浙江省-XX中學高一化學《氣體摩爾體積》課件-新人教版

第一單元：三、物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài):主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)不同聚集狀態(tài)的物質結構與性質（P10表1-3）固體Fe液態(tài)水鐵原子Fe水分子H2O氣體CO2CO2分子固體/液體/氣體分子之間距離(l)比較1mol任何微粒所含的微粒數(shù)是相同的，1mol不同微粒的質量往往不相同。那么，1mol物質的體積是否相同呢。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×1023物質Mρ1mol物質體積Fe55.85g/mol7.86g/cm320℃Al26.98g/mol2.70g/cm3

20℃H2O18.02g/mol0.998g/cm320℃C2H5OH46.07g/mol0.789g/cm320℃H22.016g/mol0.0899g/L標準狀況N228.02g/mol1.25g/L標準狀況CO28.01g/mol1.25g/L標準狀況交流與討論P.11ρ=mmvv=ρ我們可以根據密度的公式來計算：物質Mρ1mol物質體積Fe55.85g/mol7.86g/cm320℃Al26.98g/mol2.70g/cm3

20℃H2O18.02g/mol0.998g/cm320℃C2H5OH46.07g/mol0.789g/cm320℃H22.016g/mol0.0899g/L標準狀況N228.02g/mol1.25g/L標準狀況CO28.01g/mol1.25g/L標準狀況9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L交流與討論P.11結論：1mol不同的固體、液體在相同條件下體積各不相同。在標準狀況下1mol不同氣體的體積大致相同的，約為22.4L問題：決定物質所占體積大小的因素有哪些？利用這些因素對以上計算結果作出解釋思考：100個籃球和50個籃球，都緊密堆積，哪個占體積大？4個籃球緊密堆積12個籃球緊密堆積決定物質體積大小的因素：構成這種物質的粒子數(shù)目不同數(shù)目的銅原子體積大小的比較決定物質所占體積大小的因素:物質所含微粒多少。思考：

100個乒乓球和100個籃球，都緊密堆積，哪個占體積大？12個籃球緊密堆積12個乒乓球緊密堆積

LiLi+321原子半徑0.152nmNa+11281原子半徑0.186nmLi原子.Na原子大小比較NaLiNa相同數(shù)目的Li原子與Na原子體積大小比較決定物質體積大小的因素：構成物質粒子的大小決定物質所占體積大小的因素:物質所含微粒多少。微粒本身大小。思考：如果球的數(shù)目都為100個，且球與球的間距為2米，哪個占體積大？9個球構成立方體的立方體中9個乒乒球在兩個不同大小決定物質體積大小的因素:1.物質所含微粒數(shù)目多少.2.微粒本身大小.3微粒間的距離.固體

Fe液態(tài)水鐵原子水分子氣體CO2CO2分子固體.液體.氣體分子之間距離比較示意圖0.4nm4nm氣體分子對于固體、液體而言，粒子間的距離很小，因此，固體、液體的體積主要由粒子數(shù)目和粒子本身的大小決定。對于氣體粒子間的距離較大，是它本身大小10倍，可以將其本身大小忽略，因此氣體的體積主要由粒子間的距離和粒子的數(shù)目決定因此，當物質的量為1mol時，固體、液體體積由粒子的大小決定，物質不一樣，粒子大小也不一樣，體積自然就不一樣。而氣體體積由粒子間距離決定，溫度和壓強相同時，距離就相同，故而不同的氣體也有相同的體積。一、氣體摩爾體積1、概念：單位物質的量氣體所占的體積4、單位：L/mol2、符號：vm3、表達式：vm=nv在標準狀況下、1mol任何氣體的體積都約為22.4L1.條件：標準狀況（溫度：0oC、

壓強：1.01×105Pa)2.對象：1mol任何氣體（1種或多種互不反應的混合氣體）3.結論：體積約為22.4L１mol氣體２２.4L(標準狀況)6.02X分子標準狀況時的氣體摩爾體積示意圖

0.282m0.282m判斷正誤:1.1molH2的體積是22.4L。2.標準狀況下H2的體積是22.4L。3.標準狀況下1molHe的體積正好是22.4L。4.標準狀況下O2和N2的混合氣體(任意比)共1mol，其體積約是22.4L。5.標準狀況下1molH2O的體積約是22.4L。6.1mol二氧化硫在20oC

時的體積比22.4L大。

7.1mol氯化氫在(3.03×105)Pa時的體積比22.4L小。8.22.4L氣體所含分子數(shù)目一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)目。說法錯誤。因未指明氣體所處的狀況。

說法錯誤。22.4升是一個近似值。說法錯誤。因水在標準狀況下不是氣體。

說法錯誤。

因忽略了壓強的影響。

說法錯誤。

因忽略了溫度或壓強的影響。

說法錯誤。因未指明氣體物質的量。

說法正確。

說法錯誤。

因忽略了溫度的影響。

（鞏固練習1）判斷下列說法是否正確？A.標準狀況下,1mol任何物質的體積都為22.4L.B.1mol氣體的體積約為22.4L.C.1molO2和1molN2體積相同.D.在標準狀況下,1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L.[練習2]下列說法是否正確？A.標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L。B.20oC時，1molO2的體積約為22.4L。C.在任何條件下，氣體的摩爾體積都為22.4L/mol。D.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol?！痢痢痢了伎迹?/p>

同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢？所否的分子數(shù)呢？在同溫同壓下，各種氣體的分子間的平均距離是相等的，相同體積的氣體的物質的量相等，所以氣體所含的分子個數(shù)也相等二、阿伏加德羅定律:

1、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。V12、=n1N1V2=n2N2(同T、P)1、關于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述:①質量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的是（）A①②③④B②③④C③④D③C第二節(jié)氣體摩爾體積單位物質的量氣體所占的體積單位：L/molvm=nv一、氣體摩爾體積在標準狀況下、1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L二、阿伏加德羅定律:

、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2、在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是:()A氣體的種類B氣體的分子數(shù)C分子本身的大小D分子間的平均距離B物質質量物質的量氣體體積微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]（標準狀況）有關計算：(標準狀況下）

V=n×22.4L/mol(n-氣體的物質的量）[隨堂檢測]1.下列說法正確的是（）。A在標準狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B.2克氫氣和44克CO2的體積相等。C.1mol某氣體的體積為22.4升。D.在標準狀況下,1克氫氣和11.2升氧氣的物質的量相等。2.在標準狀況下（）（1）0.5molHCl的體積是-----------------。（2）33.6升氫氣的物質的量是-----------------。D11.2L3mol（3）16克氧氣的體積是--------------------。（4）44.8升氮氣中約含有的氮分子數(shù)目是-------------------------------------。3.在標準狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積相同？4.在同溫、同壓、相同質量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O211.2L1.204×10243＞2＞5＞4＞1(4）44.8升氮氣中約含有的氮氣分子數(shù)目是

解：n(N2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol；

N(N2)

=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024

3.在標準狀況,多少克CO2與4

克H2的體積相等?

解：

n(H2)=4g÷2g/mol=2mol；

v(H2)

=2mol×22.4L/mol=44.8L；

44.8LCO2在標準狀況下的的物質的量為：

n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol；

m(CO2)=2mol×44g/mol=88g。

答:在標準狀況,88克CO2與4克H2的體積相等.

V=n×Vm=Mm×Vm

m相同、

vm相同、M越大、V越小標準狀況：

溫度：0oC、

壓強：1.01×105