中國石油大學華東物理化學考研真題答案

.doc2023年碩士爭論生入學考試大綱及真題答案考試科目名稱：物理化學考試時間：180150一、考試要求：《物理化學》是大學本科化學及化工專業(yè)的一門重要專業(yè)根底理論課。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。主要內(nèi)容包括氣體PVT關(guān)系、熱力學第肯定律、熱力學其次定律、統(tǒng)計熱力學初步、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、相平衡、化學動力學、電化學、界面現(xiàn)象及膠體化學。要求考生嫻熟把握物理化學的根本概念、根本原理及計算方法，并具有綜合運用所學學問分析和解決實際問題的力量。在物理化學試驗的相關(guān)內(nèi)容中，要求把握常用的物理化學試驗方法和測試技術(shù)，包括物理量的測量〔包括原理、計算式、測定步驟、數(shù)據(jù)處理及誤差分析〕和常用物理化學儀器的使用〔原理及裝置、測量精度、使用范圍、留意事項等〕。二、考試內(nèi)容：1PVT關(guān)系抱負氣體狀態(tài)方程及微觀模型抱負氣體混合物，道爾頓定律及阿馬格定律氣體的液化及臨界參數(shù)真實氣體狀態(tài)方程—xx方程對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖2．熱力學第肯定律熱力學根本概念及熱力學第肯定律可逆過程及可逆體積功的計算恒容熱、恒壓熱及焓熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計算焦耳試驗，節(jié)流膨脹過程、抱負氣體的熱力學能及焓氣體可逆膨脹、壓縮過程，抱負氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程〔7〕相變過程熱的計算化學計量數(shù)，反響進度和標準摩爾反響焓化學反響熱的計算—標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓化學反響熱與溫度的關(guān)系絕熱反響—非等溫反響3.熱力學其次定律〔1〕xxxx自發(fā)過程特征、熱力學其次定律的經(jīng)典表述、本質(zhì)熵定義及熵的統(tǒng)計意義、克勞修斯不等式及熵增原理、熵判據(jù)〔4〕環(huán)境熵變的計算單純PVT變化熵變的計算相變過程熵變的計算熱力學第三定律、標準熵及化學變化過程熵變的計算亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、物理意義及變化值的計算、判據(jù)〔9〕熱力學根本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用〔10〕克拉佩龍方程及外壓對液體飽和蒸汽壓的影響4.多組分系統(tǒng)熱力學(1)偏摩爾量的定義、物理意義、集合公式以及偏摩爾量間的關(guān)系(2)化學勢定義、化學勢與溫度、壓力的關(guān)系、化學勢判據(jù)及應(yīng)用(3)氣體組分的化學勢(4)稀溶液的兩個閱歷定律—拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)用(5)抱負液態(tài)混合物(6)抱負稀溶液中任一組分的化學勢表示式及安排定律(7)稀溶液的依數(shù)性逸度及逸度因子活度及活度因子-真實液態(tài)混合物及真實溶液5.xx化學反響平衡條件化學反響的平衡常數(shù)與等溫方程式平衡常數(shù)表示式復相反響xx平衡組成的計算標準摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用溫度對標準平衡常數(shù)的影響—化學反響等壓方程其他因素對抱負氣體化學反響平衡的影響真實氣體反響的xx常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化學平衡6.xx多組分系統(tǒng)平衡的一般條件相律及其應(yīng)用杠桿規(guī)章單組分系統(tǒng)相圖分析二組分抱負液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析精餾原理二組分液態(tài)局部互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖生成化合物的二組分分散系統(tǒng)相圖三組分系統(tǒng)的圖解表示方法及有一對液體局部互溶系統(tǒng)的7.電化學電化學根本概念、電解質(zhì)溶液的導電機理及法拉第定律離子的電遷移、離子遷移數(shù)的定義及計算電導、電導率、摩爾電導率的定義、計算及電導測定的應(yīng)用離子獨立運動定律及離子的摩爾電導率電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強度強電解質(zhì)溶液理論簡介及德拜—休克爾極限公式可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動勢的測定〔8〕原電池熱力學計算和能斯特方程的應(yīng)用電動勢產(chǎn)生氣理電極電勢、液體接界電勢和電池電動勢可逆電極的種類電動勢測定的應(yīng)用〔含原電池設(shè)計方法〕分解電壓、極化作用電解時電極上的競爭反響8.統(tǒng)計熱力學初步粒子各種運動形式的能級、能級簡并度能級分布的微觀狀態(tài)數(shù)及總微觀狀態(tài)數(shù)最概然分布與平衡分布波耳茲曼分布公式、各項含義及簡潔計算粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、分子的全配分函數(shù)--析因子性質(zhì)各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的奉獻9.界面現(xiàn)象xxxx彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細現(xiàn)象亞穩(wěn)狀態(tài)及相生成固體外表上的吸附作用—物理吸附和化學吸附、等溫吸附、Langmuir吸附理論及吸附公式的簡潔應(yīng)用、BET吸附理論及吸附公式中各物理量含義固-液界面：接觸角、xx方程及潤濕現(xiàn)象溶-液界面：溶液的外表吸附、外表過剩及吉布斯吸附等溫式外表活性劑定義、種類及其作用，外表活性劑在溶液中的存在方式10.化學動力學化學反響速率表示法化學反響速率方程、質(zhì)量作用定律、反響分子數(shù)及反響級數(shù)、速率常數(shù)速率方程的積分形式速率方程確實定溫度對反響速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反響熱的關(guān)系典型復合反響鏈反響復合反響速率的近似處理方法氣體反響的碰撞理論過渡狀態(tài)理論光化反響—光化學反響特點、初級反響和次級反響、光化學定律、光化學反響機理及速率方程、溫度對光化學速率的影響、光化平衡反響催化作用的通性及多相催化反響的步驟石油大學華東專業(yè)課考研復習資料聯(lián)系扣扣611.膠體化學膠體的定義和膠體的根本特性溶膠的制備及凈化膠體分散系統(tǒng)的根本性質(zhì)—光學性質(zhì)〔丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式〕、電學性質(zhì)、動力性質(zhì)雙電層理論和電位憎液溶膠的膠團構(gòu)造憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉乳狀液Donnan12.物理化學試驗〔10%〕物理化學試驗的特點是利用物理方法爭論化學系統(tǒng)變化規(guī)律。試驗中常用到多種物理測量儀器，因此應(yīng)留意根本測量技術(shù)的根本原理和方法。物理化學試驗包含以下內(nèi)容：化學熱力學試驗量熱、xx及xx試驗。包括：燃燒熱測定、液體飽和蒸氣壓測定、氨基甲酸銨分解平衡、二組分沸點-組成相圖的制作、二組分金屬固-液平衡相圖的測繪。電化學試驗可逆電池電動勢的測定?；瘜W動力學試驗測定反響速率常數(shù)、反響級數(shù)和活化能等動力學參數(shù)，包含的試驗：過氧化氫分解及乙酸乙酯皂化反響。界面現(xiàn)象與膠體化學試驗溶液外表吸附和外表張力測定、用粘度法測定聚合物的摩爾質(zhì)量。*考生應(yīng)把握上述物理化學試驗中常用的根本測量技術(shù)、掌握技術(shù)及儀器的工作原理、使用方法：溫度的測量與掌握水銀溫度計和熱電偶溫度計的使用和校正；恒溫水浴的裝配和使用。壓差計的使用；氣壓計的使用和校正；真空泵的使用及留意事項。電位差計的原理及正確使用。標準電池、檢流計、參比電極的使用。電導率儀的使用。〔4〕xx〔5〕氧彈及燃燒熱測定裝置的操作、壓片機、高壓氧氣瓶的使用。三、參考書目1、物理化學〔上、下冊〕〔第五版〕，天津大