2023年全國統(tǒng)一高考化學試卷(乙卷)含答案解析

………○○……線線……○○…………__……2023年全國統(tǒng)一高考化學試卷〔乙卷〕留意事項:

考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。考試完畢后，本試卷和答題卡一并交回。生活中處處有化學，以下表達正確的選項是( )HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同構造的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反響如圖，以下表達正確的選項是( )化合物1分子中的全部原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反響某白色粉末樣品，可能含有Na2品進展如下試驗：…○……○…○…………

SO4

、Na2

SO3

、Na2

S2O3

和Na2

CO3

。取少量樣②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分別。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是( )Na2

SO4

、Na2

S2O3Na

SO3

、Na2

S2O3_…訂…………○…………裝………_…：_…訂…………○…………裝………_…：號考____：級班____：名姓____訂…………○…………裝……校學………外………內………2……4. 由試驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是( )…………○○…………120頁試驗操作向NaBrKIA溶液

… …… …… …現(xiàn)象 結論 … …○○氧化性：Cl2>○○先變橙色，后變藍色 … …Br2>I2 … …向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加 蔗糖未發(fā)生水 … …B 無磚紅色沉淀 … …入制的氫氧化銅懸濁液Br2/CCl4C

溶液紅棕色變無色

解線 線氣體中含有不 … …… …溶液 飽和烴… …試管口潤濕的藍色氯乙烯加聚是 … …D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅 可逆反響

○ ○※……… ※ ………A.A B.B C.C D.D化合物(YWXZ ?4WZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為

題※… ※ …答… ※ …458 2短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如下圖，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。以下表達正確的選項是( )

訂 ※ 訂內… ※ ………※線……… ※ …※… 訂 …○○※○○※… 裝 …※… ※ …… 在 …※… ※ …要裝 ※ 裝… ※ …不……… ※ ………W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

※請… ※ …※○ ○… …100～200℃階段熱分解失去4個W2Z … …500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3 … …Li?O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學 … …內 外家爭論了一種光照充電Li?O2電池(如下圖)。光照時，光催化電極產生電(e?) … …和空+驅動陰極反響++e?=和陽極反響22+h+=++O2對 … …電池進展充電。以下表達錯誤的選項是( ) … …… …○ ○… …… …2頁，共20頁 … ………○○……線線……○○…………__……

=2Li+O2充電效率與光照產生的電子和空穴量有關放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移放電時，正極發(fā)生反響O2+2Li++2e?=Li2O2常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10?3。在某體系中，H+與A?離子不能穿__… _ …總：總

過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如下圖)。設溶液中c

(HA)=c(HA)+訂 號 訂考

c(A?)，當?shù)竭_平衡時，以下表達正確的選項是( )… _ ………_……_……_……_：… 級 …班 ○_… _ ………_……_… ： …名

溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH?)+c(A?)…裝姓_…裝…_……_?！b姓_…裝…_……_?！瓕W………○○……外內……○○………………c (HA)總

101_ C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等_:_ D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10?4廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3Ksp 2.5×10?8 7.4×10?14 1.1×10?10 2.6×10?9肯定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：320頁……金屬氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2……開頭沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2○○……完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1……答復以下問題：……在“脫硫”中PbSO4轉化反響的離子方程式為 ，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的緣由 。在“脫硫”中，參加NaCO不能使鉛膏中BaSO完全轉化，緣由是 。在“酸浸”中，除參加醋酸(HAc)，還要參加H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是 ；(ⅱ)HO促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)，其化學方程式為 ；(ⅱ)H2O2也能使PbO2轉化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是 。“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是 ?！俺零U”的濾液中，金屬離子有 。9. 二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K[Cu(CO)])可用于無機合成、功能材料制備。試驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可承受如下步驟：Ⅰ.取濃度的CuSO4NaOH沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(HCO)溶液中參加適量KCO固體，制得KHCO和KCO混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，參加Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾?！€…………○…………訂…………○…………裝※※題※※答※※內※※線※※訂※※裝※※在※※要※…線…………○…………訂…………○…………裝2 3 42 2 22 2 4222 4 2 3 2 4 2 2 4Ⅳ.將Ⅲ(Ⅱ)酸……※不※※……答復以下問題：……請※※……鉀晶體，進展表征和分析。(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，以下儀器中不需要的是 (填儀器○…○…名稱)?！瓋韧狻?2)長期存放的CuSO4?5H2O中，會消滅少量白色固體，緣由是 ?！?3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學式)?！蛑性吓浔?24K2O3)=寫出反響的化學方程式 。○…○………420頁…………○○……○○……線線……○○…………___……Ⅲ中應承受 進展加熱。Ⅳ中“一系列操作”包括 。油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。答復以下問題：以下反響的熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1②4H2

S(g)+2SO2

(g)=3S2

(g)+4H2

O(g) ΔH2

=94kJ?mol?1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=?484kJ?mol?1計算H2S熱分解反響④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4= kJ?mol?1。較普遍承受的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反響①和②生成單質硫。另一種方法是，利用反響④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是 ，缺點是 。在1470K、100kPa反響條件下，將n(H2

S)：n(Ar)=1：4的混合氣進展H2

S熱分解反響。平衡時混合氣中H2

H2

S平衡轉化率為 ，平衡?！啞稹啞稹璤…：號考____：級班____：名訂…………○………__…裝姓_…裝…_……_?！瓕W………○○……外內……○○………裝姓_…裝…_……_?！瓕W………○○……外內……○○………………①n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率 ，理由是 。②n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線 ，計算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為 kPa?s?1。鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。答復以下問題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 ，其中能量較高的是520頁… 。(填標號)……a.1s22s22p43s1○○b.1s22s22p43d2…………c.1s22s12p5……d.1s22s22p33p2……(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個 雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?線…線…Cl π鍵(π4)。②一氯乙烷(CHCl)、一氯乙烯(CHCl)、一氯乙炔(CHCl)分子中，C?Cl鍵長的挨次是 ，理由：(ⅱ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強：(ⅱ)………○※………○ ?！?3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化復原反響，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為 。解釋X的熔點比Y高的緣由 。………題※※答※………α?I?g+I?構成的四訂※內訂g+不需要抑制太大的阻力即可發(fā)生遷移?！€……因此，α?AgI晶體在電池中可作為 ?！⒎拥铝_常數(shù)為NA，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm= 算式)。12. (化合物K)的一種合成路線(局部反響條件已簡化，無視立體化學)：…○…………裝…………○………訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※…○…………裝…………○……………：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反響產生二氧化碳。內…外…答復以下問題：……A的化學名稱是 。C的構造簡式為 。寫出由E生成F反響的化學方程式 。620頁……○…………○…………32 5 2 3 2※__…訂…………○…………裝…………○…………外…………○………_…：號考____：級班____：名姓____訂…………○…………裝……校學……○…………內…………○…………○○……線線……○○…………__……由G生成H的反響類型為 。I是一種有機物形成的鹽，構造簡式為 。在E的同分異構體中，同時滿足以下條件的總數(shù)為 種。含有一個苯環(huán)和三個甲基；與飽和碳酸氫鈉溶液反響產生二氧化碳；c)能發(fā)生銀鏡反響，不能發(fā)生水解反響。上述同分異構體經銀鏡反響后酸化，所得產物中，核磁共振氫譜顯示有四組(氫原子數(shù)值比為6：3：2：1)的構造簡式為 。720頁… ……………答案和解析……○○……1.【答案】B……【解析】解：A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A錯誤；……B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，故B…線…線正確；……C.青銅是在純銅(紫銅)中參加錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均…………屬于混合物，不是銅單質，故C錯誤；……D.鈉元素灼燒顯黃色，故D錯誤；○※○應選：B。鉛筆芯的主要成分為石墨；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；…………※題※※答※…………C.青銅是在純銅(紫銅)中參加錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金；訂…※內※訂…D.鈉元素焰色試驗為黃色?！€…Na與應用等，為高頻考點，側重化學與生活、生產等學問，有利于培育學生良好的科學素……○※※訂※※……○養(yǎng)，提高學習的樂觀性，難度不大?！b※※……2.【答案】D……在※※……【解析】解：A.化合物1分子中還有亞甲基構造，其中心碳原子承受sp3雜化方式，所以裝要※裝全部原子不行能共平面，故A錯誤；……※不※……B.構造相像，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于…※請…醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇構造不相像，不是同系物，故B錯誤；C.依據上述化合物2的分子構造可知，分子中含酯基，不含羥基，故C錯誤；…○…※※…○………D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物 ，故D…………正確；內…外…應選：D。……12，結合兩化合…………物的構造分析推斷即可?！稹鸫祟}考察有機物的構造與性質，為高頻考點，把握有機物的構造、性質、有機反響為解…………820頁………………○○……線線……○○…………___……【答案】A3【解析】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透亮溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放Na2S2O3，發(fā)生反響S2O2?+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分別；3③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反響生成二氧化硫，Na2CO3Na2S2O3與過量鹽酸反響的現(xiàn)象掩蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正確，應選：A。取少量樣品溶于水得到無色透亮溶液的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反響S

O2?+2H+=S↓+HO+SO

↑，離心分別；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴2 3 2 2加BaCl2

溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4

，說明固體中存在Na2

SO4

，不能確定是否……訂…………○………_…：號考____：級班____：名訂…………○………__a23a23a23a23與過量鹽酸反響生Na2S2O3本考點屬于物質的推斷題，是通過對試驗方法和過程的探究，在比較鑒別的根底上，得…裝…裝姓_…裝…_……_?！瓕W………○○……外內……○○………………【答案】C【解析】解：A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，且氯水有剩余，再參加淀粉KI強于碘單質，故A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接參加制的Cu(OH)2懸濁液，其會與稀硫酸反響，無論是否水解，均無磚紅色沉淀，無法起到檢測的作用，應參加氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加制氫氧化銅懸濁液檢測，故B錯誤；石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反響使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；920頁……○……○○……線線……○※○…※題…此題考察了化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反響與現(xiàn)象、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗力量的考察，題目難度不大，要求學生嫻熟把握物質的性質。【答案】D【解析】解：A.X(B)A錯誤；性：X(H3

BO3

)<Y(HNO3

)，故B錯誤；該200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是結晶水，假設100～200℃階段熱分解失去4個H2

O，則質量分數(shù) 14+4+11×5+16×814+4+11×5+16×8+18×4

×100%≈73.6%，則說明不是失去去4個H2

O，故C錯誤；化合物(NH4

B5O8

·4H2

O)在500℃熱分解后假設生成固體化合物X2

Z3(B2

O3)，依據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8

·4H2

O～5B2

O3，則固體化合物B2

O3質量分數(shù)為(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×2應選：D。

×100%≈64.1%D正確；…………訂…………○…………裝…………○…………內…………○………※※答※※內※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※………訂…………○…………裝…………○…………外…………○………22為N元素；在化合物(YW4X5Z8?4W2Z)中W2Z應為結晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元21，則X的核電外電子總數(shù)為21?1?7?8=5，可知X為B元素，據此分析解題。此題考察位置、構造與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用力量的考察，留意規(guī)律性學問的應用，題目難度不大?！敬鸢浮緾解：A.(Li++e?=Li)和陽極反響(Li2O2+2h+=2Li++O2)，總反響可用陰陽極反響式相加，方程式為：Li2O2=2Li+O2，故A正確；B.充電時，電子驅動陰極反響，空穴驅動陽極反響，即充電效率與光照產生的電子和空穴量有關，故B正確；C.Li+20頁…………………○○……線線……○○…………___……D.放電時總反響與充電時相反，方程式為2Li+O2=Li2O2，正極反響為O2+2Li++2e?=Li2O2D正確；應選：C。【答案】B【解析】解：A.常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH?)=1×10?7mol/L，c(H+)<c(OH?)+c(A?)A錯誤；B.常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K

=c(H+

)c(A?

)=1.0×10?3，0.1c(A?)

a c(HA)c(A?) 1c )=)+?c (HA)?c(A?)=0×03解

(HA)=B正確；總總 總C.依據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)C錯誤；D.常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H

+)=1×10?7

c(H+)c(A?)=c(HA)1.0×10?3

c (HA)=c(HA)+c(A?)

10?7×[c

(HA)?c(HA)]

，溶液I中， ， 總總 c(HA)

=1.0×10?3總c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=總c(H+

)c(A?

)=1.0×10?3，c

(HA)=c(HA)+c(A?) 總

(HA)?c(HA)]

=1.0×10?3，，c(HA) 總，

c(HA)總…裝姓_…裝…__……_?！瓕W……總…裝姓_…裝…__……_校……學………○○……外內……○○………………c (HA) 4 4 4I和II中總故D錯誤；應選：B。

之比為[(10

+]=

+1≈0，此題為2023年全國乙卷，側重于弱電解質的電離平衡，有利于培育學生的分析力量和良好的科學素養(yǎng)，題目難度中等，留意從溶液電中性的角度分析。8.【答案】PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)反響PbSO4(s)+CO2?(aq)?3 4 32? c(SO2?) c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4)4

4 = =c(CO2?) c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3)3 32.5×10?84≈4×05>05說4可以比較徹底的轉化O3 反響4)+CO2?

(aq)?BaCO3(s)+SO2?

(aq)的平衡常數(shù)K=

=c(Pb2+)×c(SO2?)=…訂…………○………__ …：…訂…………○………__ …：號考____：級班____：名訂…………○………_43 320頁Ksp(PbCO3)

2.6×10?9………………Ksp(PbSO4)=1.1×10?10≈0.04<<105鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉化Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作復原劑Fe(OH)3、Al(OH)3 Ba2+、Na+【解析】解：(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反響生成碳酸鉛和硫酸鈉，反響的離子方程式為：PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)，由一些難溶電解質的溶度積常數(shù)的數(shù)據可知，Ksp(PbCO3)=7.4×10?14，Ksp(PbSO4)=2.5×10?8，反響c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 2.5×10?8 5 5c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 7.4×10?14且轉化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，削減鉛的損失，4)+O?)?O3)+O?4)+O?)?2? c(SO2?) c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4)3 32.5×10?8≈3.4×105>105，說明PbSO可以比較徹底的轉化為PbCO；7.4×10?14 4 3(2)在“脫硫”中，參加Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉化，主要緣由是反響c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 1.1×10?10 54 = = ≈0.04<<10，說明該反響正向進展的程度有2+ ?93限，因此參加碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO完全轉化，……○…………線…………○…………訂…………○………※※題※※答※※內※※線※※訂※※裝※※在……○…………線…………○…………訂…………○………3 4PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =4 = = ≈3.4×10 >10，說明可以轉化的比較徹底，33 4 3PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K= 4 = 4 = =BaSO4(s)+CO2?(aq)?BaCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =c(Pb )×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 2.6×104c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 1.1×10?10 54 = = ≈0.04<<10，說明該反響正向進展的程度有2+ ?9限，因此參加碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO完全轉化；…裝……※※※※不※※…裝……c(CO2?) c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3)3故答案為：反響B(tài)aSO4(s)+CO2?(aq)?BaCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =c(Pb )×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 2.6×104(3)(i)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有復原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子，故答案為：Fe2+；(ii)過氧化氫促進金屬Pb在醋酸溶液中轉化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧復原……○……要請※※……○……反響生成Pb(Ac)2和H2O，依據得失電子守恒和原子守恒可知，反響的化學方程式為：……Pb+HO +2HAc=Pb(Ac) +2HO，故答案為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；…內……外…O22422是……氧化劑，則過氧化氫是復原劑，…………故答案為：作復原劑；○○(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫…………20頁……3332 2 2 2…………○○……線線……○○…………___……故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；(5)BaSO4

了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和參加碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+，故答案為：Ba2+、Na+。鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中參加碳酸鈉溶液進展脫硫，硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中參加醋酸、pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中參加氫氧化鈉溶液進展沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進展處理得到PbO，據此分析解題。綜合性較強，留意把握物質性質以及對題目信息的獵取與使用，難度較大。9.【答案】分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅CuO3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批參加并攪拌水浴冷卻結晶、過濾、洗滌…裝姓_…裝……裝姓_…裝…__……_?！瓕W………○○……外內……○○………………

·5H2

OCuSO4?5H2

O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取肯定體積的水溶解CuSO4

·5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管，故答案為：分液漏斗和球形冷凝管；CuSO4?5H2O為白色固體，故答案為：CuSO4?5H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，故答案為：CuO；草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5：1發(fā)生非氧化復原反響生成KHC2

O4、K2

C2O4、…訂…………○………__ …：號考____：級班____：…訂…………○………__ …：號考____：級班____：名訂…………○………_K2C2O4+2H2O+2CO2↑，20頁…………※……故答案為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑；…………(5)為防止草酸和碳酸鉀反響時反響猛烈，造成液體噴濺，可減緩反響速率，將碳酸鉀○○進展分批參加并攪拌，…………故答案為：分批參加并攪拌；……(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80?85℃，應實行水浴加熱，使液體受熱均勻，……故答案為：水??；線…線…(7)Ⅲ……(Ⅱ)酸鉀晶…………體，○※○故答案為：冷卻結晶、過濾、洗滌?！舛鹊腃uSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加(H2C2O4)溶液中參加適量K2CO3………題※※答※………KHCO和KCOKHCO和KCO混合溶液加熱至80?85℃，洗滌、枯燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，據此分析解題。此題考察物質制備試驗方案的設計，為高考常見題型，題目難度中等，明確試驗目的、析、理解力量及化學試驗力量。10.【答案】(1170(2)副產物氫氣可作燃料；耗能高(3)50%；4.76(4)①越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反響方向進展，H2S平衡轉化率越高訂…………○…………裝…………○※內※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※訂…………○…………裝…………○②d；24.9…………【解析】……【分析】……此題考察蓋斯定徤的應用、化學平衡計算等學問點，側重考察閱讀、分析、推斷及計算內…外…力量，明確外界條件對平衡移動影響原理、化學平衡常數(shù)計算方法是解此題關鍵，留意……(3)為解答易錯點，題目難度中等。…………【解答】○○(1)：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=?1036kJ/mol…………20頁……2 4 22 4 2 4 22 4……○○……線線……○○……○○……線線……○○………_……_……__…訂…號考_訂……_………__級……○班○…__…③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=?484kJ/mol3依據蓋斯定律(①+②)×1?③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=(?1036+394)kJ/mol×1+484kJ/mol=+170kJ/mol；3(2)依據蓋斯定律(①+②)×1可得2HS(g)+O(g)=S(g)+2H

O(g)△H=3 2 2 2 2(?1036+94)kJ/mol×1=?314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反響是放熱反響；根3據硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質硫的同時還有氫氣生成，H2S會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高；1mol和4mol，依據三段式可知：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)起始(mol) 1 0 0變化(mol) x 0.5x x平衡(mol) 1?x 0.5x x…__……_……名姓…裝…___裝………__……_……名姓…裝…___裝……_……校學………○○…………H2S的平衡轉化率為 ，所以平衡常數(shù)，故答案為：50%；4.76；①由于正反響是體積增大的可逆反響，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反響方向移動，因此H2S平衡轉化率越高；②n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9，對應的曲線是d；依據圖像可知n(H2

S)：n(Ar)=1：9，反響進展到0.1s時H2

S轉化率為0.24，假設在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質的量分別為1mol和9mol，則依據三段式可知：2H2

S(g)=S2

(g)+2H2

(g)____……外……………內…………○…○……○…○………………變化(mol) 0.24 0.12 0.24平衡(mol) 0.76 0.12 0.2420頁…此2的壓強為 2的起始壓強為……○○10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為 ，……故答案為：d；24.9。11.【答案】ad d sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，………………形成的C?Cl鍵的鍵長越短CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體電解線線質NA×(504×10?12)32…………【解析】解：(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，……a.1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故a正確；…○…※※…○…b.1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，故b錯誤；c.1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，故c錯誤；………題※※答※………d.1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)訂※內訂態(tài)，故d正確；……※線……而同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，…※※…故答案為：ad；d；…○訂※※…○(2)①一氯乙烯的構造式為 ，碳為雙鍵碳，實行sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?Clσ鍵，故答案為：sp2；σ；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強，C?Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中…………裝……裝※※在※※要※※不※…………裝……碳實行sp3雜化，一氯乙烯中碳實行sp2雜化，一氯乙炔中碳實行sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三種物質中C?Cl鍵鍵長挨次為：一氯乙烷>一氯乙烯>……○※請※※……○一氯乙炔，同時Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C?Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的……3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π4)，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px…………軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(Π4)，因此三種物質中C?Cl鍵鍵長挨次為：一氯乙烷……>一氯乙烯>一氯乙炔，內外故答案為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C?Cl鍵…………的鍵長越短；……(3)CsICl發(fā)生非氧化復原反響，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時，抑制的是離子鍵，ICl為…○……○………20頁……※332……○○………………○○……線線……○○…………__……g+α?I晶8×1+81=2AgI2n=NNA

=2mol，NA晶胞體積V=a3pm3=(504×10?12)3m3，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm

=V=n(504××10?12)3m3/mol=NA×(504×10?12)3m3/mol，2 2NA__… _ …：訂 號 訂考… _ …

故答案為：電解質；NA×(504×10?12)3。2F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p53p能級的能量比3s能級的能量高；①一氯乙烯的構造式為 碳為雙鍵碳實行sp2雜化共價單鍵為σ鍵；……_……_……_……_ ②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強，C?Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中：… 級 …班 ○_

碳實行sp3雜化，一氯乙烯中碳實行sp2雜化，一氯乙炔中碳實行sp雜化，sp雜化時p成3… _ ………_……_

分少，sp雜化時p成分多；……裝名姓_……裝………裝名姓_……裝…__……_……校學………○○……外內……○○……