化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)課件

1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反1

注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。同一個等于比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其2（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：⑤其它因素：如光（射線）、固體3在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率4（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡；③“等”：平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；④“定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；⑤“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①“逆”：化學(xué)5（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆ν正＝ν逆（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆ν正＝6

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化——化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化一、熱量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)“釋放”能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物>生成物“貯存”能量：本身所具有的能量：反應(yīng)物<生成物斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化——化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量7反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)貯能釋能化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖

化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)8反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量<生成物分子成鍵時釋放的能量>生成物分子成鍵時釋放的能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的能量<生成物93.常見的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)2.所有的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)4.大多數(shù)化合反應(yīng)5.生石灰的溶解……放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反應(yīng)……△高溫3.常見的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸生成氫氣的反應(yīng)放熱反應(yīng)吸10四、熱化學(xué)反應(yīng)方程式1、表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量2、使用熱化學(xué)方程式注意的幾點：①要標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：S(固)、l(液)、g(氣)(如C要說明晶體類型)②一定條件下，△H<0表示放熱△H>0表示吸熱③單位：KJ·mol-1④化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示四、熱化學(xué)反應(yīng)方程式1、表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量112、原電池原理（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：2、原電池原理（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（1）概念：把化12負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(13正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極：較14三.電解原理及電解池

3.電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。構(gòu)成電解池有什么條件？構(gòu)成條件:（1）與外加電源相連的兩個電極

（2）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路1.電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程.2.電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽三.電解原理及電解池

3.電極名稱和電極反應(yīng)

與電源負(fù)極相連15陰極:與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)4.電極的判斷e－e－CC陰極陽極電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子從陽極通過電源流向陰極陽離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽極陰極:與電源負(fù)極相連，陽極:與電源正極相連，4.電極的判斷168.原電池和電解池的比較:裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)化電極名稱電極反應(yīng)電子、離子流動方向化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正極、負(fù)極陰極、陽極負(fù)極：本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：溶液中陽離子(或O2)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。陰極：溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽極：①惰性電極：溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng);②活性電極：電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極電子由電源負(fù)極流出→陰極，陽離子得電子；陽極(陰離子)失電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極。8.原電池和電解池的比較:裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)化電極名稱17[練習(xí)]下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2S