第2章溶液8403課程代碼b57e1課件

第2章溶液

8403課程代碼：22680b57e1本章內(nèi)容分散系溶液濃度表示溶液滲透壓電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性緩沖溶液2023/7/282第一章溶液第一節(jié)分散系

2023/7/283第一章溶液問題把某些中藥放入半透膜中能純化中藥的原理是什么？用明礬（硫酸鋁鉀·12H2O，(4)2·12H2O）凈水的原理是什么？醫(yī)藥上三氯化鐵（3)止血原理是什么？以下兩張圖片是什么現(xiàn)象？其原理是什么？2023/7/284第一章溶液分散相與分散介質(zhì)分散相（質(zhì)）分散介質(zhì)（劑）2023/7/285第一章溶液分散系定義一種或幾種物質(zhì)以微粒形式分散到另一種物質(zhì)中所形成的體系。*分散系=分散相+分散介質(zhì)泥土水菜油水食鹽水葡萄糖水碘酒精2023/7/286第一章溶液分散系的分類*按分散相粒子的大小不同分類1.粗分散系2.膠體分散系3.分子（或離子）分散系按分散相粒子的組成不同分類1.均相（單相）分散系分散相與分散介質(zhì)之間無界面2.非均相（多相）分散系分散相與分散介質(zhì)之間存在界面2023/7/287第一章溶液一、粗分散系特點(diǎn)：分散相粒子直徑>100阻止光線——渾濁、不透明重力沉降——不穩(wěn)定非均相分散系因顆粒大分類：懸濁液（固-液）、乳濁液（液-液）2023/7/288第一章溶液懸濁液：固體+液體普魯卡因青霉素分散相分散介質(zhì)注射前搖勻2023/7/289第一章溶液肥皂液（乳化劑）油水乳濁液（不穩(wěn)定）乳濁液（穩(wěn)定）食物脂肪有利于消化吸收膽汁酸鹽乳濁液（液-液）2023/7/2810第一章溶液二、膠體()分散系特點(diǎn)：分散相粒子直徑1~100①許多分子或原子聚集體（膠粒）分散在分散介質(zhì)中②非均相分散系③舉例：()3溶膠（103~106分子）①單個(gè)分子分散在分散介質(zhì)中②均相分散系③舉例：蛋白質(zhì)溶液溶膠（非均相）高分子溶液（均相）2023/7/2811第一章溶液（一）溶膠的特征：*滲析（透析）：小分子、離子能透過半透膜，膠粒不能純化溶膠的方法對濾器的透過性——不能透過半透膜

（腸衣、膀胱膜、微血管壁等）（濾紙：1000-5000半透膜＜0.2）2023/7/2812第一章溶液2.光學(xué)性質(zhì)——丁鐸爾效應(yīng)()產(chǎn)生原因：光遇到膠粒（1－100）發(fā)生散射。（非反射或直接穿透）2023/7/2813第一章溶液膠體粒子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)原因:分散介質(zhì)粒子對膠粒的撞擊特點(diǎn):擴(kuò)散作用重力下沉3.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動(dòng)()沉降平衡溶膠保持相對穩(wěn)定的原因：擴(kuò)散作用2023/7/2814第一章溶液瑞典物理學(xué)家：（西德伯格），1926年由于溶膠粒子分子相對較小，在重力場中沉降速度很慢，達(dá)到平衡時(shí)間較長，為縮短沉降平衡時(shí)間，首創(chuàng)了超速離心機(jī)。2023/7/2815第一章溶液4.電學(xué)性質(zhì)——電泳()溶膠粒子吸附離子而帶電荷帶電物質(zhì)在電場作用下可發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象++++++()3＋－()32023/7/2816第一章溶液溶膠穩(wěn)定的兩種主要因素*F()3++++++F()3++++++膠粒表面的同種電荷膠粒表面的水化膜2023/7/2817第一章溶液破壞膠粒的同種電荷和水化膜——膠粒聚集沉淀——凝聚方法：加入電解質(zhì)或帶相反電荷的溶膠醫(yī)藥上用三氯化鐵（3)止血原理是什么？三氯化鐵是電解質(zhì)，電解質(zhì)促使血液膠體凝聚用鹽鹵點(diǎn)豆腐的原理是什么？鹽使蛋白質(zhì)分子脫水及中和電荷應(yīng)用：2023/7/2818第一章溶液用明礬（硫酸鋁鉀·12H2O，(4)2·12H2O）凈水的原理是什么？3+很容易水解，生成膠狀()3,具很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的雜質(zhì)并沉淀2023/7/2819第一章溶液溶膠①膠粒大小在1～100之間②分散相粒子是許多分子、原子或離子的聚集體③擴(kuò)散慢，不能透過半透膜④多相系統(tǒng)⑤相對穩(wěn)定⑥溶液粘度?、叨¤I爾效應(yīng)明顯高分子溶液⑦丁鐸爾效應(yīng)不明顯⑤穩(wěn)定（水合作用更強(qiáng)）④均相系統(tǒng)③擴(kuò)散慢，不能透過半透膜②分散相粒子是單個(gè)分子（或離子）①高分子大小在1～100之間⑥溶液粘度大2023/7/2820第一章溶液三、分子（離子）分散系分散相：單個(gè)分子（或離子）分散相粒子的直徑＜1均相高度穩(wěn)定無丁鐸爾效應(yīng)能透過半透膜擴(kuò)散快溶質(zhì)+溶劑=溶液＋水=鹽水2023/7/2821第一章溶液高分子溶液：膠體溶液低分子溶液：晶體溶液2023/7/2822第一章溶液上海中醫(yī)藥大學(xué)生化教研室制作分散系定義一種或多種微粒分散到另一種物質(zhì)中分散相分散介質(zhì)分類依據(jù)分散相粒子大小不同膠體分散系粗分散系分子或離子分散系分散相粒子直徑＞100非均相渾濁、不透明易沉降（不穩(wěn)定）特點(diǎn)懸濁液乳濁液分類固+液液+液乳化劑穩(wěn)定分散相粒子直徑1-100溶膠高分子溶液非均相均相多個(gè)分子聚集單個(gè)分子性質(zhì)透過性不能透過半透膜丁鐸爾效應(yīng)布朗運(yùn)動(dòng)電泳性質(zhì)滲析相同電荷和水化膜穩(wěn)定因素性質(zhì)更穩(wěn)定（水化膜更厚更牢固）丁鐸爾效應(yīng)不明顯分散相粒子直徑＜1分散相分子或離子真溶液溶質(zhì)+溶劑2023/7/2823第一章溶液第二節(jié)溶液的濃度表示質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）質(zhì)量分?jǐn)?shù)×體積分?jǐn)?shù)×濃度：在一定量的溶液或溶劑中，所含溶質(zhì)的量。醫(yī)學(xué)上，常見濃度表示法：2023/7/2824第一章溶液一、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度（g/L）=物質(zhì)的質(zhì)量（g）溶液的體積（L）★某病員靜脈滴注了的生理鹽水500，問該病員補(bǔ)充多少克？分析：已知生理鹽水ρ=9，溶液體積0.5L解：根據(jù)公式2023/7/2825第一章溶液人體體液中各種物質(zhì)的含量——血糖：0.8～1.2血鈣：90～110血漿蛋白質(zhì)：60～802023/7/2826第一章溶液例題：某高熱病員24h內(nèi)靜脈注射50葡萄糖生理鹽水1瓶，100葡萄糖溶液2瓶，試計(jì)算總共給病員補(bǔ)充了多少克氯化鈉及葡萄糖？（每瓶溶液500）分析：已知ρ葡萄糖1=50，V葡萄糖1=0.5Lρ葡萄糖2=100,V葡萄糖2=0.5L×2=1Lρ9，0.5L解：補(bǔ)充ρ×9×0.5=4.5g補(bǔ)充葡萄糖=50×0.5+100×1=125g2023/7/2827第一章溶液二、（物質(zhì)的量濃度）摩爾濃度：1打=12個(gè)1打蘋果=12個(gè)蘋果1打鉛筆=12支鉛筆1打人=12個(gè)人…………1摩爾氫原子=6.02×1023個(gè)氫原子mol：1摩爾=6.02×1023個(gè)1摩爾水分子=6.02×1023個(gè)水分子1摩爾OH-=6.02×1023個(gè)OH-阿佛加德羅常數(shù)國際上規(guī)定：12克碳-12（6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）所含的碳原子數(shù)即6.02×1023個(gè)微粒為1個(gè)摩爾1.摩爾的概念表示符號，單位：2023/7/2828第一章溶液物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的計(jì)算：微粒數(shù)=物質(zhì)的量（摩爾）×6.02×1023舉例：0.124溶液中含和42-的微粒數(shù)各是多少？解：微粒數(shù)=0.1×6.02×1023×2=1.204×102342-微粒數(shù)=0.1×6.02×1023=0.602×10232023/7/2829第一章溶液2.摩爾質(zhì)量概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,用表示單位：克/摩爾，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=原子量或分子量1打蘋果=2000g1碳原子=12g1打鉛筆=150g1氫原子=1g1打人=720,000g1=58.5g…………2023/7/2830第一章溶液物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（）=摩爾質(zhì)量（）（摩爾）2023/7/2831第一章溶液舉例：23與充分反應(yīng)，需要多少克？解：3+=↓+3112XX等于2，的摩爾質(zhì)量即分子量=58.5需要=2×58.5=117克2023/7/2832第一章溶液物質(zhì)的質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（）÷摩爾質(zhì)量()×摩爾質(zhì)量()物質(zhì)的微粒數(shù)（分子、原子、離子、電子等）×阿佛加德羅常數(shù)÷阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的換算2023/7/2833第一章溶液3.摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）概念：1升溶液中含有溶質(zhì)的摩爾數(shù)，用表示單位：摩爾/升，公式表示：

溶質(zhì)物質(zhì)的量（摩爾）物質(zhì)的量濃度（）=溶液體積（升）2023/7/2834第一章溶液例題：100血清中含有90葡萄糖（C6H12O6）計(jì)算該血清中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度分析：葡萄糖的摩爾質(zhì)量（分子量）=180溶液的體積0.1L，葡萄糖質(zhì)量m葡萄糖=0.09g根據(jù)公式：2023/7/2835第一章溶液4.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算2023/7/2836第一章溶液100乳酸鈉溶液中含有乳酸鈉5.6g，計(jì)算該溶液的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度（乳酸鈉分子量：112）2023/7/2837第一章溶液質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度濃度換算溶液濃度小結(jié)2023/7/2838第一章溶液第三節(jié)溶液的滲透壓

（)2023/7/2839第一章溶液一、滲透現(xiàn)象稀溶液濃溶液（純水糖水）滲透壓2023/7/2840第一章溶液（1）有半透膜存在（2）半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶質(zhì)粒子數(shù)不相等產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的兩個(gè)基本條件：溶質(zhì)粒子數(shù)越多，滲透壓越大2023/7/2841第一章溶液二、滲透濃度（）滲透壓的大小可用滲透濃度表示，用符號表示，單位：定義：產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量（）溶液體積（L）滲透濃度與溶液中溶質(zhì)顆粒總數(shù)成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（舉例）即物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）2023/7/2842第一章溶液例1求50的葡萄糖溶液的滲透濃度。解：滲透濃度即用即物質(zhì)的量濃度表示把質(zhì)量濃度換算成物質(zhì)的量濃度即可例2求生理鹽水的滲透濃度電解質(zhì)與非電解質(zhì)產(chǎn)生滲透濃度計(jì)算有何區(qū)別？2023/7/2843第一章溶液三、滲透壓的生理意義9溶液150溶液3溶液

正常皺縮腫脹破裂水總是從滲透壓低的一側(cè)流向滲透壓高的一側(cè)2023/7/2844第一章溶液臨床上以血漿滲透壓(303.7)為標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：約280~320的溶液為等滲溶液

舉例：9(9/58.5)×2=30850葡萄糖50/180=27819乳酸鈉(19/112)×2=339143(14/84)×2=3332023/7/2845第一章溶液低滲溶液：在醫(yī)學(xué)上，低于血漿滲透壓范圍的溶液，如3高滲溶液：在醫(yī)學(xué)上，高于血漿滲透壓范圍的溶液，如500葡萄糖注射液2023/7/2846第一章溶液大量靜脈輸液，用等滲溶液治療腦水腫病人，用高滲溶液，如：500葡萄糖200甘露醇注射液臨床應(yīng)用：2023/7/2847第一章溶液人體內(nèi)維持體液滲透壓平衡的是：電解質(zhì)（3、等）小分子物質(zhì)（葡萄糖、尿素等）高分子物質(zhì)（蛋白質(zhì)等）——膠體滲透壓晶體滲透壓2023/7/2848第一章溶液晶體滲透壓維持細(xì)胞內(nèi)外水分交換（1）細(xì)胞內(nèi)外水分交換部位：細(xì)胞膜——半透膜（2）水分子能自由透過細(xì)胞膜；（3）但、等離子不易自由透過。結(jié)論：水分子通過細(xì)胞內(nèi)外膜受到晶體滲透壓的影響2023/7/2849第一章溶液膠體滲透壓維持血管內(nèi)外水分交換：（1）交換部位：毛細(xì)血管壁——半透膜（2）無機(jī)鹽、低分子等物質(zhì)可自由透過毛細(xì)管壁；（3）蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)不能透過。結(jié)論：血漿蛋白質(zhì)產(chǎn)生的膠體滲透壓決定血管內(nèi)外水分交換肝、腎功能障礙水腫？？2023/7/2850第一章溶液第四節(jié)電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性部分電離電解質(zhì)溶液完全電離溶液非電解質(zhì)溶液：不能導(dǎo)電弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽2023/7/2851第一章溶液強(qiáng)電解質(zhì)幾乎全部電離成離子書寫方式：+常見強(qiáng)電解質(zhì)：、3、H24、、（）2大多數(shù)鹽類單向箭頭表示2023/7/2852第一章溶液弱電解質(zhì)很少一部分電離成離子書寫方式：+常見弱電解質(zhì)：弱堿：32O、4弱酸：（3）、H23少數(shù)鹽類（2、2）雙向箭頭表示2023/7/2853第一章溶液一、弱電解質(zhì)的電離平衡分子電離成離子與離子重新結(jié)合成分子的速度相等——電離平衡改變反應(yīng)物或生成物濃度？3·H2O4++2023/7/2854第一章溶液改變反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)：重新電離平衡3·H2O4++加入：+加入：+2023/7/2855第一章溶液弱電解質(zhì)電離程度的表示：電離度（α）電離常數(shù)（）2023/7/2856第一章溶液電離度已電離的電解質(zhì)分子數(shù)α=×100%原有電解質(zhì)分子總數(shù)受濃度、溫度影響濃度稀，電離度大；溫度升高，電離度大。2023/7/2857第一章溶液電離常數(shù)如：33+=[][3]未電離的[3]：表示弱酸的電離常數(shù)；：表示弱堿的電離常數(shù)不受濃度影響，而與溫度有關(guān)。2023/7/2858第一章溶液多元弱酸中：H233-+13-32-+21＞2計(jì)算時(shí)通常以1作為多元弱酸的電離常數(shù)2023/7/2859第一章溶液甲基橙指示劑固體溶液紅色黃色≈3≈5弱電解質(zhì)電離平衡的改變實(shí)驗(yàn)：醋酸的電離程度下降2023/7/2860第一章溶液NaAcNa++

Ac-HAcH++Ac-≈35在弱電解質(zhì)溶液中加入同名離子的強(qiáng)電解質(zhì)，促使該弱電解質(zhì)的電離度下降的現(xiàn)象——同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)可增強(qiáng)溶液對酸堿的抵抗能力2023/7/2861第一章溶液二、水的離子積和溶液的酸堿性一定溫度下[]×[]=×[H2O]=25℃時(shí)，1.0×10-14中性溶液[]=[]=1.0×10-7酸性溶液[]>1.0×10-7水的離子積（常數(shù)）堿性溶液[]＜1.0×10-7=-[]=7＜7＞72023/7/2862第一章溶液第五節(jié)緩沖溶液溶液1L純水1L7.04.75加入2后2.04.66加入2后12.04.84變化很大幾乎變化具有抗酸堿的能力2023/7/2863第一章溶液緩沖作用：能夠抵抗外來少量酸或堿的影響，保持其溶液的值幾乎不變的作用。緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液。2023/7/2864第一章溶液一.緩沖溶液的組成緩沖溶液由緩沖對構(gòu)成緩沖對的組成：1）弱酸/對應(yīng)的弱酸鹽2）弱堿/對應(yīng)的弱堿鹽3）酸式鹽/對應(yīng)的次級鹽2023/7/2865第一章溶液——H23——3弱酸對應(yīng)鹽（抗堿成分）（抗酸成分）1.弱酸和其對應(yīng)的鹽2023/7/2866第一章溶液3·H2O——4C6H52——C6H52·弱堿對應(yīng)鹽（抗酸成分）（抗堿成分）2.弱堿和其對應(yīng)的鹽（苯胺）（鹽酸苯胺）2023/7/2867第一章溶液24——K243——23弱酸對應(yīng)鹽（抗堿成分）（抗酸成分）3.多元酸的酸式鹽和對應(yīng)的次級鹽2023/7/2868第一章溶液二.緩沖作用機(jī)理例1、H23～3的緩沖作用H2CO3H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-由于同離子效應(yīng)，出現(xiàn)“二多一少”多：3-（抗酸成分）、H23（抗堿成分）少：2023/7/2869第一章溶液+H23—3對酸的緩沖當(dāng)外加少量時(shí)：H2CO3

H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-+3-H23，使溶液值幾乎不變，故3-為抗酸成分。2023/7/2870第一章溶液H23—3對堿的緩沖當(dāng)外加少量時(shí)：H2CO3

H++HCO3-NaHCO3Na++

HCO3-使溶液值幾乎不變，故H23為抗堿成分。+H2O（大量)H23+3-補(bǔ)充+2023/7/2871第一章溶液例2：24～24的緩沖作用242+42-NaH2PO4Na++

H2PO4-H24-+42-同離子效應(yīng)，出現(xiàn)“二多一少”思考抗酸成分：42-抗堿成分：H24-多2023/7/2872第一章溶液2424對酸的緩沖當(dāng)外加少量時(shí)：NaH2PO4Na++

H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-Na2HPO42Na++

HPO42-使溶液值幾乎不變，故42-為抗酸成分。++42-H24-思考2023/7/2873第一章溶液當(dāng)外加少量時(shí)：2424對堿的緩沖使溶液值幾乎不變,故H24-為抗堿成分NaOHOH-+Na+

補(bǔ)充（大量)H2PO4-H++HPO42-OH-

+H+H2ONaH2PO4Na++

H2PO4-H2PO4-

H++HPO42-Na2HPO42Na++

HPO42-思考2023/7/2874第一章溶液例3.3·H2O/4的緩沖作用3·H2O4++44++同離子效應(yīng)，出現(xiàn)“二多一少”思考2023/7/2875第一章溶液3·H2O/4對酸的緩沖作用：3·H2O4++44++當(dāng)外加少量時(shí)：++-H2O大量3·H2O4++補(bǔ)充使溶液值幾乎不變,故3·H2O為抗酸成分思考2023/7/2876第一章溶液3·H2O/4對堿的緩沖作用：3·H2O4++44++當(dāng)外加少量時(shí)：使溶液值幾乎不變,故4+為抗堿成分NaOHOH-+Na+

OH-+NH4+NH3·H2O思考2023/7/2877第一章溶液緩沖溶液中既有大量的抗酸成分，又有大量的抗堿成分，因此可以抵抗外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，使溶液值幾乎不變。小結(jié)：2023/7/2878第一章溶液三、緩沖溶液值計(jì)算以H23～3為例：H23+3-3+3-Ka=[H+][HCO3-][H2CO3]（約等于弱酸的總濃度）（約等于鹽的總濃度）2023/7/2879第一章溶液[H+]=Ka×[酸][鹽]-lg[H+]=-lgKa-lg[酸][鹽]pH=pKa+lg[鹽][酸]韓-哈方程式*

[H+]=Ka×[H2CO3][HCO3-]1)2)3)4)

2023/7/2880第一章溶液pH=pKa+lg[鹽][酸]韓-哈方程式*也可表示為：=pKa+lgn鹽

n酸pH（鹽摩爾數(shù)）（酸摩爾數(shù)）n鹽溶液n酸溶液當(dāng)酸與鹽混合前的濃度相等時(shí)：=pKa+lgV鹽

V酸pH混合后濃度（混合前）濃度×體積×V2023/7/2881第一章溶液弱堿及其鹽的緩沖溶液的計(jì)算：+=pH=pKw–pKb-lg[鹽][堿]pOH=pKb+lg[鹽][堿]2023/7/2882第一章溶液緩沖溶液加水稀釋時(shí)，鹽濃度與酸濃度作相同比例稀釋，因此，緩沖溶液的幾乎不因稀釋而改變。過度稀釋也會(huì)影響值pH=pKa+lg[鹽][酸]2023/7/2883第一章溶液例1：1升緩沖液中含有0.1和0.2，試計(jì)算此溶液的值。已知25℃時(shí)，的=1.76×10-5。=5.05=(1.76×10-5)+(0.2/0.1)=4.75+0.3=pKa+lgn鹽

n酸pHpH=pKa+lg[鹽][酸]=pKa+lgV鹽

V酸pH2023/7/2884第一章溶液例2：100.124和10.224溶液混合，試計(jì)算此溶液的值。H34的2=6.2×10-8。=6.51=7.21-0.7=(6.2×10-8)+(0.2/1)=pKa+lgn鹽

n酸pHpH=pKa+lg[鹽][酸]=pKa+lgV鹽

V酸pH2023/7/2885第一章溶液今需配制7.8的緩沖溶液220，問需用0.1的24和0.124溶液各多少毫升？因鹽和酸混合前濃度相等，采用體積比的公式(2=7.2)V鹽=176V酸=442023/7/2886第一章溶液四、緩沖容量(緩沖值、緩沖指數(shù))緩沖溶液的緩沖能力有一定限度緩沖能力大小用緩沖容量?表示緩沖容量β：使每毫升緩沖溶液改變1個(gè)值單位所需加入的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的物質(zhì)的量。2023/7/2887第一章溶液緩沖容量決定于：緩沖溶液的總濃度（[鹽]+[酸]）緩沖溶液的緩沖比（[鹽]/[酸]）1.緩沖溶液的緩沖比一定時(shí)，總濃度愈大，緩沖容量就愈大。2.緩沖溶液的總濃度一定時(shí)——緩沖比為1：1時(shí)，緩沖容量最大；——緩沖比距1：1愈遠(yuǎn)，緩沖容量就愈小。2023/7/2888第一章溶液緩沖范圍緩沖比在10/1和1/10之間時(shí)，即溶液的在1和1之間時(shí)，溶液具有緩沖能力。=+1在實(shí)驗(yàn)室閉合體系條件下：=時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)。pH=pKa+lg[鹽][酸]2023/7/2889第一章溶液幾種常用緩沖溶液中弱酸的及緩沖系的緩沖范圍緩沖溶液的組成弱酸的緩沖范圍強(qiáng)電解質(zhì)1.2~2.2H2C8H4O4（鄰苯二甲酸）～2.8