2023年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷(含答案解析)

2023年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單項選擇題〔本大題共20小題，共20.（）分〕

1.以下各組物質(zhì)中，具有一樣酸根的一組是（）

A.K2s。4、Na2SO3B.JMn。,、NaMnO4

C.CaCl2>NaClD.NaCl、KC1O3

2.明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)

浮白，掃而復(fù)淋”.該過程中“灰”的作用是（）

A.萃取B.吸附C.結(jié)晶D.蒸發(fā)

3.以下分子為極性分子的是（）

A.BFB.N/c.soD.CS

332

4.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）

A.氯氣B.二氧化硫c.酒精D.冰醋酸

5.以下反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是（)

A.H2+612^€1

B.2KMnOMnO+MnO+0T

42422

c.CaO+H20=Ca（0H）2

D

-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6.與氨堿法比較，以下關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的推斷中不正確的選項是（）

A.提高了原料利用率B.降低了生產(chǎn)本錢

C.削減了環(huán)境污染D.減輕了對設(shè)備的腐蝕

7.以下物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（）

BrBr

A??

H-（j-H與H—（j-Br互為同分異構(gòu)體

BrH

CB.CH-CH-CH-CH,CH3-，CHL-CH3，

3NN3Lu

C-C2H6與C3H8

D.Cl2與O3

8.以下關(guān)于鹵素的說法正確的選項是（）

A.將少量澳水參加KI溶液中，再參加苯，振蕩，靜置，可觀看到下層液體呈紫色

B.液澳有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時應(yīng)加少量水液封

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C.。2可以從NaBr水溶液中置換出澳，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)

D.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

9.以下物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）

A.食鹽溶解B.干冰升華C,氯化鍍受熱D.電解水

10.第116號元素LV的名稱為關(guān)于293LV的表達(dá)錯誤的選項是（）

116

A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293

11.以下物質(zhì)中，既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽的是（）

A.KNO3B.Na2cO3C.Na2s04D.KfO3

12.以下有關(guān)核外電子的運動狀態(tài)的說法中錯誤的選項是（）

A,電子亞層（能級）是描述電子運動的電子云狀態(tài)

B.只有在電子能層、電子能級、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才

能確定下來

C.必需在B項所述四個方面都確定時，才能打算組成每一能層的最多軌道數(shù)

D.電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的

13.以下電離方程式不正確的選項是（）

KN0

A.Ba（OH）2=Ba2++2OH-3=K++NO-

C.HSO=2H++SO2-D.NaHCO=Na++H++CO2-

24433

14.欲證明一瓶無色液體是純水，牢靠的試驗方法是（）

A.測得其pH=7

B.電解時得到“與的體積比為2：1

C.遇鈉生成氫氣

D.1.01x105Pa時沸點為100℃

15.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香爛產(chǎn)物的數(shù)目為（）

A.16B.8C.10D.12

16.A2（g）+B2（g）=2AB（g）AH的能量變化如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是（）

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A.2molA(g)和2molB(g)形成2molAB(g)吸取bkJ熱量

B.AH=4-(a—b)kj?mol-1

C.該反響中反響物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂lmolA—A鍵和ImolB—B鍵，放出akJ能量

0

17.乙酸在酯化反響中斷鍵位置是：(:

?br

A.a處B.b處C.c處D.b或c處

18.為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設(shè)計了如下幾種方案，將鋼管①用導(dǎo)線與鉛板連接②用導(dǎo)線

與鋅板連接③用導(dǎo)線與碳棒連接④與直流電源負(fù)極連接⑤直流電源正極連接，其中可實行的

方法是()

A.②④B.①④C.②③D.①⑤

19.在某溶液中參加過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向濾液中參加過量氨水，生成白色沉淀。再

參加過量氫氧化鈉溶液，沉淀局部溶解。原溶液中含有的陽離子是()

A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+

C.A13+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Ag+、AP+

20.向含有ImolKAKSODz的溶液中逐滴參加氫氧化鋼溶液，充分反響.以下說法不正確的選項是()

A.當(dāng)A13+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋼1.5mol

B.當(dāng)SO1恰好完全沉淀時，A13+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子

C.當(dāng)向溶液中參加1.5mol氫氧化頓時，反響可用以下離子方程式表示：2A13++3SO2-+

3Ba2++6OH-=2Al(OH%1+3BaS0J

D.隨參加的氫氧化軟的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

二、試驗題〔本大題共1小題，共10.()分〕

21.亞氯酸鈉(NaCK)2)是重要漂白劑。探究小組開展如下試驗，答復(fù)以下問題：試驗I：制取Nad。？晶

體按以下圖裝置進(jìn)展制取。

NaOH溶液NaCIO、和Na,SO*，|體冷水浴NaOH溶液

ABCD

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：Nad。2飽和溶液在低于38式時析出Nack)2，340，38-60久時析出NaClO2，高于60。(：時

Nad。2分解成NaCl()3和NaCL

(1)用50%雙氧水配制30%的4。2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要

(填儀器名稱)；裝置C的作用是o

(2)B中產(chǎn)生CIO2的化學(xué)方程式__________________________________________________一

(3)裝置D中反響生成Nad。2的化學(xué)方程式為。反響后的溶液

中陰離子除了CIO-、C10->Cl-、CIO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離

23

子的方法是?

(4)請補(bǔ)充從裝置D反響后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55?蒸發(fā)結(jié)晶；②；③;④;得到成品。

(5)假設(shè)撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是;

試驗II：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)展如下試驗：

準(zhǔn)確稱肯定質(zhì)量的樣品，參加適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反響：C10-2+

41-+4H+=2H2。+212+C1-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，參加淀粉溶液做指示劑，用cmol?L-iNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(：I2+2SO2-=2I-+S02-)。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________J

②所稱取的樣品中Nad。2的物質(zhì)的量為mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

三、簡答題〔本大題共3小題，共15.0分〕

22.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的

量隨時間的變化曲線如下圖.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：

(1)該反響的化學(xué)方程式為;

(2)從開頭至2min,Z的平均反響速率為；

(3)假設(shè)X、Y、Z均為氣體，反響達(dá)平衡時：

①此時體系的壓強(qiáng)是開頭時的倍;

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②假設(shè)此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)

展熱交換)，則該反響為反響(填'‘放熱"或'‘吸熱")；達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的

平均分子量比原平衡時(填增大、減小或相等).

(4)此反響達(dá)平衡后，假設(shè)只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量削減，假設(shè)丫是氣體，則X的聚攏狀態(tài)是

23.在3CU+8HN03=3CU(NO3)2+2N0T+440的反響中，元素的化合價上升，被氧化；

該反響中氧化劑是,發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是；用單線橋表示反響的電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目.

24.氧氮雜環(huán)是藥研制過程中覺察的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。

下面是某爭論小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物H的合成路線：

(1)原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是(寫出其構(gòu)造簡

式)。

(2)原料D的構(gòu)造簡式為；反響的反響類型為。

(3)符合以下條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是,寫出其中任意一種的構(gòu)造簡

式_4；________________

①能發(fā)生銀鏡反響；

②分子中含有三取代的苯環(huán)構(gòu)造，其中兩個取代基是-COOC4和CH3C0-,且二者處于對位。

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HH

X/

（4）原料B俗名“馬來醉”，它是每來酸（順丁烯二酸:c=c）的酸酢，它可以

/\

HOOCCOOH

HOOC—CH,—CH—COOH

經(jīng)以下變化分別得到蘋果酸（1）和聚合物Q:

0H

■司二日，當(dāng)年j國而1

①寫出反響?的化學(xué)方程式。

②兩分子蘋果酸之間可以發(fā)生酯化反響生成六元環(huán)酯，請寫出該反響的方程

式：。

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--------答案與解析---------

1.答案：c

解析：解：A、兩種物質(zhì)中的酸根離子前者是硫酸根離子，后者是亞硫酸根離子，故A錯誤；

B、兩種物質(zhì)中，前者為鋅酸根離子，后者為高鐳酸根離子，故B錯誤；

C、兩種物質(zhì)中，都是氯離子，故C正確；

D、兩種物質(zhì)中，前者為氯離子，后者為氯酸根離子，故D錯誤；

應(yīng)選C.

依據(jù)鹽由金屬離子和酸根離子組成以及各酸根離子的名稱進(jìn)展分析.

此題考察了酸根離子的識記，只有熟記各種酸根離子的名稱才能做出正確的推斷.

2.答案：B

解析：解：燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋是指將稻草麥稈等物燃

燒得到草木灰，將草木灰鋪在沙灘上，用海水浸濕，草木灰即可以吸附海鹽，所以利用的是草木灰

的吸附作用，

應(yīng)選：B,

燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”這是一種海水制鹽的方法，利用

的是草木灰的吸附性，據(jù)此解答.

此題考察了一種海水制鹽的過程，明確草木灰的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

3.答案：B

解析：解：A.BF3分子中B的價層電子對數(shù)為3,屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，構(gòu)造對稱，

正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B.N/空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B正確；

CSO3分子中S的價層電子對數(shù)為3,屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，構(gòu)造對稱，正負(fù)電荷

的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D.CS?的構(gòu)造為S=C=S,直線形分子正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；

應(yīng)選B.

分子構(gòu)造不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而構(gòu)造對稱且正負(fù)電荷的中心重合的

分子為非極性分子，以此來解答.

此題考察極性分子和非極性分子推斷，側(cè)重考察根本理論，難點是推斷原子雜化方式，知道孤電子

對個數(shù)的計算方法，題目難度不大.

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4.答案：A

解析：

【分析】

此題考察了對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解，留意電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)既不是電解

質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目較易。

【解答】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A符合題意；

B.二氧化硫為化合物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出自由移動的離子，亞硫酸為電解質(zhì)，二

氧化硫為非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.酒精為化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，為非電解質(zhì)，故C不符合題

忌；

D.冰醋酸為化合物，溶于水能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，故D不符合題意；

應(yīng)選A。

5.答案：C

解析：

【分析】

此題考察氧化復(fù)原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，留意化合價的

原則及常見元素的化合價，題目難度不大。

【解答】

A.H和。元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，故A不選；

B.Mn和。元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，故B不選；

C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化復(fù)原反響，故C選；

D.Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，故D不選。

應(yīng)選C。

6.答案：D

解析：

【分析】

氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨

氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤溶液。

其化學(xué)反響原理是：NH3+C02+H20+NaCl(M)=NaHCO3I+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的

NaHC()3微小晶體，再加熱煨燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHC()3爾azC/+CO2T+40,放出的二氧化

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碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化鏤的濾液與石灰乳（Ca（0H）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使

用，CaO+H。2=Ca（OH）,22NH4C1+Ca（OH）2-€aClr+2N/T+240；

聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原

料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法一樣，將氨通入飽和食鹽水而成氨

鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHC（）3微小晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其

濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，其次個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯

化鍍晶體。由于氯化鍍在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化

錢在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中參加細(xì)

粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銃單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和枯燥即得氯化錢產(chǎn)

品。此時濾出氯化鎮(zhèn)沉淀后所得的濾液，已根本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。

聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，使食鹽的利用率提

高到96%以上，縮短了生產(chǎn)流程，削減了對環(huán)境污染。

此題主要考察了氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理，把握原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的

利用率提高到96%以上，故A正確；

B.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合

制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來

制取純堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的

優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了本錢，故B正確；

C.聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故C正確：

D.聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，回收循環(huán)使用氯化鈉，二氧化碳，設(shè)備利用率高，加

大了對設(shè)備的腐蝕，故D錯誤；

應(yīng)選D。

7.答案:B

BrBr

II

解析：解：A.H—（j一H與H—C（一Br構(gòu)造一樣性質(zhì)一樣為同種物質(zhì)，故A錯誤；

BrH

B.CH、一CH,-CH,-CHq與0/一工號一。由分子式一樣、構(gòu)造不同，為同分異構(gòu)體，故B正確；

c.c2H6與G4構(gòu)造相像組成相差C%,為同系物，故C錯誤；

DO2與O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤；

應(yīng)選：Bo

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同分異構(gòu)體指分子式一樣，構(gòu)造不同的化合物，據(jù)此物質(zhì)的組成與構(gòu)造推斷.

此題主要考察了同分異構(gòu)體，題目難度不大，留意同素異形體、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì)等概念的區(qū)

分.

8.答案：B

解析：解：A、將少量溟水參加KI溶液中，會發(fā)生反響生成碘單質(zhì)，再參加苯，振蕩，靜置，會分

層，浪溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀看到上層液體呈紫色，故A錯誤；

B、液澳有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液浪，故B正確；

C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出漠，F(xiàn)2和非金屬性強(qiáng)，在NaCl水溶液中是和其中的水反響生成

氧氣和氟化氫，不能類推，故C錯誤；

D.HF為弱酸，但與二氧化硅反響，可用氫氟酸蝕刻玻璃，故D錯誤；

應(yīng)選:B?

A.苯不溶于水密度小于水，分層后在溶液上層，漠單質(zhì)易溶于苯層；

B.液澳易揮發(fā)且漠蒸汽有毒；

C、F2和NaCl水溶液的反響先是和其中的水反響置換出氧氣；

D.HF為弱酸，玻璃中含二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反響.

此題考察學(xué)生鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等學(xué)問，留意學(xué)問的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，

題目難度中等.

9答案:B

解析：

【分析】

此題考察化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用力量的考察，留意升華為物理變化，題目難度不大。

【解答】

A.食鹽溶解，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故A不選；B.

干冰升華，只破壞分子間作用力，故B選；

C.氯化錢受熱，固體消逝，生成氨氣、HC1,發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故C不選；D.

電解水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故D不選。

應(yīng)選B。

10.答案：D

解析：解：293Lv原子的質(zhì)量數(shù)=293,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=116,中子數(shù)=293-116=177,原子序

116

數(shù)為116,相對原子質(zhì)量不是293；

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應(yīng)選：D。

原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左上角

為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。

此題考察了原子構(gòu)造、微粒表示方法、原子符號的表示意義等，把握根底是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

11.答案：D

解析：

【分析】

此題主要考察了鹽的分類學(xué)問，是中學(xué)化學(xué)的根底學(xué)問，正確理解鹽的定義、鹽的分類是解題的前

提，側(cè)重根底學(xué)問的考察，難度不大。

【解答】

鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，碳酸鹽指金屬離子（錢根）和碳酸酸根離子構(gòu)成的鹽，碳酸鉀

中既含有鉀離子又含有碳酸根離子，所以既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽，選項D符合題意。

應(yīng)選D。

12.答案：C

解析：

【分析】

此題考察了核外電子的運動狀態(tài)等學(xué)問點，留意電子云不是電子的運動軌跡，而是電子在核外空間

消滅概率密度分布的形象化描述，為易錯點。

【解答】

A.電子亞層（能級）是電子在核外空間消滅概率密度分布的形象化描述，即電子運動的電子云狀態(tài)，

故A正確；

B.電子的運動狀態(tài)由電子能層、電子能級、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)打算，所以在電

子能層、電子能級、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，故B

正確；

C.第一能層只有s能級1個原子軌道，其次能層有s和p能級共有4個原子軌道，第三能層有s、p

和d能級共有9個原子軌道，與電子能層、電子能級、電子云的伸展方向及電子的自旋無關(guān)，故C

錯誤；

D.同一能級上的電子能量一樣，但電子云的空間伸展方向不同，故D正確；

應(yīng)選C。

13.答案：D

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解析：

【分析】

此題考察了電離方程式正誤的推斷，留意把握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和弱酸酸式鹽的電離方程式的書

寫方法，明確電離方程式的特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A,氫氧化鋼屬于強(qiáng)堿，能完全電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(0H)2=Ba2++20H-,

故A正確；

B.硝酸鉀屬于鹽，能完全電離：KNO3=K++N0-s故B正確；

C.硫酸屬于強(qiáng)酸，完全電離H2s=2H++SO2-,故C正確；

D.NaHC()3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCC)3=Na++

HCO-,故D錯誤。

應(yīng)選D。

14.答案：D

解析：

【分析】

此題考察物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、試驗力量的考察，題目難度中等，留

意鹽類的水解和電解原理，AB為易錯點。

【解答】

A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液pH=7,測得無色液體pH=7不能確定是否為純水，故A錯誤；

B.電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，得到H?、。2的體積比為2：1,不能確定是否為純水，故B錯誤；

C.只要含有水，就能跟鈉反響生成氫氣，不能確定是否為純水，故C錯誤；

D.純水在常壓下的沸點為100。?？赏ㄟ^測定沸點的方法證明是否為純水，故D正確。

應(yīng)選D。

15.答案:D

解析：

【分析】

依據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57確實定烷基，再依據(jù)烷嫌的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體

數(shù)目，利用等效H推斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3科I再利用組合計算推斷.

考察同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，關(guān)鍵依據(jù)烷基式量為57確實定烷基，留意利用等效氫推斷可能

的烷基異構(gòu)狀況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計算.

【解答】

第頁，共20頁

烷基組成通式為Cj^n+i，烷基式量為57,所以14n+l=57,解得n=4,所以烷基為一C4H9,

假設(shè)為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有.2種H原子，形成的丁基有2種構(gòu)造，

假設(shè)為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種構(gòu)造，

故丁基共有4種構(gòu)造，

甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香煌產(chǎn)物的數(shù)目為

4x3=12,

應(yīng)選：D.

16.答案:B

解析：

【分析】此題考察化學(xué)反響中能量變化的曲線分析，難度不大，解題的關(guān)鍵是對圖示的解讀和對根

底學(xué)問的敏捷運用。

【解答】A項，形成化學(xué)鍵放出熱量,2molA(g)和2molB(g)形成2molAB(g)放出bkJ熱量,錯誤;

B項，該反響的AH=斷裂化學(xué)鍵吸取的熱量一形成化學(xué)鍵放出的熱量，所以AH=+(a-b)kj?moU,

正確；

C項，該反響是吸熱反響，反響物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；

D項，斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，需吸取akJ能量，錯誤。

17.答案：B

解析：

【分析】

此題考察了乙酸在酯化反響中的斷鍵位置，把握酣化反響的反響原理是解題關(guān)鍵。酯化反響

是酸與醇脫去一份子水生成酯；酯化反響的反響原理是酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此分析此題。

【解答】

酯化反響是酸與醇脫去一份子水生成酯，反響原理是酸脫羥基醇脫氫，所以乙酸發(fā)生酯化反

0

應(yīng)時，較酸中的C—O鍵斷開，故乙酸山I在酯化反響中斷鍵的位置是b。B正確。

?bc

應(yīng)選B。

18.答案:A

解析:

第頁，共20頁

【分析】

此題考察金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池、電解池原理是解此題關(guān)鍵，防止金屬被腐蝕可以承受物

理方法或化學(xué)方法，題目難度不大。

【解答】

承受化學(xué)方法防止金屬被腐蝕時可以承受電化學(xué)方法，作原電池正極或電解池陰極的金屬能防止被

腐蝕，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，

①用導(dǎo)線與鉛板連接，構(gòu)成的原電池中Fe比Pb易失電子，所以Fe作負(fù)極而加速鐵被腐蝕，故錯誤；

②用導(dǎo)線與鋅板連接，構(gòu)成的原電池中Zn比Fe易失電子，所以Fe作正極而被保護(hù)，故正確；

③用導(dǎo)線與碳棒連接，構(gòu)成的原電池中Fe易失電子作負(fù)極，所以鐵加速被腐蝕，故錯誤；

④與直流電源負(fù)極連接，構(gòu)成的電解池中，F(xiàn)e作陰極而被保護(hù)，故正確；

⑤直流電源正極連接，構(gòu)成的電解池中Fe作陽極而加速被腐蝕，故錯誤。

應(yīng)選A。

19.答案:D

解析：A.加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后，濾液中參加氨水生成氫氧化鋁沉淀，再加過量氫氧

化鈉溶液，沉淀全部溶解，A錯誤；

B.加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶

液，沉淀不溶解，B錯誤；

C.加過量鹽酸無沉淀，錯誤；

D.加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，再加過量

氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，D正確。

考點：離子的檢驗

點評：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿溶液；氫氧化鎂能溶于酸但不能溶于堿溶液。

20.答案:D

解析：解：

A、第一階段：從開頭滴入BaCOH%到1.5mol時，反響按2KAi(SOJ+3Ba(OH)2=K2sO4+

2Al(OH%」+3BaSOJ①進(jìn)展，即當(dāng)lmolA13+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化領(lǐng)1.5mol,故A正確；

B、ImolKAKSOj的溶液中含有2moi的S02-,當(dāng)S02-恰好完全沉淀時，需要2moi的Ba2+,即消耗

44

2

了2mol的Ba(0H)2，即KA^SOj+Ba(OH)2=KA102+2BaSO4X+2%0,A13+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

第頁，共20頁

根離子，故B正確；

C、當(dāng)向溶液中參加1.5mol氫氧化鋼時，發(fā)生反響：2KAl(SOJ+3Ba(OH)2=K2s04+2Al(OH%I

+3BaSO4l,離子方程式表示為：2A13++3S0%+3Ba2++60H-=2Al(OH%I+3BaS04［，故C

正確；

D、隨參加的氫氧化釧的物質(zhì)的量不斷增大，開頭沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會溶解，故沉淀的物

質(zhì)的量先增大后減小，故D錯誤.

應(yīng)選D.

此題是一道關(guān)于離子之間的反響學(xué)問的題目，考察學(xué)生分析和解決問題的力量，難度較大.

21.答案：(1)量筒；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)；

⑵2NaCQ+Na2sO3+H2s0，=2C1。2T+2Na2s0,+q0;

(3)2C102+2NaOH+H202===2NaC102+02+2H2O；S02-；取少量反響后的溶液，先加足量

鹽酸，再加氯化鋼溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SR2-

(4)②趁熱過濾；③38?60式熱水洗滌；④低于60。，枯燥；

⑸NaCl()3和NaCl；

(6)①滴入最終一滴Na2s2O3溶液，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

②c?V-10-3molo

解析：

【分析】

此題考察亞氯酸鈉制備試驗的根本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等學(xué)問，題目難度中等，理解

原理是解題的關(guān)鍵，同時考察學(xué)生分析問題、解決問題的力量，難點是流程圖的分析。

【解答】

(1)用50%雙氧水配制30%的七。2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要

量筒，裝置D中發(fā)生氣體反響，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B

瓶中；

故答案為：量筒；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

(2)裝置B中制備得到CIO2,所以B中反響為NaCQ和Na2sO3在濃H2sO4的作用生成CIO?和Na2so,，

反響的方程式為2NaC0+Na,SO,+H,SO4=2CIO,T+2Na,SOA+HO；

故答案為：；

2NaC10qo+Na,SOL?+H,SO4A=42C10L,T+2Na,S0”+HO

(3)裝置D反響后的溶液獲得NaCl。2晶體，裝置D中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)

表現(xiàn)復(fù)原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平前方程式為：2NaOH+2cIO2+

H2O2=2NaCIO2+2H2O+02,B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可

能存在S02-,用氯化鋼溶液檢驗S02-,具體操作：取少量反響后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCJ

44

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有叩2-；

第頁，共20頁

故答案為：2NaOH+2cIO2+4。2=2NaCK)2+240+。2：S0左；取少量反響后的溶液，先加足

量的鹽酸，再加BaC%溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有雙2-；

(4)從溶液中制取晶體，一般承受蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥的方法，為防止析出晶體Nad。？-3H2。，

應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)掌握溫度38式?6(TC進(jìn)展洗滌，低于60K枯燥；

故答案為：②趁熱過濾；③用38K?60。(：熱水洗滌；④低于60。(：枯燥；

(5)由題目信息可知，應(yīng)掌握溫度38。(2?60久，高于60久時Nad。2分解成NaCK)3和NaCl,所以假設(shè)

撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaQC>3和NaCl；

故答案為：NaCK)3和NaCl；

(6)①滴定終點時碘單質(zhì)被消耗完，溶液藍(lán)色消逝，故確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最終一滴Na2s2O3

溶液，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

故答案為：滴入最終一滴Na2s2O3溶液，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；

②令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x,

則：NaClO2-212-4S2O2-

Imol4mol

0.25xcmolLTxVx10-3L

故x=c?V-10-3moL

故答案為：c-V-10-3moL

22.答案：3X+YU2Z：0.05mol/(L.min)；0.9；放熱；減?。汗虘B(tài)或液態(tài)

解析：解：依據(jù)圖象知，隨著反響進(jìn)展，X、丫的物質(zhì)的量削減而Z物質(zhì)的量增大，說明X、丫是反

響物而Z是生成物，

(1)到達(dá)平衡狀態(tài)時，參與反響的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mok△n(Y)=(1.0-0.9)mol=

O.lmok△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反響中同一時間段內(nèi)參與反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量

之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：O.lmol：0.2mol=3：1：2,所以

該反響方程式為3X+Y=2Z,

故答案為：3X+YU2Z；

.n?

(2)Z的平均反響速率=~v-=丁=0.05mol/(L.min),故答案為：0.05mol/(L.min)；

At2

(3)①依據(jù)圖象知，未反響時混合氣體的物質(zhì)的量=(1.0+1.0)mol=2.0mol,平衡狀態(tài)混合氣體物

質(zhì)的量=(0.9+0.7+0.2)mol=1.8moL恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，

所以平衡狀態(tài)體系壓強(qiáng)是開頭時的3_=0.9倍，故答案為：0.9：

2.0mol

②增大體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動，溫度降低，說明逆反響吸熱，

所以正反響放熱；

達(dá)平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，混合物的質(zhì)量不變，所以其平均摩爾質(zhì)量減小，即相對分

第頁，共20頁

子質(zhì)量減小.

故答案為：放熱：減?。?/p>

(4)只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量削減，說明平衡向逆方向移動，即生成物的氣體計量數(shù)大于反響

物的，如丫是氣體，那么X的聚攏狀態(tài)肯定是固態(tài)或液態(tài)，

故答案為：固態(tài)或液態(tài).

依據(jù)圖象知，隨著反響進(jìn)展，X、Y的物質(zhì)的量削減而Z物質(zhì)的量增大，說明X、丫是反響物而Z

是生成物，

(1)到達(dá)平衡狀態(tài)時，參與反響的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3moK△n(Y)=(1.0-0.9)mol=

O.lmok△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,同一反響中同一時間段內(nèi)參與反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量

之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：O.lmol：0.2mol=3：1：2,據(jù)此

書寫方程式；

(2)Z的平均反響速率=北

△t

(3)①恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

②依據(jù)溫度與化學(xué)平衡的關(guān)系推斷；依據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系推斷；

(4)依據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響推斷.

此題考察圖象分析，側(cè)重考察學(xué)生分析及計算力量，明確曲線變化趨勢含義、物質(zhì)的量變化量與其

計量數(shù)的關(guān)系即可解答，難點是(3)①題計算，題目難度中等.

6e-

23.答案：Cu；HNO3；CU：I|=3CU(NO3)2+2NOT+440

3CU+8HN0j

解析：解：

3Cu+8HNC)3=3Cu(N()3)2+2NOT+4H2。中，Cu元素的化合價由0上升為+2價，即Cu元素的化

合價上升，被氧化，Cu為復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響；

N元素的化合價由+5價降低為+4價，則HNO3為氧化劑；

Be-

該反響中轉(zhuǎn)移6e)所以單線橋表示反響的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目||二

3CU+8HNOj

3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

6e-

故答案為：Cu；HNO；Cu；II=3CU(N0J+2NOT+4H0-

?JIrS744

3CU+8HNOj

3Cu+8HN03=3CU(NO3)2+2N0+4H中，Cu元素的化合價由0上升為+2價，N元素的化合價

由+5價降低為+4價，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，該反響中轉(zhuǎn)移6er以此來解答。

此題考察氧化復(fù)原反響，明確元素的化合價變化及氧化反響中的概念即可解答，留意單線橋標(biāo)電子

第頁，共20頁

轉(zhuǎn)移為解答的易錯點，題目難度不大。

(3)4

COOCH?

COOCHJCOOCHJCOOCHJ

CHiCHiCHO爾一。C>-CH-CHO

<H.cil.riui

sX/CHJ

I

1CH)

X。

CHJ

(4)①

HOOC-CHj—CH-COOH"N.OH絲

N>OOC-CH,-CH-COON??NA*,7Hn

?°I4門？口

BrOH

o

(H-<H<(M>n…*,小,<H<i'>(?'<<'?'H*?ll■

OH0-

(*

解析:

【分析】

此題考察有機(jī)合成，側(cè)重考察學(xué)生分析推斷力量，依據(jù)反響前后有機(jī)物構(gòu)造簡式變化確定反響類型，生疏

常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，題目難度不大。

【解答】

依據(jù)流程圖知，反響①為取代反響，反