高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-第六單元-第2節(jié)-元素周期律-化學(xué)鍵配套課件

第2節(jié)元素(yuánsù)周期律化學(xué)鍵第一頁，共50頁。1．以第三(dìsān)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(guānxì)。2．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族(zhǔzú)內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。4．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。第二頁，共50頁。 ◎回歸教材(jiàocái)◎一、元素周期律1．定義(dìngyì)性質(zhì)(xìngzhì)原子序數(shù)周期性變化

元素的______隨著元素_________遞增而呈現(xiàn)____________的規(guī)律叫元素周期律。2．實質(zhì)元素原子核外電子排布

元素性質(zhì)的周期性變化是________________________的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。第三頁，共50頁。3．內(nèi)容(nèiróng)原子(yuánzǐ)核外電子化合價 隨著(suízhe)原子序數(shù)遞增，元素_______________，排布呈現(xiàn)周期性變化，元素________呈現(xiàn)周期性變化，元素__________呈現(xiàn)周期性變化，元素原子_______________呈現(xiàn)周期性變化，即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑得失電子能力第四頁，共50頁。項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸________逐漸________電子層排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)________電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸________逐漸________得電子能力逐漸________逐漸________金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱4．遞變(dìbiàn)規(guī)律減小增大(zēnɡdà)遞增(dìzēng)遞增減弱增強增強減弱第五頁，共50頁。項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)主要化合價最高正價(＋1→＋7)非金屬負(fù)價＝－(8－主族序數(shù))最高正價＝主族序數(shù)非金屬負(fù)價＝－(8－主族序數(shù))最高氧化物的酸性逐漸________逐漸________對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態(tài)氫化物的形成難→易，穩(wěn)定性逐漸________易→難，穩(wěn)定性逐漸________(續(xù)表)增強(zēngqiáng)減弱(jiǎnruò)增強(zēngqiáng)減弱第六頁，共50頁。 5.“位－構(gòu)－性” (1)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系式：電子層數(shù)＝________；核電荷數(shù)＝質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)＝__________；主族元素的最外層電子數(shù)＝_________＝8－|最低負(fù)價|。周期(zhōuqī)數(shù)原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)主族序數(shù)第七頁，共50頁。 (2)周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要(zhǔyào)包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)(duìyìng)水化物的酸堿性。元素(yuánsù)

(3)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定________的金屬性和非金屬性。

第八頁，共50頁。項目離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念________________________________________________________________________________成鍵粒子陰、陽離子原子特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對偏向一方共用電子對不偏向任一方二、化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的實質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用。1．離子鍵和共價鍵

使陰、陽離子結(jié)合(jiéhé)成化合物的靜電作用原子(yuánzǐ)之間通過共用電子對所形成的相互作用第九頁，共50頁。項目離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成條件①活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷原子團

(NH4

)與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強烈相互作用①不同非金屬元素的原子間共用電子對②非金屬元素與不活潑的金屬元素原子之間共用電子對同種元素的原子間通過共用電子對結(jié)合存在范圍離子化合物共價化合物，復(fù)雜離子化合物非金屬單質(zhì)，某些共價化合物和離子化合物(續(xù)表)＋第十頁，共50頁。2.離子化合物與共價(ɡònɡjià)化合物(1)化合物類別與物質(zhì)分類的關(guān)系。含有(hányǒu)離子鍵的化合物只含有(hányǒu)共價鍵的化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物__________________________________包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等共價化合物__________________________________包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等第十一頁，共50頁。根據(jù)化學(xué)鍵的 類型來判斷含有離子鍵的化合物一定為____________，僅含有共價鍵的化合物一定為_____________根據(jù)化合物的 類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于___________;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于______________根據(jù)化合物的 性質(zhì)來判斷熔點、沸點較低的化合物是______________；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是___________；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是____________(2)化合物的判斷(pànduàn)方法。離子(lízǐ)化合物共價(ɡònɡjià)化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物第十二頁，共50頁。三、分子(fēnzǐ)間作用力和氫鍵范德華力熔點(róngdiǎn)沸點(fèidiǎn)1．分子間作用力共價化合物不存在越大越高

把分子聚集在一起的作用力，稱為________。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)____________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間________分子間作用力。一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力____，物質(zhì)的熔、沸點也_____。例如，熔沸點：I2>Br2>Cl2>F2。第十三頁，共50頁。2．氫鍵(qīnɡjiàn)稍強升高(shēnɡɡāo) 分子間存在著一種比分子間作用力______的相互作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，除H外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)(wùzhì)的熔點和沸點______。第十四頁，共50頁?！蜃灾?zìzhǔ)測評◎1．下列(xiàliè)說法正確的是()。 A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱 C．第三周期非金屬元素(yuánsù)含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素(yuánsù)周期律是元素(yuánsù)原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果第十五頁，共50頁。 解析(jiěxī)：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；因同主族元素從上到下非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性依次增強，B錯誤；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強，C錯誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案(dáàn)：D第十六頁，共50頁。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬2．(2014年廣東深圳一模)W、X、Y、Z是短周期(zhōuqī)元素，其部分(bùfen)性質(zhì)如下表，下列說法正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)(duìyìng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵第十七頁，共50頁。 解析：由題意可知W、X、Y、Z分別(fēnbié)是S、Si、C、Al。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W，A錯誤；離子半徑：Z＜W，C錯誤；Al2O3中只含離子鍵，D錯誤。答案(dáàn)：B第十八頁，共50頁。RTXYZ 3．(2014年廣東廣州一模，雙選)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下(rúxià)表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列(xiàliè)判斷正確的是()。A.R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族B．五種元素中原子半徑最大的是xC．氣態(tài)(qìtài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TD．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4第十九頁，共50頁。 解析：設(shè)元素T的最外層電子數(shù)為x，則R、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為x－1、x－1、x、x＋1，依題意可列式：5x－1＝24，解得x＝5，即R、T、X、Y、Z分別為元素C、N、Si、P、S，可知A、B項正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：N＞P，C錯誤(cuòwù)；硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，D錯誤(cuòwù)。 答案：AB第二十頁，共50頁。4．(2013年天津高考)下列(xiàliè)有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()。 A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合(huàhé)物或離子化合(huàhé)物 B．第二周期元素從左到右，正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合(huàhé)價越高，其原子失電子能力越強第二十一頁，共50頁。 解析：IA族的H元素可以與ⅦA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與ⅦA族的元素形成離子化合物，A正確；第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，B錯誤；同主族(zhǔzú)元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯誤。 答案：A第二十二頁，共50頁。5．(2012年全國高考)下列有關(guān)(yǒuguān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子(fēnzǐ)中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子(fēnzǐ)一定是極性分子(fēnzǐ)D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物第二十三頁，共50頁。 解析(jiěxī)：本題考查化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A項正確；有的單質(zhì)分子含有化學(xué)鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，B項錯誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C項錯誤；有的離子化合物中含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價鍵H－O鍵，D項錯誤。答案(dáàn)：A第二十四頁，共50頁。重點(zhòngdiǎn)一元素(yuánsù)金屬性和非金屬性強弱的標(biāo)志 1．金屬性強弱的判斷原則 (1)根據(jù)(gēnjù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。 (2)根據(jù)(gēnjù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對應(yīng)的金屬元素的金屬性強。第二十五頁，共50頁。 (3)根據(jù)金屬(jīnshǔ)單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬(jīnshǔ)性越強(Fe對應(yīng)(duìyìng)的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。(4)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)(duìyìng)水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。

(5)根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬較活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬較不活潑。第二十六頁，共50頁。2．非金屬性強弱判斷(pànduàn)原則(1)根據(jù)(gēnjù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應(yīng)(duìyìng)元素的非金屬性越強。(2)根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。

(3)根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強于B對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。第二十七頁，共50頁。(4)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(suānxìnɡ)強弱：酸性(suānxìnɡ)越強，則對應(yīng)(duìyìng)非金屬元素的非金屬性越強。 (5)根據(jù)非金屬單質(zhì)(dānzhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)(dānzhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。(6)最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強。第二十八頁，共50頁?！纠?】已知原子序數(shù)依次增大(zēnɡdà)的A、B、C、D、E五種元素位于同一(tóngyī)周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是()。 A．若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬(jīnshǔ) B．若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬(jīnshǔ) C．若B是金屬(jīnshǔ)元素，則C一定也是金屬(jīnshǔ)元素 D．若C是非金屬(jīnshǔ)元素，則D一定也是非金屬(jīnshǔ)元素第二十九頁，共50頁。 解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)的遞增，非金屬性增強，最高價氧化物的水化物酸性增強，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱。A項中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確；同樣C項也不正確。答案(dáàn)：D第三十頁，共50頁。重點(zhòngdiǎn)二原子半徑、離子半徑的大小(dàxiǎo)比較規(guī)律 1．同一元素：陰離子半徑＞原子半徑或原子半徑＞陽離子半徑。 2．同一主族：原子半徑、離子半徑(陽離子或陰離子)均隨著電子層數(shù)的增加而增大。例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)；F－＜Cl－＜Br－＜I－(最外層(wàicénɡ)電子數(shù)相同，電子層數(shù)增加)。第三十一頁，共50頁。 3．同一周期：原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小。如Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl(電子層數(shù)相同(xiānɡtónɡ)，核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)增加，原子核和核外電子之間的靜電作用增強，半徑減小)。4．電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增加(zēngjiā)，離子半徑減小。例如：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－。5．同一元素的不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。例如：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋；H－＞H＞H＋。第三十二頁，共50頁。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述(xùshù)一定不正確的是( 【例2】A、B、C為三種短周期(zhōuqī)元素，A、B同周期(zhōuqī)，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－>C－。B2＋與C－)。

A．它們的原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)A>B>CB．它們的原子半徑C>B>AC．離子半徑A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B...第三十三頁，共50頁。CB…A 解析：根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2－、C－”，可知(kězhī)A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知(kězhī)A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置(如下圖)：由上圖可知：原子半徑(bànjìng)的大小順序應(yīng)該是B>A>C，B錯；離子半徑的大小順序(shùnxù)是A2－>C－>B2＋，C正確。答案：B第三十四頁，共50頁。重點(zhòngdiǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)(wùzhì)類別的關(guān)系 1．只含非極性共價(ɡònɡjià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如I2、O2、N2、P4、金剛石等。 2．只含有極性共價(ɡònɡjià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(ɡònɡjià)化合物。如HCl、H2O、NH3、CO2等。 3．既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl等。 4．只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物，如NaCl、KF、MgO、CaBr2。第三十五頁，共50頁。5．既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)(wùzhì)，如Na2O2、CaSx、CaC2、FeS2。6．由離子鍵共價鍵共同(gòngtóng)構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl。7．只含有(hányǒu)共價鍵而無范德華力的化合物，如SiO2、SiC等。8．無化學(xué)鍵的物質(zhì)，如稀有氣體，如氦、氖、氬等。第三十六頁，共50頁。)?！纠?】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型(lèixíng)相同的是(①CaCl2和Na2S；②Na2O和Na2O2；③CO2和CS2；④HCl和NaOH。A．①③B．②④C．①④D．③④ 解析：①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵；③CO2和CS2中都僅含共價鍵；②Na2O中僅含離子鍵，而Na2O2中除離子鍵外還含有(hányǒu)O－O共價鍵；④HCl中無離子鍵，而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。 答案：A第三十七頁，共50頁。元素(yuánsù)周期表和元素(yuánsù)周期律題型分析 第Ⅰ卷選擇題命題重點是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系，考查原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)鍵主要(zhǔyào)考查對概念的理解。 1．判斷型：試題題干給出典型元素(yuánsù)“位置和結(jié)構(gòu)”的特征信息，要求先依據(jù)信息確定出元素(yuánsù)，進而確定出在周期表中的位置或相對位置，在此基礎(chǔ)上判斷原子半徑、高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸或堿性大小、非金屬元素(yuánsù)氫化物的穩(wěn)定性以及所形成的化合物的化學(xué)鍵、性質(zhì)等。第三十八頁，共50頁。 2．表格型：試題題干以表格的形式給出元素的原子半徑和主要化合價，要求依據(jù)負(fù)化合價和原子半徑的大小確定出非金屬元素，進而(jìnér)依據(jù)正化合價和原子半徑的遞變規(guī)律確定出其余元素以及在周期表中的相對位置，最后依據(jù)同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。在解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。 3．位置型：試題以周期表截圖的形式給出元素在周期表中的相對位置，要求能夠結(jié)合同周期和同主族的遞變規(guī)律判斷元素特征、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的正誤。第三十九頁，共50頁。 4．圖示型：試題以坐標(biāo)圖的形式給出原子序數(shù)、化合價(或原子半徑)的關(guān)系，要求依據(jù)某種特征確定(quèdìng)元素，考查考生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系的綜合推斷能力。第四十頁，共50頁?！纠?】根據(jù)(gēnjù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，下列說法(shuōfǎ)中正確的是()。A．上述八種元素最高價氧化物的水化物中，③號堿性最強B．上述八種元素最高價氧化物的水化物中，①號酸性最強C．②⑧不處于同一周期D．它們(tāmen)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④元素代號①②③④原子半徑/(10－10m)0.741.601.521.10主要化合價－2＋2＋1＋5、－3元素代號⑤⑥⑦⑧原子半徑/(10－10m)0.991.860.750.82主要化合價＋7、－1＋1＋5、－3＋3第四十一頁，共50頁。 解析：由主要化合價可確定元素種類和所在的主族，由半徑可判斷在同一主族的相對位置以及金屬性和非金屬性的相對強弱。堿性最強為⑥號元素的最高價氧化物的水化物，酸性最強為⑤號元素形成的HClO4，②和⑧分別為ⅡA和ⅢA，不符合同一周期的半徑變化規(guī)律，所以(suǒyǐ)②、⑧不位于同一周期，⑧位于第二周期，②位于第三周期；⑦、④位于同一主族，⑦在上一周期，氧化性強于④，所以(suǒyǐ)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＞④。答案(dáàn)：C第四十二頁，共50頁?？键c(kǎodiǎn)一元素(yuánsù)周期律1．下列有關(guān)物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的比較正確的是()。

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高；②所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子；④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強；⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤第四十三頁，共50頁。 解析(jiěxī)：金剛石的熔點高于晶體硅，①錯誤；氧、氟無正化合價，②錯誤；氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系，④錯誤。 答案：C第四十四頁，共50頁。2．(2012年山東高考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素(yuánsù)性質(zhì)的說法正確(zhèngquè)的是()。 A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子(zhōngzǐ)數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強第四十五頁，共50頁。 解析：NH4Cl全部由非金屬元素組成(zǔchénɡ)，但含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族元素的金屬性最強，B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C錯誤；ⅦA族元素的陰離子還原性越強，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D錯誤。答案(dáàn)：B第四十六頁，共50頁。得Y的單質(zhì)，則下列(xiàliè)說法的是( 3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子(