《鹽的性質(zhì)》 省賽獲獎(jiǎng)

鹽的性質(zhì)鹽可以根據(jù)它的金屬離子的類型和酸根離子的類型不同來進(jìn)行歸類。溶于水時(shí)產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物成為鹽。（鹽的結(jié)構(gòu)：金屬+酸根）鹽的分類：（1）按金屬離子分類：鉀鹽鈉鹽銨鹽（2）按酸根離子分類：鹽酸鹽硝酸鹽硫酸鹽碳酸鹽氯化鉀——KCl硫酸鉀——K2SO4碳酸鉀——K2CO3硝酸鉀——KNO3磷酸鉀——K3PO4鉀鹽根據(jù)金屬離子類型

根據(jù)酸根離子的類型

KＣl

Ｋ2SO４

KNO3Ｋ2CO3ＮaＣl

Na2SO４NaNO3Na2CO3NＨ4Ｃl(NＨ4)2SO４NＨ4NO3(NＨ4)2CO3

CaCl2

CaSO４Ca(NO3)2CaCO3鉀鹽鈉鹽銨鹽鈣鹽鹽酸鹽(氯化物)硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽酸堿鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽均可溶；硝酸鹽入水影無蹤；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；堿溶鉀鈉銨鋇鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨鎂。ＡgＣl不溶于水，也不溶于酸BaSO4不溶于水，也不溶于酸請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)：酸可和鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑溫故知新CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl堿可以和鹽反應(yīng)藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究?jī)煞N化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl（2）CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2CO3（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。（1）HCl+NaOH==H2O+NaCl（2）CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)通式：AB+CD→AD+CB（1）NaOH+CuSO4（2）NaCl+AgNO3（3）CaCO3+HNO3（4）NaCl+KNO3練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（4）NaCl+KNO3×你答對(duì)了嗎復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：生成物：能溶于水或酸；有水或氣體或沉淀三者之一產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)的條件活潑性強(qiáng)的金屬把活潑性弱的金屬從鹽