新高考化學(xué)通用版總復(fù)習(xí)一輪課件模塊1第五單元高考素能提升八基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)速率常數(shù)及其應(yīng)用

高考素能提升八基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)速率常數(shù)及其應(yīng)用

素養(yǎng)說明：化學(xué)反應(yīng)歷程、基元反應(yīng)是教學(xué)指導(dǎo)意見的新涉內(nèi)容，題目中主要考查影響反應(yīng)速率的因素、速率方程及速率常數(shù)等問題。解題過程中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識，通過教學(xué)建模等方法，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認知的能力。1.基元反應(yīng)基元反應(yīng)又稱為簡單反應(yīng)，是指反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。

2.速率方程 一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。3.速率常數(shù)的影響因素(1)速率常數(shù)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(2)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)?？枷?反應(yīng)速率的比較與計算A.該反應(yīng)的ΔH>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D點D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是②

解析：溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，根據(jù)圖示可知，①對應(yīng)的溫度是348K，溫度升高，CH3COOCH3

轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0，A正確；反應(yīng)開始時，CH3COOCH3

和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1∶1投料，348K時CH3COOCH3

的轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是1mol，反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，則平衡時，n(CH3COOC6H13)＝n(CH3OH)＝0.64mol，n(CH3COOCH3)＝n(C6H13OH)＝0.36mol，n(總)＝2mol，則該的濃度越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)v正＝k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆＝k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A點x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)大，溫度高，因此A點v正最大，C錯誤；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正與k逆的差值最大的曲線是①，D錯誤。答案：A考向2k值的計算與應(yīng)用

[典例2](2020年北京東城區(qū)模擬)在反應(yīng)

2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步： ①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2===2H2O(快)

T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

解析：由①、②兩反應(yīng)知，反應(yīng)過程中反應(yīng)慢的反應(yīng)決定反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，A正確；反應(yīng)①慢，說明反應(yīng)①的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①>②，B錯誤；比較實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，比較實驗Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)可知，H2

濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大四倍，據(jù)此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依據(jù)實驗Ⅰ中數(shù)據(jù)計算k＝5000，則速率表達式為v＝5000·c2(NO)·c(H2)，C正確；反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2

放出166kJ的熱量，生成28gN2

放熱664kJ，熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1，D正確。答案：B考向3平衡常數(shù)與速率常數(shù)的關(guān)系[典例3](2020年開封一模)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2