【2022山東沂水一中人教化學(xué)】《水的電離和溶液的酸堿性》 市賽獲獎

PH的計算2第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性3例4.0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值

例5.pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。③強酸、強堿溶液混合方法：先反應(yīng)---按過量的計算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。若堿過量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值練習(xí)：把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；1：110：11：10(3)溶液稀釋PH的計算①強酸、強堿的稀釋：例1.pH=3的鹽酸①加水稀釋到原來的10倍，pH=________②加水到原來的103倍，pH=___________,③加水到原來的104

倍pH≈_______,④加水到原來的106倍，pH≈________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=___________②加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH≈_______________④加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH≈_______________關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算！46779877結(jié)論：強酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位。強酸溶液每稀釋10倍，PH增大一個單位。酸、堿溶液無限稀釋時，pH均無限接近于7（均要考慮水的電離）。強堿溶液每稀釋10倍，PH減小一個單位。②弱酸、弱堿的稀釋：[例3]:pH=3醋酸加水稀釋到原來10倍,溶液的pH值范圍pH__________;pH=12氨水加水稀釋到原來10倍,溶液的pH值范圍pH__________.[記住]:弱酸、弱堿稀釋后溶液pH的變化比強酸、強堿小，而且弱酸(堿)每稀釋10倍,pH就向7靠攏不到1個單位.[例4].有兩瓶pH=2溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有試劑：石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？3<PH<411<PH<12[解析]:原理-強、弱酸稀釋同倍數(shù)后pH變化程度大小不同;方法:各取一定量的酸液分別用蒸餾水稀釋10或20倍后,再測量其pH大、小者各為強、弱酸。溶液稀釋的PH計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7練習(xí)1：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？1練習(xí)2：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？13小結(jié)（1）酸+酸c[H+]=(2)堿+堿c[O