《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》公開課-教學(xué)課件

主講：***

參賽優(yōu)質(zhì)課件第一章第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量物質(zhì)的量▲把含有６.02×１０２３

個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為１摩爾一、物質(zhì)的量——表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量——單位為摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”）（n）（mol）阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）▲

n×ＮＡ＝Ｎ（粒子個(gè)數(shù)）微粒數(shù)(N)×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

▲物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol－１）

７、下面敘述是否正確（１）摩爾是七個(gè)物理量之一（２）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

(３)1摩爾大米約含有6.02×1023

個(gè)米粒練習(xí)：物質(zhì)的量是七個(gè)物理量之一

，摩爾是物質(zhì)的量的單位

。摩爾是物質(zhì)的量的單位

，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。９、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2

８、請(qǐng)說出下列的含義（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ

練習(xí)：表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少（mol）＋能表示微觀粒子的符號(hào)或文字感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

0.3×6.02×

10231.806×

1023練習(xí)：1、1molC中約含有

個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子３、1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為

。6.02×

10232mol知識(shí)鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個(gè)數(shù)１個(gè)１個(gè)１個(gè)物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比實(shí)驗(yàn)中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)你知道嗎？

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬年才能數(shù)完．個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)算（單位）（物理量）摩爾物質(zhì)的量啟示

假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每１００００顆米的質(zhì)量都為５公斤．那么要?。保埃埃埃邦w米時(shí)，你用數(shù)的還是用稱的？請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol相對(duì)分子或原子質(zhì)量1627２18１mol物質(zhì)的質(zhì)量16g27g2g18g▲摩爾質(zhì)量

——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等．符號(hào)：Ｍ單位：g／mol

g·mol－１▲

m

＝

n·Ｍ質(zhì)量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質(zhì)的量(n)

（g）n＝

m／Ｍ（mol）（g／mol）2molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4

）×Ｍ(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g

答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]注意解題格式2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？解：１個(gè)硫酸分子中含有４個(gè)Ｏ，Ｏ的質(zhì)量是：m(Ｏ)=n（H2SO4

）×４×Ｍ(Ｏ)=2mol×4×16g／mol=128g

答：氧元素的質(zhì)量為128g．[例題]注意解題格式知識(shí)回顧Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個(gè)數(shù)１個(gè)１個(gè)１個(gè)物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量２個(gè)１個(gè)２個(gè)２mol１mol２mol質(zhì)量之比12g32g44g質(zhì)量之比4g32g36g（1）2molFe的質(zhì)量是_________，1.5molSO2的質(zhì)量是_________。（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是___________。112g112g0.25mol練習(xí)：(3)88gＣＯ２中含有多少克氧元素？64g4、3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為（）質(zhì)量為（）0.05mol0.85g５、48g氧元素中含有（）個(gè)Ｏ１.806×1024N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁練習(xí)：５、與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023個(gè)HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BＣ

2、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是（）.含有氧原子數(shù)目為（）1、2.107×102４個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是

.3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）；鋁離子數(shù)目為

.４、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為

，所含分子數(shù)目之比為

，所含氧原子數(shù)目之比為

.復(fù)習(xí)練習(xí)：（阿伏加德羅常數(shù)可用ＮＡ表示）３.5mol０.75mol０.25×４×NA１.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８５、對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是

A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同

C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同ＣＤ

請(qǐng)用符號(hào)分別表示出１molH2O的質(zhì)量、水的相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量請(qǐng)大家回答以下幾個(gè)問題：1molO2的質(zhì)量是

，O2的摩爾質(zhì)量是

.1molMg的質(zhì)量是

，Mg的摩爾質(zhì)量是

.

Na+的摩爾質(zhì)量是

CO32-的摩爾質(zhì)量是

.

32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gM(H2O)=18（１）M(H2O)=18g/mol試一試▲１mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值，但絕不是意義相等，它們的單位并不一致2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。()復(fù)習(xí)：判斷1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（）

3、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）4、112g的鐵粉中含有2NA

個(gè)鐵原子()不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)2、

NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()

不對(duì)1、等物質(zhì)的量的SO2

和SO3

相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A、它們的分子數(shù)之比為1：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3C、它們的質(zhì)量之比為1：1D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4√復(fù)習(xí)：計(jì)算2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（）。5∶43、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。A、6gH2

B、0.5molCO2

C、1.20４×1024

個(gè)HCl分子D、147gH2SO4

E、92gC2H5OH（乙醇）AAED問：什么叫摩爾質(zhì)量？答：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

(m＝n×Ｍ)

什么叫摩爾體積？遷移

什么叫氣體摩爾體積？——單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積——單位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即Ｖm是常數(shù)：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)況）

Ｖm＝２２.4Ｌ／mol

Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在標(biāo)況下使用Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）CO2

的摩爾體積是22.4L/mol是真是假假解釋：未說是標(biāo)況下標(biāo)況下NO2

的體積約是22.4L是真是假假解釋：未說是1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L是真是假假解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L是真是假解釋：氣體體積與分子種類無關(guān)√真標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

是真是假假解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol1.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol例一:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL

某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol討論：１、從n＝Ｎ／ＮＡ，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比

２、那么從n＝Ｖ／Ｖm，我們也可以得出：

氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量相同條件下，３、綜合兩式，得到：

相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）

３、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）作業(yè)：（做在作業(yè)本上）1、《基礎(chǔ)訓(xùn)練》Ｐ１０的填空題第二題第２小題。（要求寫出計(jì)算過程）素材1計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體

0.0893O2氣體

1.429

CO2氣體

1.965

N2氣體

1.25

222.403222.394422.392822.40從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積

Fe固態(tài)55.8

7.88

Al26.98

2.7

Pb207.2

11.3H2O液態(tài)18.0

1.0H2SO498.0

1.83H2氣態(tài)2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）歸納：請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：

1、V=m/ρ

2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)思考：怎樣才能從１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？NaOH％＝m（NaOH）／m［NaOH(aq)］m［NaOH(aq)］＝m（NaOH）／NaOH％＝8g/40％＝20g然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量難不精確請(qǐng)計(jì)算：(注意格式）

把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請(qǐng)求出１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為：n（NaOH）＝m（NaOH）／Ｍ（NaOH）＝40g／40g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：n（NaOH）Ｖ［NaOH（aq）］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol／Ｌc（NaOH）＝（物質(zhì)的量濃度）三、物質(zhì)的量濃度Ｃ（Ｂ）

——單位體積溶液中所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量

——單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

——計(jì)算公式：Ｂ的物質(zhì)的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質(zhì)的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖn（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀釋公式：Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）濃＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制100mL1.00mol／Ｌ的NaCl溶液？先計(jì)算，后配制請(qǐng)仔細(xì)地觀察演示過程歸納：１、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析N,n,m,V，Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽２、步驟及所用儀器

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，ＮaＯＨ等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿２、步驟及所用儀器

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為１５０mL，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量３、步驟及所用儀器

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？玻棒引流

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實(shí)驗(yàn)誤差２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。250mL加水加少了加水加多了２、步驟及所用儀器⑥搖勻

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。２、步驟及所用儀器⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)容量瓶的規(guī)格常用的有：

50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解注意問題

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)