元素周期表簡潔版課件

6、紀(jì)律是自由的第一條件?！诟駹?、紀(jì)律是集體的面貌，集體的聲音，集體的動作，集體的表情，集體的信念?！R卡連柯8、我們現(xiàn)在必須完全保持黨的紀(jì)律，否則一切都會陷入污泥中?！R克思9、學(xué)校沒有紀(jì)律便如磨坊沒有水。——夸美紐斯10、一個人應(yīng)該：活潑而守紀(jì)律，天真而不幼稚，勇敢而魯莽，倔強(qiáng)而有原則，熱情而不沖動，樂觀而不盲目?！R克思元素周期表簡潔版元素周期表簡潔版6、紀(jì)律是自由的第一條件?！诟駹?、紀(jì)律是集體的面貌，集體的聲音，集體的動作，集體的表情，集體的信念。——馬卡連柯8、我們現(xiàn)在必須完全保持黨的紀(jì)律，否則一切都會陷入污泥中?！R克思9、學(xué)校沒有紀(jì)律便如磨坊沒有水?！涿兰~斯10、一個人應(yīng)該：活潑而守紀(jì)律，天真而不幼稚，勇敢而魯莽，倔強(qiáng)而有原則，熱情而不沖動，樂觀而不盲目?！R克思元素周期表簡潔版第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考試內(nèi)容要求(1)了解元素、核素和同位素的含義(2)依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系(3)了解原子核外電子排布(4)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)化學(xué)基本概念和基本理論4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考試內(nèi)容要求(5)通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)(6)通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系(7)通過離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考試內(nèi)容要求(1)了解元素、核素和同位素的含義(2)依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系(3)了解原子核外電子排布(4)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)化學(xué)基本概念和基本理論4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律考試內(nèi)容要求(5)通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)(6)通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系(7)通過離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵元素周期表元素周期律原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成電荷實(shí)際質(zhì)量相對質(zhì)量質(zhì)子+116726×1027kg1.007原子核(帶正電)中子016748×1027kg1.008原子核外電子(16726×1027)kg1.07(帶負(fù)電)18361836原子序數(shù)=核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)2、表示方法質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)—zⅩ—元素符號(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))請看下列表示質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)+dabcd各ac代表什么a代表質(zhì)量數(shù);b代表核電荷數(shù);c代表離子的價態(tài);d代表化合價3、核素:把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如:H升H等。思考:決定元素種類和核素種類的微粒分別是什么?決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù),決定核素種類的微粒是中子數(shù)。4、同位素:(1)概念:把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子互稱為同位素元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別元素核剩)…(核素(同位素返回幾種常見的同位素:H升H(D)H(TD2O重水氕氘氚T2O超重水1c3。c1c劉2劉核材料思考:同位素的“同”和“異”分別是什么?“同位”是什么含義?同:質(zhì)子數(shù)相同,異:中子數(shù)不同同位:在周期表中的位置相同。(2)同位素的性質(zhì):①同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。(為什么?)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同。②在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)是一定的。如:5C|0.757737C|0.24235、幾種重要的原子量原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量:一個原子的質(zhì)量與一個12c原子質(zhì)量的1/12的比值。質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,近似等于該原子的相對原子質(zhì)量原李簇攝箕在雷熟法票正素的季绔楂素的探為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量)M=M1×a1%+M2×C2%+……元素的近似相對原子質(zhì)量:用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相對原子量進(jìn)行計算的結(jié)果。26、要使整個人生都過得舒適、愉快，這是不可能的，因?yàn)槿祟惐仨毦邆湟环N能應(yīng)付逆境的態(tài)度?！R梭

27、只有把抱怨環(huán)境的心情，化為上進(jìn)的力量，才是成功的保證。——羅曼·羅蘭

28、知之者不如好