第五單元綜合檢測(cè)題

第五單元綜合檢測(cè)題(檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿分：100分)金榜行動(dòng)創(chuàng)優(yōu)課堂·金版 九年級(jí)化學(xué)(上冊(cè))·RN—14O—16Mg—24B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1

C—12Ca—40

Cl—35.5

K—39

Mn—55一、選擇題(每小題3分，共42分)1．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是(

D

)A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變MnO2A．H2O2=====H2O＋O2點(diǎn)燃B．S＋O2=====SO2↑A．減少藥品C．移動(dòng)游碼B．向右盤中加砝碼D．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(

C

)C．4P＋5O

點(diǎn)燃

2P

O

D．4Fe＋3O

燃燒

2Fe

O2=====

2

5

2=====

2

33．某同學(xué)要用托盤天平稱量3.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是(

A

)4．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的質(zhì)量總和；⑤物質(zhì)的分類；⑥物質(zhì)的體積；⑦物質(zhì)B．①③⑦D．①③④A．N2C．NO2B．COD．O2的狀態(tài)(

D

)A．②④⑤C．①③④⑥5．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣和加強(qiáng)熱條件下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是(

C

)A7．工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來(lái)生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒高溫2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X＋11O2=====2Fe2O3＋8SO

，則X為()A．FeS2C．FeSO4B．Fe2S3D．FeSADA．20gC．12gB．15gD．6gA．(a＋c－d)gC．(a－d)gB．(a＋c－b－d)gD．(b－d)g9．某反應(yīng)A＋2B===C＋3D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為(

D

)10．在試管中裝入ag高錳酸鉀，加熱后剩余固體質(zhì)量為bg，再往試管中加入cg氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體dg，則生成氧氣的質(zhì)量為(

A

)MnO22

2

2A．2H

O

=====2H

O＋O2↑3MnO2△B．2KClO

=====2KCl＋3O2↑通電2C．2H2O=====2H2↑＋O

↑△2

2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO

＋O

↑11．下列制備氧氣的反應(yīng)中，用等質(zhì)量的反應(yīng)物能獲得氧氣最多的是(

C

)B物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量(g)202137反應(yīng)后質(zhì)量(g)未測(cè)32112物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6：5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)13．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

D

)點(diǎn)燃14．鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，2Mg＋O2

=====2MgO,3Mg＋點(diǎn)燃N2

=====Mg3N2。已知12g鎂在純氧中燃燒可得20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完B．小于20gD．無(wú)法確定全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是(

B

)A．等于20gC．大于20g二、填空題(共30分)15．(2分)已知在反應(yīng)3A＋2B===2C＋D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為

80 g。點(diǎn)燃2

52

3高溫Fe＋

CO22

4O2=====2

216．(8分)配平下列化學(xué)方程式：(1)

1

CuSO4＋

2

NaOH===

1

Cu(OH)2↓＋

1

Na2SO4(2)

4

P＋

O2=====

P

O5

2(3)

1

Fe

O

＋

CO=====

3

23(4)

1

C

H

＋

3

點(diǎn)燃

2

CO

＋

2

H

O17．(10分)書寫下列化學(xué)方程式：(1)硫磺在氧氣中燃燒；；；。S＋O2=點(diǎn)==燃==SO2△(2)實(shí)驗(yàn)室里常用固體純凈物制取氧氣2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑有水生成的化合反應(yīng)

2H2＋O2=點(diǎn)==燃==2H2O

；產(chǎn)生可助燃?xì)怏w的分解反應(yīng)2H2O=通==電==2H2↑＋O2↑(5)有黑色固體生成的化合反應(yīng)3Fe＋2O2=點(diǎn)==燃==Fe3O4；(3)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺粉和硝石(硝酸鉀)按一定比例混合而成的，黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，試寫出?8．(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣

2H2O2=====2H2O＋O2↑

；劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式2KNO3＋3C＋S=點(diǎn)==燃==K2S＋N2↑＋3CO2↑19．(4分)在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)分析：取4.6g的該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成5.4g水和8.8g二氧化碳。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算填空：該物質(zhì)中含氫元素

0.6

g，含碳元素

2.4

g；該物質(zhì)中

含

(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為

1.6

g(若不含氧元素，此空不填)。三、簡(jiǎn)答題(共7分)20．(3分)某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X。此人在新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)：“我制造出一種新元素X?！闭?qǐng)分析后判斷：此人的話是不正確(填“正確”或“不正確”)的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。2點(diǎn)燃21．(4分)從定量(宏觀、微觀)的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)2H

＋O2

=====2H2O進(jìn)行描述(各答出一項(xiàng)即可)：宏觀：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H2∶O2∶H2O＝1∶8∶9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；微觀：

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；分子數(shù)之比為2∶1∶2；反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都沒(méi)發(fā)生變化。四、實(shí)驗(yàn)探究題(10分)22．【問(wèn)題提出】為了探究在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等。某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

中間

，乙小組的天平指針指向刻度盤的

右邊

(填“左邊”“右邊”或“中間”)?！窘忉屌c結(jié)論】甲小組的結(jié)論為參加反應(yīng)的鐵，CuSO4的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的FeSO4和Cu的質(zhì)量(或反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變)

。乙小組的解釋為由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，但生成的CO2逸出，故指針偏右?！痉此寂c評(píng)價(jià)】比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若使用的試劑不變，應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)的是乙的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行；由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要遇到有氣體參加或有氣體生成時(shí)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

。五、計(jì)算題(共11分)23．(4分)氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量以及生成水的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的氧氣及生成水的質(zhì)量分別為x、y，則2H2＋O2=點(diǎn)==燃==2H2O4

32200g

x36y

4

32

36故200g＝x

＝

y解得x＝1600g

y＝1800g答：消耗氧氣的質(zhì)量為1600g，生成水的質(zhì)量為1800g。23．(4分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排催化劑2放量，其化學(xué)反應(yīng)方程為：2CO＋2NO

===== 2CO2＋N

，當(dāng)有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。解：設(shè)同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為x。2CO＋2NO催==化==劑=2CO2＋N256

605.6g

x56

5.6g60＝

x解得x＝6g答：當(dāng)有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時(shí)，同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量為6g。24．(7分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰(填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式)的質(zhì)量；石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO

高溫

CaO＋3=====CO2↑。完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g。計(jì)算