人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第五單元《質(zhì)量守恒定律》（第1課時(shí)）教學(xué)課件

在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化(生成了新的物質(zhì))，物質(zhì)種類改變；想一想那么；在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面(物質(zhì)的質(zhì)量)會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？課題1質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式【1.提出問題】化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和可能存在哪幾種關(guān)系呢？

【2.猜想與假設(shè)】

(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和?；顒?dòng)與探究【討論】

水的分解過程中，發(fā)生變化的是什么微粒？不發(fā)生變化的又是什么微粒？反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變？

宏觀：微觀：(H2O)（H2）（O2）模型：（方法：模型法）水氫氣+氧氣通電水分子氫分子氧分子+通電水分解的微觀過程原子種類沒有改變?cè)觽€(gè)數(shù)沒有增減原子質(zhì)量沒有變化所有原子的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)的過程：分子分裂原子重新組合新分子構(gòu)成新物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)的過程中即物質(zhì)的總質(zhì)量不變總結(jié)提高：引出概念活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1:紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

自主探究】

實(shí)驗(yàn)2:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系？【3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

自主探究】

實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究現(xiàn)象分析

產(chǎn)生大量白煙;放熱;氣球先膨脹后縮小;天平保持平衡

參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃agbgcgag+bg=cg(P)(O2)(P2O5)【3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

自主探究】

實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究現(xiàn)象分析

鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺；天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵agbgcgdgag+bg=cg+dg(CuSO4)(Fe)(Cu)(FeSO4)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：【4.收集證據(jù)得出結(jié)論】

活動(dòng)與探究注意：(1)適用于“一切化學(xué)變化”，不適用于物理變化；(2)僅是指“質(zhì)量”守恒，而不包括其它物理量；(3)“各物質(zhì)”,包括固體、液體、氣體；

(4)指“參加”反應(yīng)和“生成”的質(zhì)量,未反應(yīng)完的或不是反應(yīng)生成的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律二升氫氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。（）3、將12g碳在足量的氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g。××及時(shí)反饋1、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定定律的。（）32活動(dòng)與探究【5.反思評(píng)價(jià)

再次探究】

實(shí)驗(yàn)3/4:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)5:鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須滿足什么條件？實(shí)驗(yàn)3/4：碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，天平右盤下沉思考：是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？為什么反應(yīng)后質(zhì)量減輕了？實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律。原因：反應(yīng)生成氣體（CO2）逸散到空氣中，反應(yīng)后稱量時(shí)不包括氣體的質(zhì)量。鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳+=++abcdeabcd+＞+開放容器：密閉容器：【5.反思評(píng)價(jià)

再次探究】

實(shí)驗(yàn)5：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定活動(dòng)與探究現(xiàn)象分析鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白煙，放出熱量,天平不平衡，指針偏向右側(cè)。

①坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。②實(shí)驗(yàn)過程中一部分氧化鎂以白煙形式向空氣中擴(kuò)散了。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，否則不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【6.交流與表達(dá)】

活動(dòng)與探究

1、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（12-W）8質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素⑴酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素：可能有的元素：C，HO質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用蠟燭在空氣中燃燒，質(zhì)量減輕，為什么？遵守質(zhì)量守恒定律石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象鐵刀在空氣中放久了會(huì)生銹，質(zhì)量增加，為什么？鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵、氧氣、水等物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用本課總結(jié)原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律