測練習1.水的電離在某種意義上可以看成是中和反應的逆反應，因此下列說法不正確的是（）A、水的離子積KW隨溫度的升高而升高B、水的電離程度很小C、在一定溫度下，當溶液中的c平(H＋)變小時，c平(OH－)一定變大D、在任何條件下，溶液中的c平(H＋)變大時，c平(OH－)一定變小2.將純水加熱至較高的溫度，下列敘述正確的是（）A、水的離子積變大、呈酸性B、水的離子積不變、呈中性C、水的離子積變小、呈堿性 D、水的離子積變大、呈中性3.有關強、弱電解質的敘述錯誤的是（）A．強電解質在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡。B．在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同。D．純凈的強電解質在液體時，有的導電，有的不導電。4．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c平(OH－)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c平(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c平(H＋)減小D．加熱，KW增大，pH不變5．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是()A．蒸餾水B．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液C．0.5mol·L－1的HCl溶液D．0.5mol·L－1的氨水6．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和0.1mol·L－1的鹽酸中，水的電離程度()A．前者大 B．前者小C．一樣大 D．無法比較7．下列物質的分類組合全部正確的是()選項強電解質弱電解質非電解質ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH8．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)9．下列關于電解質的敘述正確的是()A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D．AgCl、BaSO4在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質10．(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中對應點的溫度關系為a＞b＞cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關系為b＞c＞dD．在b點對應溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后c平(H＋)＝1×10－6mol·L－1課后反思:1.自我評價：這節(jié)課內(nèi)容抽象，需要學生理解記憶，課堂上采用問題驅動式教學，注重知識的生成。教學過程中，十分重視實驗的探究和知識的歸納生成、認識方式的建構、思維模型的建立，精心設計問題情境，引導學生運用化學平衡理論去認識水的電離平衡、讓學生學會學習。課堂上注重化學基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復雜逐步深入和完善，教學處理時注意概念的層次性。2.存在的問題：①通過學生的課堂回答，發(fā)現(xiàn)學生的語言表達能力欠缺。平時需要多給學生表達的機會，培養(yǎng)他們的語言表達能力。②學生對于已有的知識存在死記硬背的現(xiàn)象，很多問題不知道原理只記住了結果，這也是后面教學中需要注意的地方。從問題的本質上去講解，讓學生理解來龍去脈。課表分析：1.課標要求：【內(nèi)容要求】1.認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2.從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應?！緦W業(yè)要求】1.能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡。2.能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。3.能進行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。2.課標解讀：內(nèi)容要求中“認識”“了解”，意為“學生能夠描述出、區(qū)分出、比較出”就是對學生知