四川省成都市重點(diǎn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （原卷版+解析版）

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化學(xué)試題

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

第Ⅰ卷(選擇題，共40分)

選擇題共20題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)

1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是

A.pH≤5.6的雨水通常稱為酸雨

B.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中含量屬于空氣污染指數(shù)

C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

D.有毒，所以不能用作食品添加劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A．飽和二氧化碳溶液的pH為5.6，屬于pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，故A正確；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，所以在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中二氧化氯含量屬于空氣污染指數(shù)，故B正確；

C．氮氧化物能夠形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，所以光化學(xué)煙霧、硝酸酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)，故C正確；

D．二氧化硫有毒，但紅酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，則二氧化硫能用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.與NaOH溶液反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入鋅粉

【答案】A

【解析】

【詳解】A．無論鐵是否過量，均發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS，A符合題意；

B．若H2S少量，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，若H2S足量，H2S+NaOH=NaHS+H2O，B不符合題意；

C．若SO2少量，發(fā)生反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，若SO2足量，發(fā)生反應(yīng)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，C不符合題意；

D．若為稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，D不符合題意；

故答案為：A。

3.關(guān)于硫及其化合物的下列說法正確的是

A.可用洗滌試管內(nèi)壁的S

B.溶液與溶液混合會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀

C.濃使膽礬變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有脫水性

D.含2mol的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L

【答案】A

【解析】

【詳解】A．硫難溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁的硫，故A正確；

B．硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液不反應(yīng)，則將硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液混合不會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸具有吸水性，能奪取膽礬中的結(jié)晶水，使膽礬變?yōu)榘咨?，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?，?mol硫酸的濃硫酸與鋅反應(yīng)生成1mol二氧化硫，含2mol硫酸的稀硫酸與鋅反應(yīng)生成2mol氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤；

故選A。

4.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中能達(dá)到目的的是

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿撍晕韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)裝置

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．濃硫酸增重，證明濃硫酸具有吸水性，故A錯(cuò)誤；

B．濾紙片伸入濃硫酸中，濾紙片變黑，證明濃硫酸具有脫水性，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸滴入水中，玻璃管左側(cè)液面降低。右側(cè)液面升高，證明濃硫酸稀釋放熱，故C正確；

D．常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。

5.關(guān)于氮?dú)獾南铝姓f法不正確的是

A.氮?dú)夥€(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又写嬖诘I，鍵能大

B.氮?dú)庠谝欢l件下可與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物都是共價(jià)化合物

C.工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮?dú)?/p>

D.利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能

【答案】B

【解析】

【詳解】A．氮?dú)夥€(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又写嬖诘I，鍵能大,不易斷裂，故A正確；

B．氮?dú)庖欢l件下可與Mg反應(yīng)，生成Mg3N2屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．在工業(yè)上利用氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同，采用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?；利用氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將空氣液化后在蒸發(fā)，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)猓Ｏ碌氖茄鯕?，故工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮?dú)?，故C正確；

D．由于液氮沸點(diǎn)低，且液氮汽化時(shí)吸收大量熱量，故利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能，故D正確。

答案為：B。

6.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是

A.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中不可穩(wěn)定存在

B.實(shí)驗(yàn)室用排水法收集NO，向上排空氣法收集

C.可與NaOH溶液反應(yīng)，屬于酸性氧化物

D.與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑質(zhì)量比為1：2

【答案】C

【解析】

【詳解】A．NO、NO2均為大氣污染氣體，NO與氧氣反應(yīng)，NO2和空氣中的水反應(yīng)，故在大氣中不可穩(wěn)定存在，A正確；

B．NO不溶于水，密度和空氣相近，故實(shí)驗(yàn)室用排水法收集NO，二氧化氮和水反應(yīng)，密度比空氣大，故用向上排空氣法收集NO2，B正確；

C．NO2可與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硝酸鈉，化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)，故NO2不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D．NO2與水發(fā)生反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化劑還是還原劑，根據(jù)方程式可知1個(gè)N原子化合價(jià)降低，2個(gè)N原子化合價(jià)升高，故氧化劑與還原劑質(zhì)量比為1：2，D正確；

故答案為：C。

7.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的原理分析中，正確的是

A.氨氣可作噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易液化

B.氨氣可與氯化氫反應(yīng)是因?yàn)榘睔庥羞€原性

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用和固體混合物是因?yàn)殇@鹽易溶于水

D.液氨用作制冷劑是因?yàn)橐喊睔饣瘯r(shí)可帶走大量的熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A．氨氣可作噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，與極易液化無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣可與氯化氫反應(yīng)是因?yàn)榘睔庥袎A性，與有還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣固體混合物是因?yàn)殇@鹽能與堿反應(yīng)，與銨鹽易溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣極易液化，液化得到的液氨氣化時(shí)可帶走大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；

故選D。

8.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A.氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成

B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣

C.向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

D.硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞

【答案】B

【解析】

【詳解】A．放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，A錯(cuò)誤

B．NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，B正確；

C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，C錯(cuò)誤；

D．硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

9.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a、b、c不可能是

A.1、1、1B.2、1、1C.3、7、4D.1、5、2

【答案】B

【解析】

【詳解】若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2，反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒可得：3a+b=4c成立，各選項(xiàng)中B的數(shù)據(jù)不能使關(guān)系式成立，故選：B。

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是

A.可逆反應(yīng)都有一定的限度，達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行

B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑

C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是各物質(zhì)濃度比等于計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)

D.催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

【答案】A

【解析】

【詳解】A．可逆反應(yīng)都有一定限度，達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)還在進(jìn)行，故A正確；

B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是各物質(zhì)濃度不再改變的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑改變反應(yīng)速率，不一定加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

選A。

11.在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率減慢的是

①擴(kuò)大容器體積②減小CO濃度③減少碳的量④恒壓下充入He⑤恒容下充入He⑥降低溫度⑦將碳粉碎

A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑥⑦

【答案】C

【解析】

【詳解】①擴(kuò)大容器體積，氣體壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故符合題意；

②減小生成物一氧化碳的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故符合題意；

③碳是濃度為定值的固體，減少碳的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故不符合題意；

④恒壓下充入氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故符合題意；

⑤恒容下充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故不符合題意；

⑥降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故符合題意；

⑦將碳粉碎，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故不符合題意；

①②④⑥符合題意，故選C。

12.下列說法不正確的是

A.鋅錳電池是一次電池

B.燃料電池是一類高效污染小新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鋅錳電池是常見的一次電池，故A正確；

B．燃料電池是一種把燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置，是一類高效污染小的新型電池，故B正確；

C．化學(xué)電池是利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置，所以化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極是鉛，正極是二氧化鉛，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了溶液的瓊膠)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是

A.銀片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：

B.用稀硫酸代替溶液，也可形成原電池

C.電子的流向是Mg→導(dǎo)線→Ag→溶液→鹽橋→溶液

D.取出鹽橋，電流表指針依然偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該裝置為MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極，失電子形成鎂離子，故A錯(cuò)誤；

B．若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，可以構(gòu)成原電池，故B正確；

C．MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極、銀為正極，電子的流向是Mg→導(dǎo)線→Ag，溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．取出鹽橋，由于無法構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

14.我國(guó)科學(xué)家最近開發(fā)出鋅硒電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是

A.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.a極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí)，溶液中向a極遷移

D.1molSe完全反應(yīng)時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】B

【解析】

【分析】電池總反應(yīng)為Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4，根據(jù)反應(yīng)可知鋅為還原劑，硒和硫酸銅都為氧化劑，故b為負(fù)極，a為正極。

【詳解】A．原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e+Se=Cu2Se，B正確；

C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故溶液中向b極遷移，C錯(cuò)誤；

D．Se和CuSO4都是氧化劑，1molSe完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)2molCuSO4也轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

15.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

A.塑料B.棉花C.化學(xué)纖維D.合成橡膠

【答案】B

【解析】

【詳解】塑料、化學(xué)纖維、合成橡膠都屬于合成高分子化合物，棉花的主要成分是天然高分子化合物纖維素，故選B。

16.有關(guān)分子式為的有機(jī)物的不正確說法是

A.碳鏈為直線形B.屬于鏈狀烷烴

C.可能屬于混合物D.分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是19

【答案】A

【解析】

【詳解】由分子式可知，C6H14屬于鏈狀烷烴，分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19，由于飽和碳原子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，C6H14分子的碳鏈為折線形，不是直線形，由于C6H14分子存在同分異構(gòu)體，分子式為C6H14的烷烴可能屬于混合物，故選A。

17.下列物質(zhì)的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是

A.苯B.新戊烷C.丙烯D.丙烷

【答案】B

【解析】

【詳解】A．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，則苯分子中的所有碳原子全部共面，故A不符合題意；

B．飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，則新戊烷分子中的所有碳原子不可能全部共面，故B符合題意；

C．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則丙烯分子中的所有碳原子全部共面，故C不符合題意；

D．飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，由三點(diǎn)成面可知，丙烷分子中的所有碳原子可能全部共面，故D不符合題意；

故選B。

18.下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是

A.無色稍有氣味的氣體，易溶于水

B.分子中6個(gè)原子處于同一平面

C.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.其加聚產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

【詳解】A．乙烯分子是難溶于水的烯烴，故A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面，故B正確；

C．乙烯分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．一定條件乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選B。

19.下列說法正確的是

A.和互稱為同系物

B.的名稱為3—甲基丁烷

C.沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷

D.和都可與溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A．同系物必須是同類物質(zhì)，甲醇和乙二醇的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，屬于烷烴，名稱為2—甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C．碳原子個(gè)數(shù)不同的烷烴，分子的碳原子越多，沸點(diǎn)越高，碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴，支鏈數(shù)目越多，沸點(diǎn)越低，則三種烷烴的沸點(diǎn)大小順序?yàn)檎⊥?gt;異丁烷>丙烷，故C正確；

D．乙醇是非電解質(zhì)，沒有酸性，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20.有關(guān)和的不正確說法是

A.都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)時(shí)都會(huì)斷H-O鍵

B.都可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

C.前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)

D.都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)中羥基發(fā)生氫氧鍵斷裂，乙酸與金屬鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，反應(yīng)中羧基發(fā)生氫氧鍵斷裂，則與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇和乙酸都會(huì)斷裂氫氧鍵，故A正確；

B．濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則乙醇和乙酸都可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，故B正確；

C．乙醇在溶液中不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，乙酸在溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．乙酸沒有還原性，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選D。

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

21.按要求回答下列問題：

（1）下列各組物質(zhì)：①和；②和：③和；④和；⑤癸烷和十六烷(填序號(hào))。

A．互為同分異構(gòu)體的是___________；

B．互為同素異形體的是___________；

C．同一種物質(zhì)的是___________。

（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，按系統(tǒng)命名法的名稱是___________，其一氯代物有___________種。

（3）等質(zhì)量的癸烷和十六烷完全燃燒，產(chǎn)生水較多的是___________。

（4）2—甲基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（5）下列烴在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是___________(填序號(hào))，④是有機(jī)物模型中___________的模型。

①②③④⑤⑥

【答案】（1）①.④②.①③.②

（2）①.C(CH2CH3)3②.3—乙基戊烷③.3

（3）癸烷（4）

（5）①.②⑥②.乙烷

【解析】

【小問1詳解】

正丁烷和異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；甲烷的空間構(gòu)型是正四面體形，則和的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故答案為：④；①；②；

【小問2詳解】

支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2CH3)3，名稱為3—乙基戊烷，分子的一氯代物有3種，故答案為：C(CH2CH3)3；3—乙基戊烷；3；

【小問3詳解】

設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，1g烷烴完全燃燒生成水的物質(zhì)的量為×(n+1)=mol，則n值越大，水的物質(zhì)的量越小，所以等質(zhì)量的癸烷和十六烷完全燃燒，產(chǎn)生水較多的是癸烷，故答案為：癸烷；

【小問4詳解】

一定條件下2—甲基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聚2—甲基丙烯，故答案為：

【小問5詳解】

設(shè)氣態(tài)烴的分子式為CxHy，由在120℃、1.01×105Pa條件下，氣態(tài)烴與足量的氧氣完全反應(yīng)后，氣體的體積沒有發(fā)生改變可得：1+(x+)=x+，解得y=4，則氣態(tài)烴的分子式可能為CH4或C2H4，球棍模型可能為②⑥；由圖可知，④為乙烷的比例模型，故答案為：②⑥；乙烷。

22.人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將和轉(zhuǎn)化為甲醇()，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。一定溫度光照下，將1mol和2mol在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min012345

/mol00.20.60.70.80.8

（1）用(g)濃度變化表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）該反應(yīng)達(dá)平衡后的氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的氣體壓強(qiáng)比為___________。

（4）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.相同時(shí)間內(nèi)，

B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)溫度不變化

D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

【答案】（1）v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

（2）80%（3）13:15（4）AB

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)表格可知，0～2min內(nèi)生成甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)=0.6mol，則v(CH3OH)=，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2O):v(CH3OH)=4:2=2:1，解得v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1；

故答案為：v(H2O)=0.3mol·L-1·min-1。

【小問2詳解】

根據(jù)表格可知4min之后達(dá)到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=0.8mol，則消耗H2O物質(zhì)的量n(H2O)=2n(CH3OH)=1.6mol，H2O轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

故答案為：80%。

【小問3詳解】

根據(jù)題意列三段式為：

反應(yīng)前的總物質(zhì)的量為1+2=3（mol），反應(yīng)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為0.2+0.4+0.8+1.2=2.6（mol），反應(yīng)容器為密閉，則壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，則該反應(yīng)達(dá)平衡后的氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的氣體壓強(qiáng)比為2.6:3=13:15；

故答案為：13:15。

【小問4詳解】

A．相同時(shí)間內(nèi)，v正(H2O):v逆(CH3OH)=2:1，根據(jù)方程式可知v正(H2O):v正(CH3OH)=2:1，v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B．反應(yīng)在密閉恒容容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則分子數(shù)保持不變則反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．反應(yīng)容器不是絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變化不能確定反應(yīng)是否平衡，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)容器為恒容容器，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度一直不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。

23.化學(xué)變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證此結(jié)論。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置①中溫度計(jì)中水銀液面變化是___________(填“升高”或“降低”)，裝置②中化學(xué)反應(yīng)方程是___________。

（2）為探究、與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(鹽酸濃度相同，每項(xiàng)實(shí)驗(yàn)各做3次，取平均值)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃

a35mL水2.5g20.018.5

b35mL水3.2g20.024.3

c35mL鹽酸2.5g20.016.2

d35mL鹽酸3.2g20.025.1

設(shè)計(jì)a、b組實(shí)驗(yàn)的目的是___________，___________溶液和鹽酸的反應(yīng)的能量變化情況符合圖③

【答案】（1）①.升高②.

（2）①.作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除物質(zhì)溶解而造成的熱量變化②.NaHCO3

【解析】

【小問1詳解】

鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度計(jì)的水銀液面升高；的反應(yīng)方程式為：

答案為：升高；。

【小問2詳解】

、溶于水，具會(huì)發(fā)生水解，都會(huì)伴隨著熱量變化，為探究、與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，需要對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除物質(zhì)溶解而造成的熱量變化；由實(shí)驗(yàn)a、c可知，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)后，混合溶液的溫度比在相同量水中溶解后的溫度低，說明與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖像的能量變化。

答案為：作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除物質(zhì)溶解而造成的熱量變化；NaHCO3。

24.回答下列問題

（1）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中作用，在常溫下設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

1Al、Mg稀鹽酸偏向Al

2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu

3Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg

4Al、Zn濃硝酸偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)3中，Mg作___________極，電池總反應(yīng)的離子方程式：___________。

②實(shí)驗(yàn)4中正極的電極反應(yīng)式：___________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素決定于兩個(gè)電極的活潑性和___________。

（2）下圖為CO燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入___________極(填“a”或“b”)，CO參與的電極反應(yīng)式為___________。

【答案】（1）①.正②.2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑③.NO+e—+2H+=NO2↑+H2O④.電解質(zhì)溶液的性質(zhì)

（2）①.b②.CO—2e—+4OH—=CO+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

①鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)3中鎂鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成的原電池，鎂做原電池的正極，鋁做負(fù)極，原電池的總反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：正；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

②鋁在濃硝酸中鈍化，致密的氧化層薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，鋅能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、二氧化氮和水，所以實(shí)驗(yàn)4中鋁鋅在濃硝酸中構(gòu)成原電池，鋁做原電池的正極，鋅做負(fù)極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮和水，電極反應(yīng)式為NO+e—+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：NO+e—+2H+=NO2↑+H2O；

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鋁在原電池中可以作正極，也可以作負(fù)極，決定于作正極或負(fù)極的因素是兩個(gè)電極的活潑性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)溶液的性質(zhì)；

【小問2詳解】

由電子由a移向b可知，通入氧氣的b電極為原電池的正極，通入一氧化碳的a電極為負(fù)極，堿性條件下一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO—2e—+4OH—=CO+2H2O，故答案為：b；CO—2e—+4OH—=CO+2H2O。

25.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

（1）將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油(的烷烴)中，現(xiàn)象如下。

①乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②對(duì)比甲、乙的現(xiàn)象，乙中反應(yīng)較為___________(填“劇烈”或“緩慢”)，原因是乙醇分子中乙基___________(填“提高”或“降低”)了O-H鍵的活性。

（2）利用乙醇制乙烯的發(fā)生裝置和探究乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①寫出圖甲中儀器②中生成乙烯的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

②向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(圖乙)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（3）利用以下實(shí)驗(yàn)裝置探究乙醇的催化氧化性質(zhì)。

①C中熱水的作用是___________。

②儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）該小組的同學(xué)利用乙醇制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

①濃硫酸的作用是___________；

②球形干燥管C的作用是___________。

③D中飽和溶液的作用有降低乙酸乙酯的___________；吸收乙醇；除去乙酸。

【答案】（1）①.CH3CH2OH+Na=CH3CH2ONa+H2↑②.劇烈③.降低

（2）①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去反應(yīng)③.CH2=CH2+Br2→④.加成反應(yīng)

（3）①.給乙醇加熱蒸發(fā)生成乙醇蒸汽②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）①.催化劑②.回流冷凝、放倒吸③.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層

【解析】

【小問1詳解】

鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2；鈉和水反應(yīng)比和乙醇反應(yīng)劇烈，乙醇分子中乙基了O-H鍵的活性；

故答案為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2；劇烈；降低。

【小問2詳解】

乙醇在硫酸做催化劑加熱生成乙烯，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，生成，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；消去反應(yīng)；CH2=CH2+Br2；加成反應(yīng)。

【小問3詳解】

C中熱水的作用是給乙醇加熱蒸發(fā)生成乙醇蒸汽；儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：給乙醇加熱蒸發(fā)生成乙醇蒸汽；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【小問4詳解】

制備乙酸乙酯濃硫酸是催化劑；球形干燥管C的作用是回流冷凝、放倒吸；D中飽和Na2CO3溶液的作用有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層；

故答案為：催化劑；回流冷凝、放倒吸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層。

26.硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：

（1）硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品不屬于硅酸鹽的是___________(填序號(hào))。

①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤磚瓦⑥水泥⑦光導(dǎo)纖維

（2）制備陶瓷和水泥時(shí)用到的相同原料是___________。

（3）磷酸鈣陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造人造骨骼，這是利用了這類材料的___________(填字母)。

A.生物功能B.電學(xué)特性C.光學(xué)特性D.耐高溫的特性

（4）0.1mol與0.05mol在高溫下充分反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體___________L。

（5）我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)。月球上的主要礦物有輝石[]和橄欖石[])等，則輝石[]的氧化物形式可表示為___________，斜長(zhǎng)石[]___________(填“難”或“易”)溶于水，1mol完全溶解于鹽酸中消耗溶質(zhì)HCl___________mol。

【答案】（1）①③⑤⑥

（2）黏土（3）A

（4）1.12（5）①.CaO·MgO·2SiO2②.難③.4

【解析】

小問1詳解】

玻璃、陶瓷、水泥、磚瓦主要成分為硅酸鹽；石英玻璃、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；硅芯片主要成分為硅，則屬于硅酸鹽的是①③⑤⑥，故答案為：①③⑤⑥；

【小問2詳解】

備陶瓷的原料是黏土，制備水泥的原料是石灰石、黏土和其他輔助原料，所以共同的原料是黏土，故答案為：黏土；

【小問3詳解】

磷酸鈣陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造人造骨骼是利用了磷酸鈣陶瓷的生物功能，故選A；

【小問4詳解】

碳酸鈣與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，則0.1mol碳酸鈣與0.05mol二氧化硅反應(yīng)時(shí)，碳酸鈣過量，0.05mol二氧化硅反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；

【小問5詳解】四川省成都市實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

第Ⅰ卷(選擇題，共40分)

選擇題共20題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)

1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是

A.pH≤5.6的雨水通常稱為酸雨

B.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中含量屬于空氣污染指數(shù)

C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”形成都與氮氧化物有關(guān)

D.有毒，所以不能用作食品添加劑

2.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.與NaOH溶液反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入鋅粉

3.關(guān)于硫及其化合物的下列說法正確的是

A.可用洗滌試管內(nèi)壁的S

B.溶液與溶液混合會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀

C.濃使膽礬變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有脫水性

D.含2mol的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L

4.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中能達(dá)到目的的是

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿撍晕韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)裝置

A.AB.BC.CD.D

5.關(guān)于氮?dú)獾南铝姓f法不正確的是

A.氮?dú)夥€(wěn)定是因?yàn)槠浞肿又写嬖诘I，鍵能大

B.氮?dú)庠谝欢l件下可與某些物質(zhì)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物都是共價(jià)化合物

C.工業(yè)上采用將空氣液化、蒸發(fā)方法分離制得氮?dú)?/p>

D.利用液氮制造低溫環(huán)境，可使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能

6.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是

A.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中不可穩(wěn)定存在

B.實(shí)驗(yàn)室用排水法收集NO，向上排空氣法收集

C.可與NaOH溶液反應(yīng)，屬于酸性氧化物

D.與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑質(zhì)量比為1：2

7.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的原理分析中，正確的是

A.氨氣可作噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易液化

B.氨氣可與氯化氫反應(yīng)是因?yàn)榘睔庥羞€原性

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用和固體混合物是因?yàn)殇@鹽易溶于水

D.液氨用作制冷劑是因?yàn)橐喊睔饣瘯r(shí)可帶走大量的熱

8.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A.氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成

B.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣

C.向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

D.硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞

9.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a、b、c不可能是

A.1、1、1B.2、1、1C.3、7、4D.1、5、2

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是

A.可逆反應(yīng)都有一定的限度，達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行

B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑

C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是各物質(zhì)濃度比等于計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)

D.催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

11.在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率減慢的是

①擴(kuò)大容器體積②減小CO濃度③減少碳的量④恒壓下充入He⑤恒容下充入He⑥降低溫度⑦將碳粉碎

A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑥⑦

12.下列說法不正確的是

A.鋅錳電池是一次電池

B.燃料電池是一類高效污染小的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb

13.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了溶液的瓊膠)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是

A.銀片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：

B.用稀硫酸代替溶液，也可形成原電池

C.電子的流向是Mg→導(dǎo)線→Ag→溶液→鹽橋→溶液

D.取出鹽橋，電流表指針依然偏轉(zhuǎn)

14.我國(guó)科學(xué)家最近開發(fā)出鋅硒電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是

A.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.a極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí)，溶液中向a極遷移

D.1molSe完全反應(yīng)時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

15.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

A.塑料B.棉花C.化學(xué)纖維D.合成橡膠

16.有關(guān)分子式為的有機(jī)物的不正確說法是

A.碳鏈為直線形B.屬于鏈狀烷烴

C.可能屬于混合物D.分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是19

17.下列物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能全部共面的是

A苯B.新戊烷C.丙烯D.丙烷

18.下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是

A.無色稍有氣味的氣體，易溶于水

B.分子中6個(gè)原子處于同一平面

C.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.其加聚產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

19.下列說法正確的是

A.和互稱為同系物

B.的名稱為3—甲基丁烷

C.沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷

D.和都可與溶液反應(yīng)

20.有關(guān)和的不正確說法是

A.都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)時(shí)都會(huì)斷H-O鍵

B.都可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

C.前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)

D都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

21.按要求回答下列問題：

（1）下列各組物質(zhì)：①和；②和：③和；④和；⑤癸烷和十六烷(填序號(hào))。

A．互為同分異構(gòu)體的是___________；

B．互為同素異形體的是___________；

C．同一種物質(zhì)的是___________。

（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，按系統(tǒng)命名法的名稱是___________，其一氯代物有___________種。

（3）等質(zhì)量的癸烷和十六烷完全燃燒，產(chǎn)生水較多的是___________。

（4）2—甲基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（5）下列烴在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是___________(填序號(hào))，④是有機(jī)物模型中___________的模型。

①②③④⑤⑥

22.人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將和轉(zhuǎn)化為甲醇()，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。一定溫度光照下，將1mol和2mol在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min012345

/mol00.20.60.70.80.8

（1）用(g)濃度變化表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）該反應(yīng)達(dá)平衡后的氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的氣體壓強(qiáng)比為___________。

（4）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(