初中化學(xué)所有概念總結(jié)

初中化學(xué)所有概念總結(jié)基本概念化學(xué)變化是指生成了其它物質(zhì)的變化，而物理變化則是沒有生成其它物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，比如顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等?；瘜W(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，比如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。純凈物由一種物質(zhì)組成，而混合物則由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定。原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。單質(zhì)由同種元素組成的純凈物，而化合物則由不同種元素組成的純凈物。氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素?；瘜W(xué)式用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。四種化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，比如A+B=AB。分解反應(yīng)則是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，比如AB=A+B。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，比如A+BC=AC+B。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，比如AB+CD=AD+CB。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有三種情況。第一種是有水生成H++OH-=H2O。第二種是有氣體生成CO32-+酸=CO2↑。第三種是有沉淀生成，其中包括五白一藍(lán)一褐七種沉淀。五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，一藍(lán)是Cu(OH)2，一褐是Fe(OH)2。還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)還原反應(yīng)是在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)，不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)則是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，也不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型。緩慢氧化是指進(jìn)行得很慢的、甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃則是由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。催化劑是一種能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。例如，2H2O2===2H2O+O2↑這個(gè)反應(yīng)中，MnO2就是催化劑。質(zhì)量守恒定律指出，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。在反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變，元素的種類也不變。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。它由溶劑和溶質(zhì)組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。當(dāng)固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度。兩條曲線相交的點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時(shí)相等。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。例如，HCl==H++Cl-，HNO3==H++NO3-，H2SO4==2H++SO42-。堿是由金屬和氫氧根組成的化合物。例如，KOH==K++OH-，NaOH==Na++OH-，Ba(OH)2==Ba2++2OH-。鹽是由金屬和酸根組成的化合物。例如，KNO3==K++NO3-，Na2SO4==2Na++SO42-，BaCl2==Ba2++2Cl-。PH=7的溶液呈中性。PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；越接近0，酸性越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序表是指鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金這些金屬的活動(dòng)性順序。越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。排在氫左邊的金屬可以從酸中置換出氫氣，而排在氫右邊的則不能。鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。比較金屬活動(dòng)性的方法有兩種：將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，或?qū)⒔饘俑}反應(yīng)。如果能置換則比其強(qiáng)，不能置換則比其弱。比較Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性有三種方法：（1）將Zn、Fe、Cu分別放入稀硫酸中；（2）將Fe分別放入ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）；（3）將Zn、Cu放入FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）?；瘜W(xué)肥料包括氮、磷、鉀，可以在葉、根、莖上施用，復(fù)合肥含有兩種以上的元素。元素周期表的規(guī)律是：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1；周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面，化學(xué)符號(hào)的意義包括元素符號(hào)、離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)，符號(hào)前面的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字分別表示正前方粒子數(shù)、正上方化合價(jià)、右上角（每個(gè)離子）電荷和右下角（每個(gè)分子）原子數(shù)。化合價(jià)的表示方法可以根據(jù)化合價(jià)符號(hào)來表示。制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置包括三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法：氧氣可以用高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）制??；氫氣可以用鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）制?。欢趸伎梢杂锰妓徕}（CaCO3）和醋酸（CH3COOH）或稀鹽酸（HCl）制取。1.化學(xué)反應(yīng)金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。石灰石（CaCO3）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。2.氣體檢驗(yàn)氧氣可以通過使用帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶來檢驗(yàn)，如果木條復(fù)燃，則該氣體為氧氣。氫氣可以通過點(diǎn)燃木條并將其伸入氣瓶?jī)?nèi)來檢驗(yàn)，如果木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體為氫氣。二氧化碳可以通過通入澄清的石灰水并觀察是否變渾濁來檢驗(yàn)。3.氣體驗(yàn)滿氧氣可以通過使用帶火星的木條平放在集氣瓶口來驗(yàn)滿，如果木條復(fù)燃，則氧氣已滿。二氧化碳可以通過使用帶燃著的木條平放在集氣瓶口來驗(yàn)滿，如果木條熄滅，則二氧化碳已滿。4.常見物質(zhì)的特性大多數(shù)氣體為無色，大多數(shù)固體化合物為白色，大多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色包括：MnO2、CuO、Fe3O4、C為黑色，Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2為藍(lán)色，Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷為紅色，硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液為黃色，含F(xiàn)e2+的溶液、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為綠色。無色氣體有N2、CO2、CO、O2、H2、CH4，有色氣體有Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。有刺激性氣味的氣體有NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、SO2，有臭雞蛋氣味的氣體為H2S。5.解實(shí)驗(yàn)題在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要確保所用氣體相對(duì)純凈，可以使用濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4、生石灰等方法除去常見雜質(zhì)。除去CO2可以使用澄清石灰水，可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無CO2。在解實(shí)驗(yàn)題時(shí)，需要清楚題目要求、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约靶枰瓿傻娜蝿?wù)。本文介紹了實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體時(shí)需要注意的事項(xiàng)和常見意外事故的處理方法，同時(shí)列舉了制取三種氣體時(shí)需要除去的雜質(zhì)和相應(yīng)的試劑。除此之外，還介紹了驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO或H2的實(shí)驗(yàn)方法。實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體時(shí)需要注意以下事項(xiàng)：①點(diǎn)燃可燃性氣體或還原CuO、Fe2O3前，要檢驗(yàn)氣體純度；②稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中；③進(jìn)行有關(guān)有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意尾氣的處理；④加熱法制取并用排水法收集氣體時(shí)，要注意熄燈順序。在實(shí)驗(yàn)過程中，可能會(huì)發(fā)生各種意外事故，需要及時(shí)處理。如果酸流到桌上，可用NaHCO3沖洗；如果堿流到桌上，可用稀醋酸沖洗。如果沾到皮膚或衣物上，處理方法也不同，具體可參考文章中的說明。制取三種氣體時(shí)需要除去的雜質(zhì)及相應(yīng)的試劑如下：制取O2時(shí)，需要除去水蒸氣，可用濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰、無水CuSO4等試劑；制取H2時(shí)，需要除去水蒸氣和HCl氣體，可用稀硫酸、AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體等試劑；制取CO2時(shí)，需要除去水蒸氣和HCl氣體，除水蒸氣的試劑同制取O2時(shí)，除HCl氣體的試劑可用AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體、生石灰、堿石灰等。最后，文章還介紹了驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO或H2的實(shí)驗(yàn)方法。驗(yàn)證CO的方法是將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水，觀察CuO和石灰水的變化；驗(yàn)證H2的方法是將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入無水CuSO4中，觀察CuO和無水CuSO4的變化。1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蠟燭中含有碳和氫元素。實(shí)驗(yàn)步驟：①點(diǎn)燃蠟燭并在火焰上方罩一個(gè)干燥燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭中含有氫元素；②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭中含有碳元素。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：將兩支蠟燭放在具有階梯的架上，架放在燒杯內(nèi)，點(diǎn)燃蠟燭，然后沿?zé)趦A倒CO2，下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅，證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。3、CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明CO2的存在。4、初中化學(xué)計(jì)算公式包括有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)方程式計(jì)算、純度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的稀釋計(jì)算等。解題技巧包括審題、找出有關(guān)公式、找出純物質(zhì)的質(zhì)量、求溶質(zhì)的方法等。在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，需要設(shè)定未知量并書寫正確的化學(xué)方程式。O==2H2+O29、碳酸鈣熱分解：CaCO3==CaO+CO210、氫氧化鈉熱分解：2NaOH==Na2O+H2O11、氯化銅熱分解：2CuCl2==2Cu+Cl212、過氧化氫熱分解：2H2O2==2H2O+O213、氧化亞銅熱分解：2Cu2O==4Cu+O214、氫氧化銅熱分解：Cu(OH)2==CuO+H2O三、置換反應(yīng)：15、鐵和銅（Ⅱ）離子置換反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO416、氫氣和銅（Ⅱ）離子置換反應(yīng)：CuSO4+H2==Cu+H2SO417、鋅和銅（Ⅱ）離子置換反應(yīng)：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO418、鐵和鋅離子置換反應(yīng)：FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe四、酸堿反應(yīng)：19、氫氧化鈉和鹽酸酸堿反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O20、氫氧化鈉和硫酸酸堿反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O21、氫氧化鈉和硝酸酸堿反應(yīng)：NaOH+HNO3==NaNO3+H2O22、氫氧化銅和鹽酸酸堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O1.通電2小時(shí)后，2mol的水分子分解成了1mol氧氣和2mol氫氣。2.加熱含少量二氧化錳的氯酸鉀，生成2mol氯化鉀和3mol氧氣。3.加熱高錳酸鉀，發(fā)生分解反應(yīng)，生成1mol高錳酸鉀、1mol氧氣和1mol二氧化錳。4.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣，生成1mol氧氣和2mol水。5.鍛燒石灰石，生成1mol氧化鈣和1mol二氧化碳。6.碳酸分解為水和二氧化碳，生成1mol水和1mol二氧化碳。7.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成1mol硫酸鋅和1mol氫氣。8.鋁和稀硫酸反應(yīng)，生成1mol硫酸鋁和3mol氫氣。9.鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成1mol氯化鋅和1mol氫氣。10.鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成1mol氯化鋁和3mol氫氣。11.鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成1mol銅和1mol硫酸鐵。12.銅片放入硝酸銀溶液中，生成1mol銅離子和1mol硝酸銀。13.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)，生成1mol硝酸銅和1mol汞。14.焦炭還原氧化鐵，生成4mol鐵和3mol二氧化碳。15.木炭還原氧化銅，生成2mol銅和1mol二氧化碳。16.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成2mol氯化鐵和3mol水。17.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成1mol硫酸鐵和3mol水。18.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，生成1mol碳酸鈉和1mol水。19.二氧化碳通入澄清石灰水，生成1mol碳酸鈣和1mol水。20.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多，生成1mol氯化鋁和3mol水。21.大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成1mol氯化鈣、1mol水和1mol二氧化碳。22.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成2mol氯化鈉、1mol水和1mol二氧化碳。23.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成1mol鹽酸銀和1mol氯化氫。31.當(dāng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生沉淀BaSO4和氫氯酸。32.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成沉淀Cu(OH)2和Na2SO4。33.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成沉淀Fe(OH)3和