《鐵的氧化物》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

《鐵的氧化物》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)一、教材分析二、學(xué)情分析三、教法學(xué)法四、教學(xué)過程一、教材分析二、學(xué)情分析三、教法學(xué)法四、教學(xué)過程氧化還原反應(yīng)一、教材分析從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)非金屬及其化合物1.教材內(nèi)容和地位

離子反應(yīng)金屬及其化合物

金屬的化學(xué)性質(zhì)幾種重要的金屬化合物鈉、鋁、鐵的重要化合物氧化物氫氧化物鹽氧化還原反應(yīng)一、教材分析從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)非金屬及其化合物1.教2.課標(biāo)要求及教材處理一、教材分析課標(biāo)了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。處理側(cè)重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)及其相互轉(zhuǎn)化，并引出氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備。2.課標(biāo)要求及教材處理一、教材分析課標(biāo)了解鐵及其重要化合物①知道如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+，提高基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力，以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

②掌握+2價鐵與+3價鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，鞏固氧化還原理論。

①利用類比法學(xué)習(xí)鐵的重要化合物性質(zhì)，提高歸納能力。②通過探究實(shí)驗(yàn)，掌握和應(yīng)用探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。3.教學(xué)目標(biāo)一、教材分析①在檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+及探究Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的過程中，能如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

②通過“實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽”等問題探討，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。

情感態(tài)度與價值觀知識與技能過程與方法知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀①知道如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+，提高基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察難點(diǎn)重點(diǎn)①Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。②Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。①Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。②實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。

4.重點(diǎn)難點(diǎn)一、教材分析難點(diǎn)重點(diǎn)①Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。①Fe2+與Fe知識儲備初步具備了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能力儲備認(rèn)知特點(diǎn)本節(jié)特點(diǎn)運(yùn)用氧化還原理論學(xué)習(xí)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化

。二、學(xué)情分析形象到抽象過渡期對化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待初步認(rèn)識了氯化亞鐵、硫酸亞鐵

知識儲備初步具備了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力情境激學(xué)實(shí)驗(yàn)探究啟迪思維設(shè)計(jì)方案自主探究聯(lián)系實(shí)際分析推理總結(jié)知識靈活運(yùn)用比較法實(shí)驗(yàn)探究法啟發(fā)引導(dǎo)法教法學(xué)法討論交流法類比法自主探究法三、教法學(xué)法情境激學(xué)實(shí)驗(yàn)探究啟迪思維設(shè)計(jì)方案聯(lián)系實(shí)際總結(jié)知識比較法實(shí)驗(yàn)探教學(xué)過程安排四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)探究獲得新知學(xué)以致用課外延伸聯(lián)系生活運(yùn)用新知創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課教學(xué)過程安排四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)探究學(xué)以致用聯(lián)系生活創(chuàng)設(shè)情境化學(xué)小魔術(shù)——變色的花朵意圖：

通過化學(xué)小魔術(shù)“變色的花朵”，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引起求知欲望，導(dǎo)入新課。

四、教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課化學(xué)小魔術(shù)——變色的花朵意圖：

通過化學(xué)小魔術(shù)“變色的花朵”【問題討論】實(shí)驗(yàn)臺上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl3溶液，請討論如何鑒別它們？（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知【引導(dǎo)思考】

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類比SO42-、Cl-檢驗(yàn)方法探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)【問題討論】實(shí)驗(yàn)臺上兩瓶失去標(biāo)簽的FeCl2溶液和FeCl原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得?！狥eCl3

溶液—NaOH溶液【自主實(shí)驗(yàn)】白色（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)灰綠色紅褐色1、直接觀察法

2、加入沉淀劑法

原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得。—KSCN溶液（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)向裝有FeCl2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】向裝有較稀FeCl3溶液的試管中滴加幾滴NaOH溶液。向裝有較稀FeCl3溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液?！狥eCl3溶液—NaOH溶液—FeCl3溶液—KSCN溶液KSCN溶液（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究一：Fe2＋、Fe3（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化【演示實(shí)驗(yàn)】Fe2+Fe3+相互轉(zhuǎn)化？【分析思考】為什么會變紅色？

【提出問題】向久置的FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可能會觀察到什么現(xiàn)象？

（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化提供試劑：FeCl2溶液FeCl3溶液

Fe粉Cl2水H2O2溶液KI淀粉試紙KSCN溶液探究實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Fe2＋→Fe3＋123...Fe3＋→Fe2＋（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化【分組實(shí)驗(yàn)探究】理論依據(jù)：只要化合價發(fā)生變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)提供試劑：FeCl2溶液FeCl3溶液探究實(shí)驗(yàn)方案（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化

學(xué)生的思維是發(fā)散的，有多種方案、不同的觀點(diǎn)，這些都是寶貴的課程資源，充分利用，引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，促進(jìn)學(xué)生的深度思考。引導(dǎo)學(xué)生如何從氧化還原的角度去分析實(shí)驗(yàn)的可行性。

（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化

氧化劑:(

）等

還原劑:(

）等【引導(dǎo)總結(jié)】（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化被氧化被還原【分析討論】Fe2+Fe3+氧化性還原性氧化劑:(（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化Fe2＋+Cl2—Fe3＋+Fe—

意圖：在自主探究實(shí)驗(yàn)中，掌握研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法，訓(xùn)練思維；提高實(shí)驗(yàn)操作、觀察能力和準(zhǔn)確描述現(xiàn)象的語言表述能力，離子方程式的書寫能力；培養(yǎng)探究意識和善于與他人合作的精神。【跟進(jìn)訓(xùn)練】寫出離子方程式：（二）實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知探究二：Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化（三）聯(lián)系生活，運(yùn)用新知【分組討論】每組討論兩個問題

實(shí)驗(yàn)室為防止變質(zhì)如何保存亞鐵鹽溶液？

在制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，如何改進(jìn)更有利于觀察到白色沉淀？試解釋變色的小花瓣上原有什么試劑？如何檢驗(yàn)稀FeCl2溶液中的Fe2＋？（三）聯(lián)系生活，運(yùn)用新知【分組討論】每組討論兩個問題實(shí)驗(yàn)室查閱相關(guān)資料制作過程：在覆銅板上設(shè)計(jì)好線路并涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。FeCl3制作印刷電路板（四）學(xué)以致用，課外延伸①請寫出離子方程式。②如何從廢液中回收銅？③如何使廢液循環(huán)利用？查閱相關(guān)資料制作過程：FeCl3制作印刷電路板（四）學(xué)以致用板書設(shè)計(jì)一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)

1、觀察法(顏色)Fe3＋：棕黃色Fe2＋：淺綠色

2、沉淀法(加堿溶液)Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色沉淀

Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色

3、顯色法(